Совет 1: Как получить серу

Сера – это горючий химический элемент, неметалл. Люди использовали серу еще с давних времен, когда такой науки, как химия, еще и в помине не было. Алхимики считали, что сера, как и ртуть, является сверхъестественным веществом, что она обязательная составляющая любой материи, знаменуя собой стихию огня. Сера в основном извлекается из природных залежей. Но ее также можно получить и при помощи других методов.
Сера – это горючий химический элемент
Вам понадобится
  • Тиосульфат натрия, дистиллированная вода, уксусная эссенция, сульфид железа, соляная и серная кислоты, пробирки.
Инструкция
1
Приготовьте раствор тиосульфата натрия в дистиллированной воде. Далее возьмите обыкновенную уксусную эссенцию, или какую-либо другую карбоновую кислоту, какую не жалко и тонкой струйкой, приливайте ее к раствору тиосульфата натрия, не забывая при этом помешивать смесь.
2
На дно начнет выпадать желтый осадок – это сера. Дождитесь окончания процесса, слейте жидкость и дайте сере подсохнуть.
3
Возьмите пробирку, поместите в нее немного сульфида железа, и прилейте к нему соляную кислоту. Закройте пробирку герметичной пробкой с газоотводной трубкой. В результате реакции сульфида железа с кислотой, будет выделяться сероводород.
4
В другую пробирку налейте концентрированную серную кислоту и поместите в нее газоотводную трубку. Сероводород реагирует с серной кислотой, при этом образуется вода, диоксид серы, который в виде газа выходит на поверхность и сера, которая останется на дне пробирки в виде осадка. После отфильтруйте осадок, промойте его водой и дайте высохнуть.
Обратите внимание
Получая серу при помощи сероводорода, обращайте внимание на герметичность соединений оборудования. Старайтесь им не дышать, сероводород очень ядовит. Его можно опознать по запаху, он пахнет протухшими яйцами. Выделяющимся диоксидом серы, тоже не стоит дышать, лучше опыт проводить на открытом воздухе.

Совет 2 : Как добыть серу

Замечательные свойства серы были известны с древнейших времен. Когда-то серу зажигали при разнообразных церемониях и для других религиозно-мистических целей. Затем ее стали использовать как сырье для различных химических производств. Ее служба человечеству началась намного раньше, чем она появилась в знаменитой таблице Менделеева под шестнадцатым номером.
Как добыть серу
Инструкция
1
Большие скопления самородной серы практически не встречаются в природе. Обычно ее добывают из серосодержащих руд. Издавна существовало несколько способов добычи: термические, фильтрационные, пароводяные, центрифугальные и экстракционные. Самые старые из них - термические, родиной метода стала Италия. В Неаполитанском королевстве еще в XVIII в серу плавили в «сольфатарах» - кучах. До настоящего времени итальянцы плавят серу в калькаронах» - примитивных печах. Но такой способ трудно называть результативным: серу плавят при помощи тепла, полученного при помощи сжигания части добытого вещества.
2
Пароводяные методы также были изобретены в Италии. Суть в следующем: сера плавится и отделяется от породы под давлением водяного пара. После непродолжительного отстоя сера сливается, а оставшаяся жидкость, содержащая вещество, вновь поступает в обработку. Этот метод иначе называется автоклавным в честь аппарата, в котором и происходит под давлением нагревание. Он используется во многих странах, в том числе и в России. Самостоятельно добывать серу можно различными способами, в зависимости от условий залегания серосодержащих пород.
3
Самый древний способ. Вкопайте в землю горшок с плоским дном, сверху поставьте еще один горшок с дном, в котором есть отверстие. В верхний горшок уложите куски серосодержащей породы, вниз – большие, сверху - поменьше. Обязательно оставляйте пустоты для тяги. Подожгите породу. Под действием температуры сера расплавится и стечет в нижний горшок.
4
Метод Фраша. Пригоден для добычи серы, залегающей на значительной глубине. Установите две трубы в скважину таким образом, чтобы получилась установка «труба в трубе». В отверстие между трубами подайте горячую воду. Под действием температуры сера начнет плавиться и подниматься по тонкой трубе. Для того чтобы сера интенсивнее поднималась на поверхность, можно поместить в пространство между трубами еще одну тонкую трубку для подачи сжатого воздуха.
5
Есть любители, которые добывают серу, очищая спичечные головки. Это нужно для устройства самодельных «шутих» или фейерверков. Однако стоит отметить, что в составе спичечной головки самой серы лишь 4,2%. Также спичечная головка содержит бертолетову соль, свинцовый сурик, хромпик, цинковые белила, молотое стекло и костный клей.
Видео по теме

Совет 3 : Химические элементы: все о сере

Сера — химический элемент VI группы периодической системы, ее относят к халькогенам. Среднее содержание серы в земной коре составляет 0,05% всей массы, а в морях и океанах — 0,09%. В виде соединений она присутствует в сланцах, нефти и природных газах, входит в состав витаминов и белков.
Химические элементы: все о сере
Инструкция
1
В природе сера представлена четырьмя изотопами, также известны ее многочисленные минералы. Среди сульфидных минералов — антимонит, сфалерит, халькозин, пирит, ковеллин, киноварь, галенит и многие другие. Сульфаты серы — ангидрит, барит, мирабилит, гипс и другие.
2
Сера способна образовывать цикличные молекулы с разным числом атомов, предпочтителен цикл с 8 атомами, другие — менее стабильны, в особенности циклы из четырех и пяти атомов. Метастабильные модификации отличаются своим цветом, он варьируется от оранжевого до лимонно-желтого.
3
Метастабильную перламутровую серу можно получить при быстром охлаждении бензольного раствора серы. Резиноподобную пластиковую серу получают при резком охлаждении, например, выливая расплав при температуре 190°С в холодную воду.
4
Многие модификации отличают тем, что расплав перед кристаллизацией содержит только один сорт молекул. Вблизи температуры правления он представляет собой желтую подвижную жидкость, в ее состав в основном входят цикличные молекулы с числом атомов, равным 8, и в незначительной степени - молекулы с другим числом атомов.
5
Когда температура достигает 187°С расплав серы становится практически нетекучим, он темно-коричневого цвета. Если продолжать нагревать его дальше, цепи молекул разрываются и укорачиваются, жидкость снова становится подвижной.
6
Серу получают из самородных руд, восстановлением оксида серы или окислением сульфида водорода. Есть несколько способов добычи серы из руд, один из них — геотехнологический метод переработки, когда в серосодержащий пласт подается водяной пар под давлением. При термическом способе обработки серу возгоняются во вращающихся печах или выплавляют из дробленной руды.
7
Пароводяной метод применяют для руд с высоким содержанием серы, при этом дробленную руду обрабатывают паром в автоклавах. Флотационный способ заключается в обогащении руд и извлечении серы пароводяным методом. Для получения серы методом флокуляции концентрат сначала отправляют в плавильник, а затем во флокулятор, в котором к суспензии добавляют высококипящую жидкость, содержащую воду. После этого от жидкой серы отделяют флокулы пустой породы.
8
Примерно половина производимой серы применяется для получения серной кислоты, четверть — для сульфидов, а 10-15% - для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур. Сера используется в резиновой промышленности в качестве вулканизующего агента, а также в производстве красителей и искусственного волокна.
Видео по теме
Источники:
  • ХиМиК.ру, Сера

Совет 4 : К каким химическим элементам относится сера

Кислород, сера, селен, теллур и полоний образуют главную подгруппу шестой группы таблицы Д. И. Менделеева. Их называют «халькогенами», что означает «образующие руды». Сера находится в третьем периоде и имеет порядковый номер 16. На внешнем электронном слое она имеет 6 электронов - 3s(2)3p(4).
Самородная сера
Инструкция
1
Сера при обычных условиях – твердое желтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде, однако хорошо растворимое в сероуглероде CS2 и некоторых других органических растворителях. Известны три алллотропные модификации этого вещества: ромбическая – α-сера, моноклинная – β-сера, и пластическая – каучукоподобная сера. Ромбическая сера наиболее устойчива, и именно в таком виде сера свободно встречается в природе. Она состоит из циклических молекул S8, атомы в которых соединены одинарными ковалентными связями.
2
Сера может находиться в природе как в свободном состоянии, так и в виде соединений. Важнейшие соединения серы – железный колчедан (пирит) FeS2, медный блеск CuS, серебряный блеск Ag2S, свинцовый блеск PbS. Нередко сера входит в состав сульфатов: гипса CaSO4∙2H2O, глауберовой соли (мирабилита) Na2SO4∙10H2O, горькой (английской) соли MgSO4∙7H2O и т.д. Можно обнаружить серу в составе нефти, каменного угля, в белках растительных и животных организмов.
3
Свободную серу выплавляют из горных пород в специальных аппаратах – автоклавах. В лаборатории это вещество получают при неполном сгорании сероводорода или путем сливания растворов сернистой и сероводородной кислот: 2H2S+O2=2H2O+2S, H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O.
4
По своим химическим свойствам сера – типичный активный неметалл. Она взаимодействует со многими простыми и сложными веществами. В реакциях она может быть как окислителем, так и восстановителем (это зависит от свойств реагента), а также участвовать в процессах самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования).
5
При взаимодействии с водородом, металлами, некоторыми неметаллами с меньшей электроотрицательностью (углерод, фосфор) сера проявляет свойства окислителя: H2+S=H2S, 2Na+S=Na2S, Mg+S=MgS, 2Al+3S=Al2S3, C+2S=CS2, 2P+3S=P2S3. Как восстановитель она реагирует с кислородом, галогенами, кислотами-окислителями: S+O2=SO2, S+Cl2=SCl2, S+3F2=SF6, S+2H2SO4(конц.)=3SO2↑+2H2O, S+2HNO3(разб.)=H2SO4+2NO↑, S+6HNO3(конц.)=H2SO4+6NO2↑+2H2O.
6
В реакциях диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) с щелочами сера проявляет свойства и окислителя, и восстановителя одновременно. Эти реакции проходят при нагревании: 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O.
7
Серу применяют для вулканизации каучука, борьбы с вредителями сельского хозяйства (восковой молью), в производстве пороха, спичек, серной кислоты и т.д. В медицине ею лечат кожные заболевания.
Совет полезен?
Поиск
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500