Совет 1: Как составить уравнения химических реакций

Главным предметом изучения в химии являются реакции между различными химическими элементами и веществами. Глубокое понимание закономерностей взаимодействия веществ и процессов в химических реакциях дает возможность управлять ими и использовать в своих целях. Химическое уравнение - это способ выражения химической реакции, в котором записаны формулы исходных веществ и продуктов, коэффициенты, показывающие количество молекул каждого вещества. Химические реакции делятся на реакции соединения, замещения, разложения и обмена. Также среди них можно выделить окислительно-восстановительные, ионные, обратимые и необратимые, экзогенные и т.п.
Как составить уравнения химических реакций
Инструкция
1
Определите какие вещества взаимодействуют друг с другом в вашей реакции. Запишите их в левой части уравнения. Для примера, рассмотрите химическую реакцию между алюминием и серной кислотой. Расположите реагенты слева: Al+H2SO4

Далее ставьте знак «равно», как и в математическом уравнении. В химии вы можете встретить стрелку, указывающую направо, или же две противоположно направленные стрелки, «знак обратимости».

В результате взаимодействия металла с кислотой образуются соль и водород. Продукты реакции запишите после знака равенства, справа.

Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2

Получилась схема реакции.
2
Чтобы составить химическое уравнение, вам необходимо найти коэффициенты. В левой части ранее полученной схемы в состав серной кислоты входят атомы водорода, серы и кислорода в соотношении 2:1:4, в правой части содержится 3 атома серы и 12 атомов кислорода в составе соли и 2 атома водорода в молекуле газа Н2. В левой части отношение этих трех элементов равно 2:3:12.
3
Чтобы уравнять количество атомов серы и кислорода в составе сульфата алюминия(III), поставьте в левой части уравнения перед кислотой коэффициент 3. Теперь в левой части шесть атомов водорода. Чтобы уравнять количество элементов водорода, поставьте коэффициент 3 перед ним в правой части. Теперь соотношение атомов в обоих частях равно 2:1:6.
4
Осталось уравнять количество алюминия. Так как в составе соли содержится два атома металла, поставьте коэффициент 2 перед алюминием в левой части схемы.

В результате вы получите уравнение реакции данной схемы.

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Ваши деньги должны работать на вас!
вклад на выгодных условиях
Стабильный доход и уверенность в завтрашнем дне - это то, что вы получите, сделав вклад на самых выгодных для себя условиях.
Возможность вернуть до 260 000 рублей
Если вы решили взять ипотеку
Каждый россиянин имеет право вернуть часть уплаченных налогов за покупку жилья.
Карта с большими бонусами
Дебетовая карта
Возвращается до 10% от стоимости покупок. Выгодна при крупных тратах.
Настроить автоплатежи просто
настройка автоплатежей за пару минут
В мобильном приложении Сбербанка все ваши платежи будут происходить в срок и без вашего участия.
Полезный совет
Для того чтобы проверить выполнение задания, вы можете воспользоваться законом сохранения массы.
Источники:
  • как уравнять химическое уравнение
  • составить полное уравнение реакций

Совет 2: Как составить уравнение реакции

Реакцией называется превращение одних химических веществ в другие. А формула их записи с помощью специальных символов и есть уравнение этой реакции. Существуют различные типы химических взаимодействий, но принцип записи их формул одинаков.
Как составить уравнение реакции
Вам понадобится
  • периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Инструкция
1
В левой части уравнения записываются исходные вещества, которые вступают в реакцию. Они и называются реагентами. Запись производится с помощью специальных символов, которыми обозначается каждое вещество. Между веществами-реагентами ставится знак «плюс».
2
В правой части уравнения записывается формула полученного одного или нескольких веществ, которые называются продуктами реакции. Между левой и правой частями уравнения вместо знака равенства ставится стрелка, которая указывает направление реакции.
3
После записи формул реагентов и продуктов реакции необходимо расставить коэффициенты уравнения реакции. Это делается для того, чтобы, согласно закону сохранения массы вещества, число атомов одного и того же элемента в левой и правой частях уравнения оставалось одинаковым.
4
Чтобы правильно расставить коэффициенты, необходимо рассмотреть каждое из веществ, вступающих в реакцию. Для этого берется один из элементов и сопоставляется количество его атомов слева и справа. Если оно разное, то нужно найти число, кратное числам, обозначающим количество атомов данного вещества в левой и правой частях. Затем это число делится на количество атомов вещества в соответствующей части уравнения, и получается коэффициент для каждой из его частей.
5
Поскольку коэффициент ставится перед формулой и относится ко всем веществам в нее входящим, то следующим шагом будет сопоставление полученных данные с количеством другого вещества, водящего в состав формулы. Это осуществляется по такой же схеме как и с первым элементом и с учетом уже имеющегося коэффициента для всей формулы.
6
После того как разобраны все элементы формулы, проводится окончательная проверка соответствия левой и правой частей. Тогда уравнение реакции можно считать завершенным.
Видео по теме
Обратите внимание
В уравнениях химических реакций нельзя переставлять местами левую и правую части. В противном случае получится схема совсем другого процесса.
Полезный совет
Количество атомов как отдельных веществ-реагентов так и веществ, входящих в состав продуктов реакции, определяется при помощи периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Источники:
  • уравнение реакций в 2018

Совет 3: Как уравнять химическое уравнение

Как неудивительна природа для человека: зимой она окутывает землю снежным пуховым одеялом, весной - раскрывает, словно хлопья поп корна, все живое, летом - бушует буйством красок, осенью поджигает рыжим огнем растения... И только если вдуматься и присмотреться, можно увидеть, что стоят за всеми этими столь привычными изменениями сложные физические процессы и ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. А чтобы исследовать все живое, необходимо уметь решать химические уравнения. Основным требованием при уравнивании химических уравнений - знание закона сохранения количества вещества: 1)количество вещества до реакции равно количеству вещества после реакции; 2)общее количество вещества до реакции равно общему количеству вещества после реакции.
природа прячет химию
Инструкция
1
Чтобы уравнять химический "пример" необходимо выполнить несколько шагов.
Записать уравнение реакции в общем виде. Для этого неизвестные коэффициенты перед формулами веществ обозначить буквами латинского алфавита (х, y, z, t и тд). Пусть требуется уравнять реакцию соединения водорода и кислорода, в результате которой получится вода. Перед молекулами водорода, кислорода и воды поставить латинские буквы (x,y,z) - коэффициенты.
общий вид уравнения
2
Для каждого элемента на основе материального баланса составить математические уравнения и получить систему уравнений. В указанном примере для водорода слева взять 2х, так как у него есть индекс "2", справа - 2z, ведь у него тоже есть индекс "2"., получается 2x=2z, отсюда, x=z. Для кислорода слева взять 2y, так как есть индекс "2", справа - z, ведь индекса нет, значит он равен единице, которую принято не писать. Получается, 2y=z, и z=0,5y.
наглядность к комментарию
3
Подсчитать число уравнений (число веществ) и число неизвестных (число элементов). В выбранном примере: получилось система из двух уравнений: x=z и y=0,5z.
Обратите внимание
Если в уравнении участвует большее количество химических элементов, то задание не усложняется а увеличивается в объеме, чего не стоит пугаться.
Полезный совет
Можно уравнивать реакции и при помощи теории вероятности, используя валентности химических элементов.
Источники:
  • Химия.:все для учителя. Издательство "Основа", опыт работы учителем физики.

Совет 4: Как составить окислительно-восстановительную реакцию

Окислительно-восстановительные реакции - это реакции с изменением степеней окисления. Часто бывает так, что даны исходные вещества и необходимо написать продукты их взаимодействия. Иногда одно и то же вещество может в разных средах давать различные конечные продукты.
Как составить окислительно-восстановительную реакцию
Инструкция
1
В зависимости не только от среды протекания реакции, а также от степени окисления вещество ведет себя по-разному. Вещество в своей высшей степени окисления всегда является окислителем, в низшей - восстановителем. Чтобы сделать кислую среду обычно используют серную кислоту (H2SO4), реже - азотную(HNO3) и соляную(HCl). При необходимости создать щелочную среду применяем гидроксид натрия(NaOH) и гидроксид калия(KOH). Далее рассмотрим некоторые примеры веществ.
2
Ион MnO4(-1). В кислой среде превращается в Mn(+2), бесцветный раствор. Если среда нейтральная, то образуется MnO2, выпадает бурый осадок. В щелочной среде получаем MnO4(+2), раствор зеленого цвета.
3
Пероксид водорода(H2O2). Если он является окислителем, т.е. принимает электроны, то в нейтральной и щелочной средах превращается по схеме: H2O2 + 2e = 2OH(-1). В кислой среде получим: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O.

При условии, что пероксид водорода восстановитель, т.е. отдает электроны, в кислой среде образуется O2, в щелочной - O2 + H2O. Если H2O2 попадает в среду с сильным окислителем, сам он будет являться восстановителем.
4
Ион Cr2O7 является окислителем, в кислой среде он превращается в 2Cr(+3), которые имеют зеленый цвет. Из иона Cr(+3) в присутствии гидроксид-ионов, т.е. в щелочной среде образуется CrO4(-2) желтого цвета.
5
Приведем пример составления реакции.

KI + KMnO4 + H2SO4 -

В данной реакции Mn находится в своей высшей степени окисления, т.е является окислителем, принимая электроны. Среда кислая, на это нам показывает серная кислота(H2SO4).Восстановителем здесь является I(-1), он отдает электроны, повышая при этом свою степень окисления. Записываем продукты реакции: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Расставляем коэффициенты методом электронного баланса или методом полуреакции, получаем: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.
Видео по теме
Обратите внимание
Не забывайте расставлять коэффициенты в реакциях!
Источники:
  • "Пособие по химии", Г.П. Хомченко, 2005.

Совет 5: Как уравнять реакцию

Химические реакции – это взаимодействие веществ, сопровождаемое изменением их состава. Иными словами, вещества, вступающие в реакцию, не соответствуют веществам, получающимся в результате реакции. С подобными взаимодействиями человек сталкивается ежечасно, ежеминутно. Ведь процессы, протекающие в его организме (дыхание, синтез белков, пищеварение и т.д.) – это тоже химические реакции.
Как уравнять реакцию
Инструкция
1
Любая химическая реакция должна быть записана правильно. Одно из основных требований - чтобы количество атомов каждого элемента веществ, находящихся в левой части реакции (их называют «исходные вещества»), соответствовало количеству атомов того же элемента в веществах правой части (их называют – «продукты реакции»). Иными словами, запись реакции должна быть уравненной.
2
Рассмотрим конкретный пример. Что происходит, когда на кухне зажигают газовую конфорку? Природный газ вступает в реакцию с кислородом воздуха. Эта реакция окисления настолько экзотермическая, то есть сопровождаемая выделением тепла, что возникает пламя. С помощью которого вы или готовите пищу, или разогреваете уже приготовленную.
3
Для упрощения допустите, что природный газ состоит только из одного его компонента – метана, имеющего формулу СН4. Так как же составить и уравнять эту реакцию?
4
При сгорании углеродсодержащего топлива, то есть при окислении углерода кислородом образуется углекислый газ. Вам известна его формула: СО2. А что образуется при окислении содержащегося в метане водорода кислородом? Естественно, вода в виде пара. Уж ее-то формулу знает наизусть даже самый далекий от химии человек: Н2О.
5
Итак, запишите в левой части реакции исходные вещества: СН4 + О2.

В правой, соответственно, будут продукты реакции: СО2 + Н2О.
6
Предварительная запись этой химической реакции будет следующей: СН4 + О2 = СО2 + Н2О.
7
Уравняйте вышенаписанную реакцию, то есть добейтесь выполнения основного правила: количество атомов каждого элемента в левой и правой частях химической реакции должно быть одинаковым.
8
Вы видите, что количество атомов углерода совпадает, а количество атомов кислорода и водорода разное. В левой части 4 атома водорода, а в правой - только 2. Поэтому поставьте перед формулой воды коэффициент 2. Получите: СН4 + О2 = СО2 + 2Н2О.
9
Атомы углерода и водорода уравнены, теперь осталось сделать то же самое с кислородом. В левой части атомов кислорода 2, а в правой – 4. Поставив перед молекулой кислорода коэффициент 2, получите итоговую запись реакции окисления метана: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.

Совет 6: Как составить уравнения реакций по химии

Уравнение реакции - условная запись химического процесса, при котором одни вещества превращаются в другие с изменением свойств. Для записи химических реакций используют формулы веществ и знания о химических свойствах соединений.
Как составить уравнения реакций по химии
Инструкция
1
Правильно напишите формулы, в соответствии с их названиями. Например, оксид алюминия Al₂O₃, индекс 3 от алюминия (соответствует его степени окисления в этом соединении) поставьте возле кислорода, а индекс 2 (степень окисления кислорода) возле алюминия.
Если степень окисления +1 или -1, то индекс не ставится. К примеру, вам нужно записать формулу нитрата аммония. Нитрат – кислотный остаток азотной кислоты (-NO₃, с.о. -1), аммоний (-NH₄, с.о. +1). Таким образом формула нитрата аммония - NH₄ NO₃. Иногда степень окисления указывается в названии соединения. Оксид серы (VI) - SO₃, оксид кремния (II) SiO. Некоторые простые вещества (газы) записываются с индексом 2: Cl₂, J₂, F₂, O₂, H₂ и т.д.
2
Необходимо знать, какие вещества вступают в реакцию. Видимые признаки реакции: выделение газа, изменение окраски и выпадение осадка. Очень часто реакции проходят без видимых изменений.
Пример 1: реакция нейтрализации
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
Гидроксид натрия реагирует с серной кислотой с образованием растворимой соли сульфата натрия и воды. Ион натрия отщепляется и соединяется с кислотным остатком, замещая водород. Реакция проходит без внешних признаков.
Пример 2: йодоформная проба
С₂H₅OH + 4 J₂ + 6 NaOH→CHJ₃↓ + 5 NaJ + HCOONa + 5 H₂O
Реакция идет в несколько этапов. Конечный результат – выпадение кристаллов йодоформа желтого цвета (качественная реакция на спирты).
Пример 3:
Zn + K₂SO₄ ≠
Реакция невозможна, т.к. в ряду напряжений металлов цинк стоит после калия и не может вытеснять его из соединений.
3
Закон сохранения массы гласит: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ. Грамотная запись химической реакции – половина успеха. Необходимо расставить коэффициенты. Начните уравнивать с тех соединений, в формулах которых присутствуют большие индексы.
K₂Cr₂O₇ + 14 HCl → 2 CrCl₃ + 2 KCl + 3 Cl₂↑ + 7 H₂O
Расставлять коэффициенты начните с бихромата калия, т.к. в его формуле содержится наибольший индекс (7).
Такая точность в записи реакций необходима для расчета массы, объема, концентрации, выделившейся энергии и других величин. Будьте внимательны. Запомните наиболее часто встречающиеся формулы кислот и оснований, а также кислотные остатки.
Источники:
  • уравнение по химии

Совет 7: Как определить окислительно-восстановительные уравнения

Химическая реакция – это процесс превращения веществ, протекающий с изменением их состава. Те вещества, которые вступают в реакцию, называются исходными, а те, которые образуются в результате этого процесса – продуктами. Бывает так, что в ходе химической реакции элементы, входящие в состав исходных веществ, изменяют свою степень окисления. То есть они могут принять чужие электроны и отдать свои. И в том, и в другом случае меняется их заряд. Такие реакции называются окислительно-восстановительными.
Как определить окислительно-восстановительные уравнения
Инструкция
1
Запишите точное уравнение химической реакции, которую вы рассматриваете. Посмотрите, какие элементы входят в состав исходных веществ, и каковы степени окисления этих элементов. После этого сравните эти показатели со степенями окисления тех же элементов в правой части реакции.
2
Если степень окисления изменилась, эта реакция является окислительно-восстановительной. Если же степени окисления всех элементов остались прежними – нет.
3
Вот, например, широко известная качественная реакция обнаружения сульфат-иона SO4 ^2-. Ее суть в том, что сернокислая соль бария, которая имеет формулу BaSO4, практически нерастворима в воде. При образовании она мгновенно выпадает в виде плотного тяжелого белого осадка. Запишите какое-либо уравнение подобной реакции, например, BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.
4
Итак, из реакции вы видите, что кроме осадка сульфата бария образовался хлорид натрия. Является ли эта реакция окислительно-восстановительной? Нет, не является, поскольку ни один элемент, входящий в состав исходных веществ, не изменил свою степень окисления. И в левой, и в правой части химического уравнения барий имеет степень окисления +2, хлор -1, натрий +1, сера +6, кислород -2.
5
А вот реакция Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Является ли она окислительно-восстановительной? Элементы исходных веществ: цинк (Zn), водород (Н) и хлор (Сl). Посмотрите, каковы их степени окисления? У цинка она равна 0 как в любом простом веществе, у водорода +1, у хлора -1. А каковы степени окисления этих же элементов в правой части реакции? У хлора она осталась неизменной, то есть равной -1. Зато у цинка стала равной +2, а у водорода - 0 (поскольку водород выделился в виде простого вещества - газа). Следовательно, эта реакция является окислительно-восстановительной.
Видео по теме

Совет 8: Как составить уравнение эллипса

Каноническое уравнение эллипса составляется их тех соображений, что сумма расстояний от какой-либо точки эллипса до двух его фокусов всегда постоянна. Фиксируя это значение и двигая точку по эллипсу, можно определить уравнение эллипса.
Как составить уравнение эллипса
Вам понадобится
  • Лист бумаги, шариковая ручка.
Инструкция
1
Задайте на плоскости две фиксированные точки F1 и F2. Расстояние между точками пусть будет равно какому-то фиксированному значению F1F2= 2с.
2
Нарисуйте на листе бумаги прямую, являющуюся координатной прямой оси абсцисс, и изобразите точки F2 и F1. Данные точки представляют собой фокусы эллипса. Расстояние от каждой точки фокуса до начала координат должно быть равно одному и тому же значению, равному c.
3
Нарисуйте ось ординат, образовав таким образом декартовую систему координат, и напишите основное уравнение, задающее эллипс: F1M + F2M = 2a. Точка М обозначает текущую точку эллипса.
4
Определите величину отрезков F1M и F2M с помощью теоремы Пифагора. Имейте в виду, что точка М имеет текущие координаты (x,y) относительно начала координат, а относительно, скажем, точки F1 точка M имеет координаты (x+c, y), то есть «иксовая» координата приобретает сдвиг. Таким образом, в выражении теоремы Пифагора одно из слагаемых должно быть равно квадрату величины (x+c), либо величины (x-c).
5
Подставьте выражения для модулей векторов F1M и F2M в основное соотношение эллипса и возведите обе части уравнения в квадрат, предварительно переместив один из квадратных корней в правую часть уравнения и раскрыв скобки. После сокращения одинаковых членов, разделите полученное соотношение на 4a и снова возведите во вторую степень.
6
Приведите подобные члены и соберите слагаемые с одним и тем же множителем квадрата «иксовой» переменной. Вынесите за скобку квадрат «иксовой» переменной.
7
Обозначьте за квадрат некоторой величины (скажем, b) разность квадратов величин a и с и разделите полученное выражение на квадрат этой новой величины. Таким образом, вы получили каноническое уравнение эллипса, в левой части которого сумма квадратов координат, деленных на величины осей, а в левой – единица.
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500