Вам понадобится
  • - серная и соляная кислоты;
  • - оксиды калия, кальция, алюминия;
  • - пробирки.
Инструкция
1
Кислоты представляют собой сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка. В зависимости от количества атомов водорода кислоты классифицируются на одноосновные, двухосновные и трехосновные. В реакциях взаимодействия кислот с оксидами атомы водорода замещаются на металл. Оксиды могут быть кислотными, основными и амфотерными. Кислотным оксидам соответствуют кислоты, а основным - основания.
2
В химическую реакцию с кислотами могут вступать основные и амфотерные оксиды, в результате чего образуются соль и вода. Данный тип реакции относится к реакции обмена, в которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Учитывая, что элементы, входящие в состав оксида могут иметь различную валентность, в уравнениях реакций будут стоять разные коэффициенты.
3
Пример № 1. Напишите два уравнения реакции взаимодействия соляной и серной кислот с оксидом калия.
При взаимодействии кислот с оксидом калия, который является основным, образуется соль (хлорид калия или сульфат калия) и вода. Для данной реакции выбран одновалентный металл калий, входящий в состав оксида.

2HCl + К2O = 2КCl + H2O
H2SO4 + К2O = K2SO4 + H2O
4
Пример № 2. Напишите два уравнения реакции взаимодействия соляной и серной кислот с оксидом кальция.
При взаимодействии кислоты с оксидом кальция, который также является основным, образуется соль (хлорид кальция или сульфат кальция) и вода. Для этого уравнения в составе оксида взят двухвалентный металл.

2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
5
Пример № 3. Напишите два уравнения реакции взаимодействия соляной и серной кислот с оксидом алюминия.
При взаимодействии кислоты с оксидом алюминия, который является амфотерным, образуется соль (хлорид или сульфат алюминия) и вода. Для данного уравнения подобран трехвалентный металл в составе оксида.

6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3+ 6H2O