Совет 1: Как составить формулы оксидов

Оксиды – это сложные химические вещества, которые состоят из двух элементов. Одним из них является кислород. Оксиды в большинстве случаев бывают кислотными и основными. Как легко понять из названия, кислотные оксиды реагируют с основаниями, образуя соль, то есть, проявляя свойства кислоты. Как составлять формулы оксидов?
Инструкция
1
Многие из оксидов способны реагировать с водой, образуя кислоту. Например:
SO3 + H2O = H2SO4 (образуется серная кислота).
SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O (нерастворимый в воде оксид кремния вступает в реакцию с гидроксидом калия.
2
Основные оксиды, напротив, вступают в реакции с кислотами, также образуя соль и воду. Те же из них, которые растворимы в воде, реагируют с ней, образуя основание. Характерные примеры:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O (нерастворимый в воде оксид цинка реагирует с соляной кислотой).
Na2O + H2O = 2NaOH
3
Следует запомнить, что валентность кислорода в оксиде всегда равняется 2. Исходя из этого, при составлении формулы надо лишь знать валентность второго элемента. Например: щелочные металлы первой группы – одновалентные. Поэтому общая формула оксидов будет выглядеть так: Эл2О. Т.е., Li2O, Na2O, K2O, Rb2O. (Эл – «Элемент»).
4
Щелочноземельные металлы второй группы – двухвалентные. Общая формула оксидов – ЭлО. И выглядеть она будет: ВеО, MgO, СаО, SrO.
5
Амфотерные элементы третьей группы, соответственно, трехвалентные. Общая формула оксидов – Эл2О3. Характерный пример – уже упоминавшийся оксид алюминия Al2O3.
6
Элементы четвертой группы проявляют или больше кислотных свойств (углерод, кремний), или больше основных (германий, олово, свинец). В любом случае, общая формула – ЭлО2 (СО2, SiO2).
7
Общая формула пятой группы – Эл2О5. Пример – высший оксид азота, N2O5, из которого получают азотную кислоту. Или высший оксид ванадия, V2О5 (хотя ванадий – металл, его высший оксид проявляет кислотные свойства).
8
Соответственно, формула шестой группы, где находится сам кислород – ЭлО3. Высшие оксиды – SO3, СrO3, WO3. Обратите внимание, что хоть хром и вольфрам – металлы, их высшие оксиды по аналогии с оксидом ванадия также проявляют кислотные свойства.
9
Следует уточнить, что указывались лишь высшие оксиды элементов. Так, например, помимо оксида хрома CrО3, где хром шестивалентен, есть оксид Cr2O3, где этот элемент имеет валентность, равную 3. Помимо оксида азота N2O5, существуют оксиды N2O, NO, NO2. Подобных примеров очень много. Поэтому, при написании формулы оксида, проверяйте, какую валентность имеет в этом соединении элемент, соединенный с кислородом!

Совет 2: Как составить формулу вещества

Вам необходимо составить химическую формулу, но вы абсолютно забыли основы школьной химии? Поверьте, не стоит переживать. На сегодняшний день известно более 20 миллионов химических соединений, и, поверьте, никто не держит их формулы у себя в голове. Достаточно знать простой принцип их написания.
Вам понадобится
  • периодическая таблица Менделеева, таблица растворимости солей
Инструкция
1
Задача составления химической формулы вещества сводится к созданию электронейтральной системы. Поэтому вам необходимо будет подобрать некоторое число электронов для каждого элемента соединения так, чтобы оно было уравновешено.Однако перед тем, как это сделать, вам следует вспомнить некоторые теоретические основы. Любой элемент периодической таблицы Менделеева обладает своей валентностью (степенью окисления), то есть способностью отдавать или принять некоторое количество электронов, с учетом своей валентности, не более восьми электронов. Валентность каждого химического элемента соответствует номеру группы в периодической таблице (верхняя строка, написанная римскими цифрами). Стоит заметить, что все элементы таблицы Менделеева можно условно разделить на два класса: окислители и восстановители. Первые, как правило, только забирают электроны, вторые – отдают.
2
Для составления химической формулы также необходимо знать, с каким типом соединений вы имеете дело. Их можно разделить на следующие группы:1. Бинарные;2. Основания, соли, кислоты.
3
Для составления формулы бинарных соединений вам потребуется таблица Менделеева, а для остальных групп – таблица растворимости солей. В формулах бинарных соединений на первом месте принято писать металл или элемент с меньшей валентностью, на втором – неметалл или элемент с большей валентностью. Допустим, необходимо составить формулу оксида тантала. Запишите рядом обозначения этих элементов и проставьте их валентность: Та5О6. Тантал, соответственно, способен отдать 3 электрона, а кислород – принять два, то есть: Та3+О2-. Таким образом, для создания уравновешенной системы методом «крест-на-крест» (меняя индексы химических элементов местами и отбрасывая их знаки) вы получаете следующую формулу: Та2О3.
4
Для составления формул оснований, солей и кислот необходимо воспользоваться таблицей растворимости солей. В верхней ее строке указаны катионы – вещества, отдающие электроны, а в левом столбце – анионы, то есть соединения, способные принимать электроны. Пользуясь таблицей растворимости солей, можно получить следующую формулу для сульфата алюминия: Al3+ SO42-. Используя принцип «крест-на-крест», окончательная формула вещества будет иметь вид: Аl2(SO4)3.Как видите, алгоритм составления химических формул очень прост. Он остается неизменным для любых других соединений.

Совет 3: Что такое оксиды, гидроксиды и соли

Одними из основных в химии являются 2 понятия: «простые вещества» и «сложные вещества». Первые образованы атомами одного химического элемента и подразделяются на неметаллы и металлы. Оксиды, гидроксиды, соли - это классы сложных веществ, или химических соединений, состоящих из атомов разных химических элементов.

Оксиды



Это сложные химические вещества, бинарные по составу, так как состоят из двух компонентов, один из которых кислород в степени окисления -2. Номенклатура строится из слова «оксид» и названия элемента, который входит в состав это вещества. По химическим свойствам могут быть солеобразующими и индифферентными (не образующими соли). К первым можно отнести кислотные (оксиды фосфора, серы, углерода), основные (кальция, меди) или амфотерные (цинка, алюминия). Индифферентные оксиды не проявляют упомянутые выше свойства и ранее назывались безразличными. Однако они тоже могут вступать в химические реакции. Среди таких оксидов, например, оксиды азота.

Большинство кислотных оксидов представлены газами, некоторые жидкостями, в их составе неметаллы. А вот основные чаще твердые вещества, кристаллической структуры, состоят из кислорода и металла. Самый распространенный из оксидов – это вода.
Химические свойства: вступают в реакции с кислотами, гидроксидами и водой.


Гидроксиды




К ним относят неорганические вещества, имеющие в составе –ОН (гидроксильную) группу. По классификации схожи с оксидами и делятся в зависимости от химических свойств на кислотные, основные и амфотерные. Растворимые в воде гидроксиды называют щелочами, они имеют самый низкий рН и состоят из одновалентного металла и –ОН-группы. С увеличением числа гидрокси-групп и валентностью металла растворимость падает, а значение рН повышается.

По физическим свойствам гидроксиды твердые. Применение гидроксидам находят в производстве извести, аккумуляторов, мыла. К примеру, при использовании КОН мыло будет жидким, а если взять NaOH, то твердым. Химические свойства: с кислотами образуют соли, с солями же реагируют только при летучести или нерастворимости продукта.


Соли




Это также сложные соединения, в их состав включены атом металла и кислотный остаток. Образуются они реакциями нейтрализации (взаимодействие кислоты и основания с получение соли и воды). Если в молекуле кислоты один из ионов водорода замещен на металл, то соль считается кислой, а если это происходит с гидрокси-группой, то соль основная. По физическим свойствам они твердые кристаллические вещества.

Самая известная соль – NaCl. Применяется практически повсеместно в пищевой промышленности и является неотъемлемой частью рациона человека.

Химические свойства: взаимодействуют с сильными кислотами, со щелочами образуют нерастворимую соль или основание, более сильные металлы (в электрохимическом ряду) вытесняют из них слабый металл, при нерастворимости одного из продуктов соли реагируют с солями.
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500
к
Honor 6X Premium
новая премиальная версия
узнать больше