Совет 1: Как получить хлорид меди

Хлорид меди – химическое соединение, которое относится к группе солей. Это растворимое вещество, которое в зависимости от концентрации имеет разный оттенок – от насыщенного зеленого до сине-голубого. В лаборатории во время проведения практической работы хлорид меди (II) можно получить, используя различные методы.
Вам понадобится
  • Реактивы, штатив с пробирками
Инструкция
1
Кто-то может посчитать, что самым простым способом получения хлорида меди (II) является взаимодействие металла с соляной кислотой. Однако на практике это не так, потому что существует правило, согласно которому с разбавленными кислотами реагируют только металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода. Медь в данном случае стоит после водорода, а потому реакция не идет.
2
Медь + хлор = хлорид меди (II). При взаимодействии металлической меди с хлором образуется только одно вещество – хлорид меди (II), следовательно, это реакция соединения. Для опыта раскалите медную проволочку на пламени горелки и внесите в сосуд с хлором, имеющем на дне небольшое количество воды. Происходит бурная реакция образования соли, которая растворяется в воде.
3
Медь + растворимая соль = другой металл + другая соль. Эта реакция идет далеко не с каждой растворимой солью. Обязательно нужно ориентироваться на электрохимический ряд напряжений металлов. Только с теми солями пойдет реакция, в состав которых входит металл, стоящий в ряду после меди. К таким металлам можно отнести ртуть, серебро и другие. То есть в данном случае соблюдается правило – в электрохимическом ряду каждый предыдущий металл вытесняет из соли последующий.
4
Оксид меди + соляная кислота = хлорид меди (II)+ вода. Для получения соли возьмите пробирку, налейте в нее на одну треть соляной кислоты, поместите оксид меди (II) (порошок черного цвета) и нагрейте на пламени спиртовки. В результате реакции образуется раствор зеленого цвета (в случае концентрированной соли) или сине-голубой.
5
Гидроксид меди (II) + соляная кислота = хлорид меди (II) + вода. Иначе такое химическое взаимодействие называется реакцией нейтрализации. Гидроксид меди (II) представляет собой осадок голубого цвета. К свежеприготовленному веществу (гидроксиду меди (II)) прилейте немного соляной кислоты, и осадок растворится, образуя раствор хлорида меди (II) сине-голубого цвета.
6
Карбонат меди (II) + соляная кислота = хлорид меди (II) + углекислый газ + вода. Возьмите карбонат меди, который представляет собой белое кристаллическое вещество с зеленоватым оттенком, и внесите небольшое его количество в пробирку с соляной кислотой. Будет наблюдаться вскипание за счет выделения углекислого газа, а раствор приобретет сине-голубую окраску за счет образования хлорида меди (II).

Совет 2: Как получить хлорид

Хлоридами называют соединения металлов с хлором. Хлориды являются солями. Атомы хлора в составе хлоридов можно интерпретировать как кислотные остатки соляной кислоты. Таким образом, хлориды можно рассматривать как соли металлов и соляной кислоты. Получить хлорид в домашних условиях не составляет особых проблем. Наиболее простым в получении является хлорид натрия.
Вам понадобится
  • Соляная кислота (продается в аптеках). Гидрокарбонат натрия (пищевая сода, продается в магазинах). Стеклянная реторта. Стеклянная или стальная лопатка или ложка.
Инструкция
1
Подготовьте раствор соляной кислоты. Если кислота концентрированная, ее необходимо разбавить. Налейте в реторту воду. Доливайте кислоту тонкой струйкой, постоянно помешивая раствор. Если раствор соляной кислоты не концентрированный, просто налейте его в реторту. Количество раствора соляной кислоты в реторте должно быть не большим, чтобы исключить его выплескивание наружу при прохождении реакции.
2
Подготовьте гидрокарбонат натрия. Обычно это порошок, но он имеет свойство слеживаться при попадании влаги с образованием комков. Если порошок гидрокарбоната натрия содержит комки, удалите их или разбейте на мелкие части.
3
Проведите реакцию нейтрализации раствора соляной кислоты кристаллическим гидрокарбонатом натрия. Всыпайте мелкими порциями гидрокарбонат натрия в реторту. Будет происходить достаточно бурная реакция с выделением большого количества углекислого газа. После добавления каждой порции гидрокарбоната натрия, дожидайтесь полного прохождения реакции и слегка взбалтывайте раствор. Когда реакция перестанет идти, прекратите добавление порошка гидрокарбоната натрия. В реторте образовался раствор хлорида натрия, то есть, обычной поваренной соли.
Обратите внимание
Будьте осторожны при работе с кислотой. Работайте в перчатках и защитных очках. При попадании кислоты на кожу, промойте данное место водным раствором гидрокарбоната натрия. Он нейтрализует действие кислоты.
Полезный совет
Для того чтобы получить как можно более чистый раствор хлорида натрия, можно добавлять мелкие порции раствора гидрокарбоната натрия в воде. При этом можно использовать индикаторы кислотного состояния среды для определения момента предельного уменьшения концентрации соляной кислоты. Если необходимо получить кристаллический хлорид натрия, после проведения реакции нейтрализации кислоты, полученный раствор можно просто выпарить.

Совет 3: Как получить хлорид аммония

Хлорид аммония – бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде и обладающее небольшой гигроскопичностью. Используется в фармацевтической промышленности, в металлургии, для производства удобрений. Получить его можно как в промышленных, так и в лабораторных условиях.
Вам понадобится
  • - мерная колба
  • - пробирка
  • - реактивы (HCl, NH₄OH, (NH₄)₂SO₄, NaCl)
Инструкция
1
Промышленный метод получения хлорида аммония: пропустите оксид углерода (IV) через аммиак и хлорид натрия. В результате проведения реакции образуются гидрокарбонат натрия и хлорид аммония. Реакция проходит в обычных условиях без добавления катализаторов.



NH₃ +CO₂ +H₂O+NaCl=NaHCO₃ +NH₄Cl
2
В лаборатории NH₄Cl можно получить при воздействии гидроксида аммония на раствор соляной кислоты. Дополнительные условия не требуются.



Проведение реакции. По химическому уравнению высчитайте, какое количество исходных веществ необходимо взять. Налейте в пробирку высчитанное колличество соляной кислоты (HCl), добавьте раствор гидроксида аммония.



Результат. В результате нейтрализации кислоты гидроксидом образуется соль (хлорид аммония) и вода.



NH₄OH+HCl=NH₄Cl+H₂O
3
Другой лабораторный метод получения – взаимодействие двух солей.



Проведение реакции. Рассчитайте количество веществ, вступающих в реакцию. Отмерьте раствор хлорида натрия и добавьте раствор сульфата аммония.



Результат. Реакция проходит в два этапа. Сульфат аммония вступает в реакцию с хлоридом натрия. Ион натрия вытесняет ион аммония из его соединения. На промежуточной стадии образуется сульфат натрия, который в дальнейшем в реакции не участвует. На второй стадии аммиак взаимодействует с раствором соляной кислотой. Визуальный эффект реакции – выделение белого дыма.



(NH₄)₂SO₄ +NaCl=Na₂SO₄ + 2HCl+ 2NH₃↑
HCl+NH₃ =NH₄Cl



Для получении хлорида аммония в лаборатории применяют специальный прибор, чтобы получить нужное вещество в твердом виде. Т.к. при повышении температуры хлористый аммоний распадается на аммиак и хлороводород.
Видео по теме
Обратите внимание
Аммиак и его соли оказывает раздражающее действие на слизистую (он обладает резким запахом). Поэтому при работе с ним необходимо соблюдать технику безопасности:
- не вдыхайте пары аммиака;
- пробирки с реактивами держите от лица на расстоянии.

Совет 4: Как получить гидроксид меди

Гидроксид меди (II) – вещество ярко-синего цвета, не растворимое в воде. Имеет кристаллическую или аморфную структуру. Это слабое основание применяется при обработке сельскохозяйственных растений, в текстильной и химической промышленности. Cu(OH)₂ получают действием на соли меди сильных оснований (щелочей).
Инструкция
1
Получение из сульфата меди (II)

CuSO₄ - белый кристаллический порошок, растворимый в воде. При взаимодействии с влажным воздухом или с водой сульфат меди образует кристаллогидрат (пентагидрат сульфата меди (II)), более известный как медный купорос CuSO₄ • 5H₂O. Поэтому при получении гидроксида фактически участвует не чистый сульфат меди, а его кристаллогидрат. Добавьте к этому раствору щелочь (например NaOH) и наблюдайте за эффектом реакции:

CuSO₄ + 5H₂O + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓+5 H₂O.

При добавлении пропорционального количества реагентов раствор обесцвечивается, а полученный гидроксид меди выпадает в виде голубого осадка. Далее этот раствор может участвовать в качественной реакции на белки.
2
Получение из нитрата меди (II)

Cu(NO₃)₂ - бесцветное кристаллическое вещество. Вступает в реакции обмена с сильными основаниями. Провести реакцию получения гидроксида из соли можно, прибавив к раствору NaOH бесцветные кристаллы нитрата меди (II). В результате вы получите бесцветный раствор нитрата натрия и осадок гидроксида меди (II) голубого цвета:

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃.
3
Получение из хлорида меди (II)

CuCl₂ - при нормальных условиях представляет собой порошок желтого или желто-бурого цвета. Хорошо растворим в воде. Насыпьте в пробирку хлорид меди и добавьте эквивалентное количество щелочи. Желтые кристаллы исчезают и образуется голубой осадок. При необходимости выделить вещество из раствора, осадок процедите и высушите. Не используйте высокотермические виды сушки, т.к. при температуре, близкой к 100°С, Cu(OH)₂ разлагается на оксид меди (II) и воду:

CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂↓.
4
Получение из ацетата меди (II)

(CH₃COO)₂Cu - вещество темно-зеленого цвета, растворимое в воде. При растворении раствор приобретает голубую окраску. Рассчитанное количество щелочи прибавьте к раствору ацетата меди (II) и наблюдайте образование гидроксида (аморфного голубого осадка):

(CH₃COO)₂Cu + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ CH₃COONa.

Т.к. растворы солей меди (II) окрашены в синий или голубой цвет, то реакции обесцвечивания растворов с последующим выпадением цветного осадка выглядят очень эффектно.
Обратите внимание
МЕДИ ГИДРОКСИДЫ . Гидроксид меди(II) Сu(ОН) ₂ -голубое кристаллич. или аморфное в-во; кристаллич. решетка ромбич. (а= 0,2949 нм, b =1,059 нм, с =0,5256 нм, z = 4); плотн. 3,368 г/см ³; C ⁰p 96,2 Дж/
Полезный совет
Гидроксид меди(II) — Cu(ОН)2, голубое аморфное или кристаллическое вещество с ромбической кристаллической решеткой (а = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, с = 0,5256 нм, z = 4). Cu(ОН)2 практически не растворим в воде.

Совет 5: Сульфат меди – самая важная соль меди

То, что медь уже вошла в историю человечества, причем с древнейших времен, сомнению не подлежит. Следует заметить, что и ее производные оставили след не менее заметный.

А соль-то - в меди



Существует на Земле группа металлов, благодаря которым собственно человечество и состоялось. Медь занимает в этой группе свое почетное место. Как металл, она широко используется и в наши дни. Благодаря меди во многом состоялась электрическая революция, позволившая создать основы современной промышленности.

Но медь используется не только в промышленности, она и ее соединения постоянно востребованы и в сельском хозяйстве, и в медицине, и в быту. В частности, эти слова можно в полной мере отнести к самой важной соли меди – сульфату меди CuSO4.

Будучи сильнейшим электролитом, CuSO4 представляет собой мелкие белые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Сульфат меди не имеет ни вкуса, ни запаха. К положительным свойствам этого вещества следует также отнести его негорючесть.

Сульфат меди при контакте с самым незначительным количеством влаги входит с ней в реакцию, в результате чего образуется пентагидрат сульфата меди CuSO4 • 5H2O, больше известный как медный купорос. Это вещество отличается ярко-голубым цветом кристаллов.

Самая важная соль



Сульфат меди обычно получают путем растворения медных отходов в разбавленной серной кислоте. В результате реакции Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O получается сульфат меди.
Интересную особенность сульфата меди - менять цвет в присутствии воды - используют для определения наличия влаги в органических жидкостях. В лабораторных условиях, при помощи сульфата меди обезвоживают этанол.

Медный купорос CuSO4 • 5H2O широко используют в сельском хозяйстве для протравливания злаков перед посевом, для борьбы с вредоносными спорами грибков, уничтожения виноградной тли, лечения растений от грибковых заболеваний и во многих других случаях. Чаще всего медный купорос используется в сочетании с известковым молочком в составе так называемой бордосской смеси.

Сульфат меди широко используется и в строительстве. Он применяется для ликвидации протечек, нейтрализации ржавых пятен. Его используют для снятия солей с кирпичной кладки, бетонных и оштукатуренных поверхностей. Сульфат меди применяют и в качестве антисептика для обработки древесины во избежание гниения.

Нашел сульфат меди применение и в медицинской практике, в качестве лекарственного средства. Его назначают в качестве растворов для промывания, спринцевания, лечения ожогов, в особенности полученных от горящего фосфора. Растворы сульфата меди применяют в качестве глазных капель. Для внутреннего применения сульфат меди используют как рвотное.
Обратите внимание
При выполнении опытов обязательно соблюдайте правила по технике безопасности.
Полезный совет
Обратите внимание на электрохимический ряд напряжений металлов.
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500
к
Honor 6X Premium
новая премиальная версия
узнать больше