Совет 1: Как писать ионные уравнения

С точки зрения теории электролитической диссоциации, растворы некоторых соединений способны проводить электрический ток, так как распадаются на положительные и отрицательные частицы – ионы. Такие вещества называются электролитами, к которым можно отнести соли, кислоты, основания. Большинство химических реакций протекает в растворах, а значит, между ионами, потому нужно уметь правильно писать ионные уравнения.
Вам понадобится
  • - таблица растворимости солей, кислот, оснований.
Инструкция
1
Прежде чем приступать к написанию ионных уравнений, необходимо усвоить некоторые правила. Нерастворимые в воде, газообразные и малодиссоциирующие вещества (например, вода) на ионы не распадаются, а значит, записывайте их в молекулярном виде. Также сюда относятся слабые электролиты, такие как H2S, H2CO3, H2SO3, NH4OH. Растворимость соединений можно узнать по таблице растворимости, которая является разрешенным справочным материалом на всех видах контроля. Там же указаны все заряды, которые присущи катионам и анионам. Для полноценного выполнения задания необходимо написать молекулярное, ионное полное и ионное сокращенное уравнения.
2
Пример № 1. Напишите реакцию нейтрализации между серной кислотой и гидроксидом калия, рассмотрите ее с точки зрения ТЭД (теории электролитической диссоциации). Сначала запишите уравнение реакции в молекулярном виде и расставьте коэффициенты.H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OПроанализируйте полученные вещества на их растворимость и диссоциацию. Все соединения растворимы в воде, а значит диссоциируют на ионы. Исключение только вода, которая на ионы не распадается, следовательно, останется в молекулярном виде.Напишите ионное полное уравнение, найдите одинаковые ионы в левой и правой части и подчеркните. Чтобы сократить одинаковые ионы, зачеркните их.2H+ +SO4 2- +2K+ +2OH- = 2K+ +SO4 2- + 2H2OВ результате получится ионное сокращенное уравнение:2H+ +2OH- = 2H2OКоэффициенты в виде двоек также можно сократить:H+ +OH- = H2O
Как писать ионные <strong>уравнения</strong>
3
Пример № 2. Напишите реакцию обмена между хлоридом меди и гидроксидом натрия, рассмотрите ее с точки зрения ТЭД. Запишите уравнение реакции в молекулярном виде и расставьте коэффициенты. В результате, образовавшийся гидроксид меди выпал в осадок голубого цвета. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓ +2NaClПроанализируйте все вещества на их растворимость в воде – растворимы все, кроме гидроксида меди, который на ионы диссоциировать не будет. Запишите ионное полное уравнение, подчеркните и сократите одинаковые ионы:Cu2+ +2Cl- + 2Na+ +2OH- = Cu(OH) 2↓+2Na+ +2Cl-Остается ионное сокращенное уравнение:Cu2+ +2OH- = Cu(OH) 2↓
Как писать ионные <strong>уравнения</strong>
4
Пример № 3. Напишите реакцию обмена между карбонатом натрия и соляной кислотой, рассмотрите ее с точки зрения ТЭД. Запишите уравнение реакции в молекулярном виде и расставьте коэффициенты. В результате реакции образуется хлорид натрия и выделяется газообразное вещество СО2 (углекислый газ или оксид углерода (IV)). Оно образуется за счет разложения слабой угольной кислоты, распадающейся на оксид и воду. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2OПроанализируйте все вещества на их растворимость в воде и диссоциацию. Углекислый газ уходит из системы, как газообразное соединение, вода – это малодиссоциирующее вещество. Все остальные вещества на ионы распадаются. Запишите ионное полное уравнение, подчеркните и сократите одинаковые ионы:2Na+ +СO3 2- +2H+ +2Cl- =2Na+ +2Cl- +CO2↑+H2OОстается ионное сокращенное уравнение:СO3 2- +2H+ =CO2↑+H2O
Как писать ионные <strong>уравнения</strong>

Совет 2: Как составить уравнения реакций по химии

Уравнение реакции - условная запись химического процесса, при котором одни вещества превращаются в другие с изменением свойств. Для записи химических реакций используют формулы веществ и знания о химических свойствах соединений.
Инструкция
1
Правильно напишите формулы, в соответствии с их названиями. Например, оксид алюминия Al₂O₃, индекс 3 от алюминия (соответствует его степени окисления в этом соединении) поставьте возле кислорода, а индекс 2 (степень окисления кислорода) возле алюминия.
Если степень окисления +1 или -1, то индекс не ставится. К примеру, вам нужно записать формулу нитрата аммония. Нитрат – кислотный остаток азотной кислоты (-NO₃, с.о. -1), аммоний (-NH₄, с.о. +1). Таким образом формула нитрата аммония - NH₄ NO₃. Иногда степень окисления указывается в названии соединения. Оксид серы (VI) - SO₃, оксид кремния (II) SiO. Некоторые простые вещества (газы) записываются с индексом 2: Cl₂, J₂, F₂, O₂, H₂ и т.д.
2
Необходимо знать, какие вещества вступают в реакцию. Видимые признаки реакции: выделение газа, изменение окраски и выпадение осадка. Очень часто реакции проходят без видимых изменений.
Пример 1: реакция нейтрализации
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
Гидроксид натрия реагирует с серной кислотой с образованием растворимой соли сульфата натрия и воды. Ион натрия отщепляется и соединяется с кислотным остатком, замещая водород. Реакция проходит без внешних признаков.
Пример 2: йодоформная проба
С₂H₅OH + 4 J₂ + 6 NaOH→CHJ₃↓ + 5 NaJ + HCOONa + 5 H₂O
Реакция идет в несколько этапов. Конечный результат – выпадение кристаллов йодоформа желтого цвета (качественная реакция на спирты).
Пример 3:
Zn + K₂SO₄ ≠
Реакция невозможна, т.к. в ряду напряжений металлов цинк стоит после калия и не может вытеснять его из соединений.
3
Закон сохранения массы гласит: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ. Грамотная запись химической реакции – половина успеха. Необходимо расставить коэффициенты. Начните уравнивать с тех соединений, в формулах которых присутствуют большие индексы.
K₂Cr₂O₇ + 14 HCl → 2 CrCl₃ + 2 KCl + 3 Cl₂↑ + 7 H₂O
Расставлять коэффициенты начните с бихромата калия, т.к. в его формуле содержится наибольший индекс (7).
Такая точность в записи реакций необходима для расчета массы, объема, концентрации, выделившейся энергии и других величин. Будьте внимательны. Запомните наиболее часто встречающиеся формулы кислот и оснований, а также кислотные остатки.
Источники:
  • уравнение по химии

Совет 3: Как написать уравнение в ворде

Работу с формулами и уравнениями в офисном приложении Word, входящем в пакет Microsoft Office, обеспечивает специальная утилита «Редактор формул», являющаяся частью программы Math Type.
Инструкция
1
Нажмите кнопку «Пуск» для вызова главного меню системы и перейдите в пункт «Все программы».
2
Укажите пункт Microsoft Office и запустите приложение Word.
3
Вызовите контекстное меню панели инструментов кликом правой кнопки мыши и укажите пункт «Настройка».
4
Перейдите на вкладку «Команды» открывшегося диалогового окна настроек и выберите пункт «Вставка» в разделе «Категории».
5
Укажите «Редактор формул» и перетащите элемент в любое свободное место панели инструментов окна приложения Word.
Как написать уравнение в ворде
6
Закройте все открытые окна программ при невозможности обнаружения утилиты «Редактор формул» и раскройте узел «Установка и удаление программ» на панели управления операционной системы двойным кликом мыши для установки требуемого инструмента.
7
Укажите приложение в списке установленных программ и нажмите кнопку «Заменить».
8
Укажите команду «Добавить или удалить компоненты» и подтвердите свой выбор нажатием кнопки «Далее».
9
Примените флажок на поле «Расширенная настройка приложений» и подтвердите выполнение команды нажатием кнопки «Далее».
10
Раскройте меню «Средства Office» и укажите пункт «Редактор формул».
11
Выберите опцию «Запускать с моего компьютера» и завершите работу программы.
12
Вернитесь в главное меню «Пуск» и перейдите в пункт «Выполнить» для редактирования параметра масштабирования утилиты «Редактор формул».
13
Введите значение regedit в поле «Открыть» и выполните одновременное нажатие функциональных клавиш CTRL+А.
14
Введите значение forceopen в текстовое поле окна поиска и нажмите кнопку OK для подтверждения выполнения команды.
15
Раскройте найденный элемент forceopen двойным кликом мыши и измените значение параметра на 1.
16
Завершите работу редактора реестра и вернитесь в главное окно офисного приложения Microsoft Word.
17
Нажмите добавленную кнопку редактора формул в панели инструментов и измените масштаб для удобства введения формул.
Как написать уравнение в ворде
Источники:
  • Вставка формул в Microsoft Word
  • Как написать формулу в тексте
Видео по теме
Обратите внимание
Чтобы правильно определить количество ионов, нужно коэффициент, стоящий перед формулой, умножить на индекс.
Полезный совет
В уравнениях реакций обязательно проверяйте коэффициенты.
Источники:
  • как составить уравнения на реакции ионного обмена
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500
к
Honor 6X Premium
новая премиальная версия
узнать больше