Совет 1: Как определить характер оксида

Химические соединения, состоящие из кислорода и любого другого элемента периодической системы, называют оксидами. В зависимости от свойств, их классифицируют на основные, амфотерные и кислотные. Характер оксидов можно определить теоретически и практическим путем.
Как определить характер оксида
Вам понадобится
  • - периодическая система;
  • - лабораторная посуда;
  • - химические реактивы.
Инструкция
1
Вам необходимо хорошо представлять, как изменяются свойства химических элементов в зависимости от их местоположения в таблице Д.И. Менделеева. Поэтому повторите периодический закон, электронное строение атомов (от него зависит степень окисления элементов) и прочее.
2
Не прибегая к практическим действиям, вы сможете установить характер оксида, используя только периодическую систему. Ведь известно, что в периодах, в направлении слева направо щелочные свойства оксидов сменяются на амфотерные, а затем - на кислотные. Например, в III периоде оксид натрия (Na2O) проявляет основные свойства, соединение алюминия с кислородом (Al2O3) имеет амфотерный характер, а окисл хлора (ClO2) – кислотный.
3
Имейте в виду, в главных подгруппах щелочные свойства оксидов усиливаются сверху вниз, а кислотность наоборот ослабевает. Так, в I группе у оксида цезия (CsO) основность сильнее, чем у оксида лития (LiO). В V группе оксид азота (III) - кислотный, а оксид висмута (Bi2O5) уже основный.
4
Другой способ определения характера оксидов. Допустим, дана задача опытным путем доказать основные, амфотерные и кислотные свойства оксида кальция (CaO), оксида 5-валентного фосфора (P2O5(V)) и оксида цинка (ZnO).
5
Сначала возьмите две чистые пробирки. Из склянок, с помощью химического шпателя, насыпьте в одну немного CaO, а в другую P2O5. Затем налейте в оба реактива по 5-10 мл дистиллированной воды. Стеклянной палочкой мешайте до полного растворения порошка. Опустите кусочки лакмусовой бумаги в обе пробирки. Там, где находится оксид кальция – индикатор станет синего цвета, что является доказательством основного характера исследуемого соединения. В пробирке с оксидом фосфора (V) бумага окрасится в красный цвет, следовательно, P2O5 – кислотный оксид.
6
Так как оксид цинка не растворим в воде, для доказательства его амфотерности проведите реакции с кислотой и гидроксидом. В том и другом случае кристаллы ZnO вступят в химическую реакцию. Например:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O
Обратите внимание
Запомните, характер свойств оксида напрямую зависит от валентности элемента, входящего в его состав.
Полезный совет
Не забывайте, что еще существуют так называемые безразличные (несолеобразующие) оксиды, не реагирующие в обычных условиях ни с гидроксидами, ни с кислотами. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II, например: SiO, CO, NO, N2O и т.д., но встречаются и «металлические»: MnO2 и некоторые другие.
Источники:
  • основный характер оксидов

Совет 2 : Как кислоты взаимодействуют с оксидами

Знания химических свойств кислот, в частности, их взаимодействие с оксидами, сослужат хорошую службу при выполнении самых разнообразных заданий по химии. Это позволит решить расчетные задачи, осуществить цепочку превращений, выполнить задания практического характера, а также поможет на тестировании, в том числе и на ЕГЭ.
Как кислоты взаимодействуют с оксидами
Вам понадобится
  • - серная и соляная кислоты;
  • - оксиды калия, кальция, алюминия;
  • - пробирки.
Инструкция
1
Кислоты представляют собой сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка. В зависимости от количества атомов водорода кислоты классифицируются на одноосновные, двухосновные и трехосновные. В реакциях взаимодействия кислот с оксидами атомы водорода замещаются на металл. Оксиды могут быть кислотными, основными и амфотерными. Кислотным оксидам соответствуют кислоты, а основным - основания.
2
В химическую реакцию с кислотами могут вступать основные и амфотерные оксиды, в результате чего образуются соль и вода. Данный тип реакции относится к реакции обмена, в которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Учитывая, что элементы, входящие в состав оксида могут иметь различную валентность, в уравнениях реакций будут стоять разные коэффициенты.
3
Пример № 1. Напишите два уравнения реакции взаимодействия соляной и серной кислот с оксидом калия.
При взаимодействии кислот с оксидом калия, который является основным, образуется соль (хлорид калия или сульфат калия) и вода. Для данной реакции выбран одновалентный металл калий, входящий в состав оксида.

2HCl + К2O = 2КCl + H2O
H2SO4 + К2O = K2SO4 + H2O
4
Пример № 2. Напишите два уравнения реакции взаимодействия соляной и серной кислот с оксидом кальция.
При взаимодействии кислоты с оксидом кальция, который также является основным, образуется соль (хлорид кальция или сульфат кальция) и вода. Для этого уравнения в составе оксида взят двухвалентный металл.

2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
5
Пример № 3. Напишите два уравнения реакции взаимодействия соляной и серной кислот с оксидом алюминия.
При взаимодействии кислоты с оксидом алюминия, который является амфотерным, образуется соль (хлорид или сульфат алюминия) и вода. Для данного уравнения подобран трехвалентный металл в составе оксида.

6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3+ 6H2O
Видео по теме
Источники:
  • кислоты не взаимодействуют с основными оксидами

Совет 3 : Что такое оксиды, гидроксиды и соли

Одними из основных в химии являются 2 понятия: «простые вещества» и «сложные вещества». Первые образованы атомами одного химического элемента и подразделяются на неметаллы и металлы. Оксиды, гидроксиды, соли - это классы сложных веществ, или химических соединений, состоящих из атомов разных химических элементов.

Содержание статьи

Что такое оксиды, гидроксиды и соли

Оксиды



Это сложные химические вещества, бинарные по составу, так как состоят из двух компонентов, один из которых кислород в степени окисления -2. Номенклатура строится из слова «оксид» и названия элемента, который входит в состав это вещества. По химическим свойствам могут быть солеобразующими и индифферентными (не образующими соли). К первым можно отнести кислотные (оксиды фосфора, серы, углерода), основные (кальция, меди) или амфотерные (цинка, алюминия). Индифферентные оксиды не проявляют упомянутые выше свойства и ранее назывались безразличными. Однако они тоже могут вступать в химические реакции. Среди таких оксидов, например, оксиды азота.

Большинство кислотных оксидов представлены газами, некоторые жидкостями, в их составе неметаллы. А вот основные чаще твердые вещества, кристаллической структуры, состоят из кислорода и металла. Самый распространенный из оксидов – это вода.
Химические свойства: вступают в реакции с кислотами, гидроксидами и водой.


Гидроксиды




К ним относят неорганические вещества, имеющие в составе –ОН (гидроксильную) группу. По классификации схожи с оксидами и делятся в зависимости от химических свойств на кислотные, основные и амфотерные. Растворимые в воде гидроксиды называют щелочами, они имеют самый низкий рН и состоят из одновалентного металла и –ОН-группы. С увеличением числа гидрокси-групп и валентностью металла растворимость падает, а значение рН повышается.

По физическим свойствам гидроксиды твердые. Применение гидроксидам находят в производстве извести, аккумуляторов, мыла. К примеру, при использовании КОН мыло будет жидким, а если взять NaOH, то твердым. Химические свойства: с кислотами образуют соли, с солями же реагируют только при летучести или нерастворимости продукта.


Соли




Это также сложные соединения, в их состав включены атом металла и кислотный остаток. Образуются они реакциями нейтрализации (взаимодействие кислоты и основания с получение соли и воды). Если в молекуле кислоты один из ионов водорода замещен на металл, то соль считается кислой, а если это происходит с гидрокси-группой, то соль основная. По физическим свойствам они твердые кристаллические вещества.

Самая известная соль – NaCl. Применяется практически повсеместно в пищевой промышленности и является неотъемлемой частью рациона человека.

Химические свойства: взаимодействуют с сильными кислотами, со щелочами образуют нерастворимую соль или основание, более сильные металлы (в электрохимическом ряду) вытесняют из них слабый металл, при нерастворимости одного из продуктов соли реагируют с солями.

Совет 4 : Какими свойствами обладают кислотные оксиды

Свойства кислотных оксидов наиболее ярко выражены в возможности применения данной группы сложных веществ в целях образования новых еще более сложных веществ наподобие кислот.
Какими свойствами обладают кислотные оксиды
Вам понадобится
  • Учебник по неорганической химии, лист бумаги, шариковая ручка, карандаш.
Инструкция
1
Прочитайте в учебнике о том, что собой представляют оксиды. Понимание основ образования самих кислотных оксидов необходимо для понимания тех или иных их свойств. Как известно, кислотные оксиды имеют такое название, из-за того что при взаимодействии с водой они образуют некоторую кислоту в зависимости от того, какой оксид применяется. При этом с самими кислотами кислотные оксиды не взаимодействуют. Поэтому кислотные оксиды бывают, как правило, образованы неметаллами, например, серой, хлором или фосфором.
2
Обратите внимание, что кислотные оксиды могут взаимодействовать с основными оксидами, а также с щелочами. В итоге получается соль определенной кислоты, соответствующей данному оксиду. Данная химическая реакция характеризует большую часть свойств кислотных оксидов.
3
Заметьте, что кислотные оксиды также взаимодействуют с амфотерными основаниями и другими оксидами. На выходе такой реакции получается соль.
4
Конечно, главной особенностью кислотных оксидов является их реакция с водой. В результате такой реакции получается соответствующая кислота. Таким способом, например, образовывают серную кислоту.
5
Обратите также внимание на физические свойства кислотных оксидов. Одним из самых популярных кислотных оксидов является, к примеру, углекислый газ. Как известно, данное вещество имеет вид бесцветного газа, не имеющего никакого запаха. Известно применение данного диоксида углерода для получения сухого льда, который представляет собой углекислый газ в твердом состоянии. Известно также, что при повышении давления диоксид углерода превращается в жидкость. Показательной также является реакция углекислого газа с водой. В результате данной реакции образуется угольная кислота, являющаяся слабой кислотой и применяемая в газированных напитках для образования пузырьков газа.
6
Вспомните, из чего делают моющие средства. На самом деле, данное средство есть результат реакции кислотного диоксида углерода с натриевой щелочью. Известно, что данное вещество является отличным очищающим средством, поэтому его еще называют стиральной содой.
7
Сделайте выводы о химических и физических свойствах кислотных оксидов, нарисовав таблицу с главными свойствами: реакция с основанием, реакция с водой, реакция с кислотами. Для каждого из свойств напишите уравнение реакции с наиболее характерными веществами.
Совет полезен?
Поиск
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500