Совет 1: Как сделать кислоту

Невозможно представить себе какой-либо более или менее серьезный химический опыт при отсутствии кислоты. Даже для получения углекислого газа при помощи соды без неё не обойтись, не говоря уже о более серьезных вещах. Но для отчаяния нет повода, если нельзя достать то можно изготовить. Например изготовим соляную кислоту.
Вам понадобится
  • Вам понадобится: вода, поваренная соль, серная кислота концентрированная. Оборудование: две стеклянные емкости с крышками, трубка или шланг, кастрюля, нагревательный элемент (далее плита), ареометр.
Инструкция
1
Возьмите крышку от первой емкости и сделайте в ней отверстие, в него вставьте трубку, она должна плотно сидеть в этом отверстии. В крышке от второй емкости тоже проделайте отверстие, но на этот раз трубка должна входить в него свободно, необходим зазор. В кастрюлю наберите обычной воды из под крана, она будет играть роль водяной бани. Налейте во вторую емкость дистиллированной воды (чем меньше тем быстрее получите кислоту нужной концентрации и сократите расход ингредиентов) и закройте крышкой.
2
Поставьте кастрюлю с водой на плиту, дождитесь пока вода станет теплой, далее в первую емкость насыпьте поваренной соли и налейте серной кислоты в равных количествах. Начнется реакция с выделением хлороводорода, немедленно плотно закройте емкость крышкой в которую плотно вставлена трубка и поставьте её на водяную баню. Другой конец трубки поместите в отверстие крышки второй емкости, но так, чтобы он не касался поверхности воды. Процесс пошел.
3
При взаимодействии поваренной соли с серной кислотой происходит реакция с выделением газа «хлороводорода» который поступает по трубке из первой емкости (реактора) во вторую емкость с водой. Далее газ растворяется в воде и образуется соляная кислота. В одном объеме воды можно растворить примерно пятьсот объемов хлороводорода. Этот газ тяжелее воздуха и по этому выходя из трубки опускается вниз насыщая и увеличивая концентрацию соляной кислоты. Ареометром проверяется плотность раствора.

Совет 2: Как происходит взаимодействие кислот с солями

Что происходит, если кислоту соединить с какой-либо солью? Ответ на этот вопрос зависит от того, какая это кислота и какая соль. Химическая реакция (то есть превращение веществ, сопровождающееся изменением их состава) между кислотой и солью может пройти только в двух случаях: если в ходе реакции как минимум один ее продукт покидает реакционную зону, то есть выпадает в осадок или улетучивается в виде газа; если более сильная кислота вытесняет более слабую кислоту из соли.
Вам понадобится
  • - раствор серной кислоты H2SO4;
  • - раствор хлористого бария BaCl2;
  • - раствор соляной кислоты HCl;
  • - порошок карбоната натрия Na2CO3 или кусочки карбоната кальция CaCO3;
  • - реакционная емкость.
Инструкция
1
Налейте в реакционную емкость (колбу или лабораторный стакан) немного раствора хлористого бария (BaCl2), и начните постепенно приливать туда же серную кислоту (H2SO4);. Вы сразу же увидите, что жидкость в емкости мгновенно помутнеет из-за образования практически нерастворимой соли – сульфата бария (BaSO4). Реакция идет по следующей схеме:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl Обратите внимание: образовавшийся сульфат бария быстро осядет на дно реакционной емкости в виде плотного белого порошка.
2
Поместите в колбу или лабораторный стакан немного карбоната натрия или кальция (мел, известняк), и начните постепенно приливать соляную кислоту. Вы увидите, что порошок сразу же буквально «вскипит», образуется огромное количество маленьких пузырьков. Продолжайте медленно приливать кислоту до тех пор, пока порошок полностью не исчезнет, а образование пузырьков не прекратится. Что произошло в емкости?
3
Более сильная соляная кислота вытеснила более слабую угольную кислоту из ее соли. В результате реакции образовался либо хлорид натрия, либо хлорид кальция (в зависимости от того, какой именно карбонат вы использовали), и угольная кислота, формула которой выглядит следующим образом: H2CO3.
4
Но образовавшаяся угольная кислота настолько нестойкая, что она мгновенно разлагается на воду и углекислый газ, реакция выглядит следующим образом:Н2СО3 = Н2О + СО2Именно пузырьки углекислого газа, покидая зону реакции, и производили это «бурление».
Полезный совет
Необходимо помнить, что серная и соляная кислоты (даже разбавленные) – очень едкие вещества. А хлорид бария еще и весьма ядовит. Поэтому при работе с ними необходимо помнить о правилах техники безопасности. Работайте в перчатках, при попадании порошка или раствора на кожу, промойте большим количеством воды.
Источники:
  • взаимодействие соли с солью
Обратите внимание
Изготовление соляной кислоты процесс довольно не безопасный. Не забывайте о средствах защиты (перчатки, очки). Смесь кислоты и соли не должна превышать по высоте более одной трети емкости (при реакции смесь вспениваясь начнет подниматься, не давайте ей дойти до трубки, уменьшите температуру процесса). Как можно герметичней закрывайте крышку первой емкости и желательно делать все это в хорошо проветриваемом помещении. Удачи.
Полезный совет
Для чистоты процесса желательно иметь стеклянную трубку П-образной формы, но при ее отсутствии подойдет любой резиновый шланг, правда при этом кислота может набрать примесей. Концентрированную серную кислоту можно получить выпариванием воды из автомобильного электролита. В качестве емкостей удобно использовать аптечные бутылки под капельницу из под растворов глюкозы, фуроцилина и т.д.
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500