Совет 1: Как определить эквивалент вещества

Эквивалент вещества – это условная или реальная частица, которая может высвобождать, присоединять или любым другим способом быть эквивалентна катиону водорода, участвующему в ионно-обменных реакциях, или электрону в окислительно-восстановительных реакциях. При решении задач под эквивалентом вещества подразумевают эквивалентную молярную массу вещества.
Как определить эквивалент вещества
Вам понадобится
  • - молярная масса;
  • - валентность;
  • - кислотность;
  • - основность.
Инструкция
1
Эквивалентная масса является одной из важнейших характеристик веществ. При решении задач она обозначается как M экв. Определяется молярная масса эквивалента какого-либо соединения, исходя из химической формулы исследуемого вещества и его принадлежности к определенному классу химических соединений.
2
Для того чтобы успешно находить молярные массы эквивалентов, вам потребуется знать такие показатели, как молярная масса – масса одного моля вещества. Основность кислоты – количество атомов водорода, которое кислота может присоединить. Кислотность основания определяется количеством ионов OH-. Валентность – количество химических связей, которое образует атом с другими элементами в соединении.
3
Формула нахождения эквивалентной массы вещества зависит от того, к какому классу относится исследуемое соединение. К примеру, для нахождения эквивалента вещества у оксидов, вам будет необходимо разделить молярную массу соединения на число атомов кислорода, предварительно умноженное на два. К примеру, для оксида железа Fe2O3 эквивалентная масса будет равняться 56*2 + 16*3/3*2 = 26,7 г/моль.
4
Для нахождения молярной массы эквивалента вещества у основания, разделите молярную массу основания на его кислотность. Так, для основания Ca(OH)2 эквивалент будет равняться 40 + (16+2)*2/2 = 37 г/моль.
5
Чтобы найти эквивалент вещества для кислоты, вам будет необходимо сделать следующее действие: поделите молярную массу кислоты на ее основность. Для нахождения молярной массы эквивалента вещества серной кислоты H2SO4 разделите 1*2 + 32 + 16*4/2 = 49 г/моль.
6
Наконец, для нахождения эквивалента вещества соли разделите молярную массу вещества на число атомов металла, помноженное на его валентность. К примеру, молярная масса эквивалента вещества соли Al2(SO4)3 = 27*2 + (32 + 16*4)*3/1*2 = 171 г/моль.
Источники:
  • определение эквивалента

Совет 2 : Как найти эквивалентную массу

Химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Именно поэтому появились такие понятия, как эквивалент и эквивалентная масса. («Эквивалент» в дословном переводе означает «равный», «равноценный»). Что такое эквивалент в химическом смысле этого слова? Как вычислить эквивалент и (или) эквивалентную массу?
Как найти эквивалентную массу
Инструкция
1
Эквиваленты и эквивалентные массы обычно определяются либо по данным анализа соединений, либо на основании результатов замещения одного элемента другим. Нетрудно понять, что для определения эквивалента (или эквивалентной массы) элемента вовсе необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалент (эквивалентную массу) можно точно так же вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент (эквивалентная масса) которого известен.
2
Пример. При соединении 1,50 грамма натрия с избытком хлора образовалось 3,81 грамма хлорида натрия. Необходимо найти эквивалентную массу натрия и его эквивалент, если известно, что эквивалентная масса хлора равна 35,45 грамм/моль.Решение. Вычитайте из общей массы образовавшегося продукта исходную массу натрия.
Таким образом, 3, 81 – 1, 50 = 2, 31
3
То есть, в образовавшемся продукте (в вашем случае хлорид натрия) на 1,50 грамма натрия приходится 2,31 грамма хлора. Из этого следует, что зная эквивалентную массу хлора (35, 45 грамм/моль), вы легко найдете эквивалентную массу натрия по следующей формуле:
35, 45 х 1, 50 / 2, 31 Эквивалентная масса натрия получается равной 23,0 грамм/моль.
4
Молярная масса натрия также будет равна 23,0 грамм/моль. Из этого следует, что эквивалент натрия равен одному молю (поскольку молярная и эквивалентная массы натрия совпадают).
5
Понятие об эквивалентах и эквивалентных массах распространяется также и на сложные вещества. Эквивалентом сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода.
Полезный совет
В настоящее время под эквивалентом элемента принято понимать такое его количество, которое соединяется с одним молем атомов водорода, или замещает такое же количество атомов водорода в химических реакциях. Масса одного эквивалента элемента называется его эквивалентной массой.
Источники:
  • эквивалентные массы элементов

Совет 3 : Что такое эквивалент

Эквивалент (от греческого «равнозначный») - это отдельный предмет, группа предметов или их определенное количество, которые являются равнозначными или соответствуют другим предметам по каким-либо определенным характеристикам и могут выражать либо заменять их.
Что такое эквивалент
Инструкция
1
Существует несколько вариантов использования термина «эквивалент».

В экономических дисциплинах эквивалент - это один товар, который выражает в себе стоимость другого товара. Общим эквивалентом являются денежные средства, т.к. в них можно измерить стоимость любого товара. Исторически определение эквивалента являлось особенно важным при сравнении нескольких товаров с целью их последующего взаимообмена. Изначально после использования только бартерных экономических взаимоотношений в роли общего эквивалента, т.е. предмета, с которым можно было бы сравнивать все товары, применялись самые разнообразные предметы: скот, слитки определенных металлов, мех пушных животных. Определение собственного эквивалента проходило у отдельно взятых групп в связи с национальными, географическими, экономическими особенностями быта в той или иной местности. Постепенно эквивалентом всех товаров стали деньги.
2
В естественных науках эквивалент - это количество определенного элемента, реального либо условного, который может соединиться с водородом (1 частью) и обладает способностью принимать или отдавать единичный отрицательный или положительный заряд в химических соединениях. Существует понятие электролитического эквивалента, который определяет строгую связь между электричеством, прошедшим через определенный раствор электролитов и разложенным под действием электрического тока вещества.
3
В технических науках используются понятия эквивалент сети и эквивалент антенны, которые представляют собой технические устройства, заменяющие собой реальные прототипы для определения испытаний приборов.
4
В лингвистике - это единица речи (слово, словосочетание), способная полностью заменить другую единицу речи - т.е. эквивалентное слово. Например: «спустя рукава» - это эквивалент слова «небрежно».
5
В психологии существует понятие «принцип эквивалентности». Это действия в сознании человека, которые относятся к одной подгруппе возбуждения и могут взаимозаменяться.
Видео по теме

Совет 4 : Как найти массу эквивалента

Эквивалентная масса – это масса одного эквивалента любого химического элемента. А эквивалентом, в свою очередь, называют такое количество этого элемента, какое либо вступает в непосредственное химическое взаимодействие (реакцию) с одним молем водорода, либо вытесняет один моль водорода из других соединений, вступая с ними в реакцию замещения. Само название этого количества – «эквивалент» - не зря происходит от греческого слова «равный». Как вычисляется эквивалентная масса?
Как найти массу эквивалента
Инструкция
1
Эта задача решается элементарно, с использованием простых вычислений. Надо лишь твердо запомнить правило: для определения эквивалентной массы необходимо знать состав соединения элемента с другим элементом, эквивалент которого известен. Это универсальное правило, включающее в себя и расчеты при соединениях элементов с водородом.
2
Рассмотрите вычисления эквивалентной массы на какой-нибудь конкретной задаче. Например, щелочной металл натрий, взятый в количестве двух грамм, целиком прореагировал с галогеном йодом, при этом образовалось 13,04 грамма соли иодида натрия. Вычислите эквивалентную массу натрия, если вам известно, что эквивалентная масса йода округленно равна 127 грамм/моль.
3
Решение. Прежде всего, определите количество йода, вступившего в реакцию с натрием. Для этого из соли иодида натрия вычтите натрий: 13,04 – 2,00 = 11, 04 грамма.
4
То есть на два грамма металлического натрия приходится 11,04 грамма йода. Соответственно, на один грамм натрия будет приходиться 11,04/2 = 5,52 грамма йода. Поскольку вы знаете приблизительную эквивалентную массу йода (округленно она равна 127), вы элементарно найдете эквивалентную массу натрия. Это делается следующим образом: 127*1,00/5,52 = 23 грамма/моль.
5
Если бы вам потребовалась большая точность, то необходимо было бы учесть, что эквивалентная масса йода равна не 127, а 126,9 грамма/моль. Соответственно, уточненная эквивалентная масса натрия была бы чуть меньше: 22, 989 грамма/моль.
Видео по теме
Полезный совет
Относится ли понятие эквивалента и эквивалентной массы только к простым веществам (например, к металлам, образующим с водородом соединения – «гидриды», или вытесняющим водород из кислот)? Нет, эти понятия в полной мере относятся и к сложным соединениям.

Совет 5 : Как вычислить молярную массу эквивалента

Молярная масса эквивалента показывает массу одного моля вещества. Обозначается большой буквой М. 1 моль - это такое количество вещества, которое содержит число частиц (атомов, молекул, ионов, свободных электронов), равное числу Авогадро (постоянная величина). Число Авогадро приблизительно равно 6,0221 · 10^23 (частиц).
Как вычислить молярную массу эквивалента
Инструкция
1
Чтобы найти молярную массу вещества, умножьте массу одной молекулы данного вещества на число Авогадро:M = m(1 молекулы) · N(A).
2
Молярная масса имеет размерность [г/моль]. Итак, запишите результат в этих единицах измерения.
3
Молярная масса эквивалента численно равна его относительной молекулярной массе. Относительная молекулярная масса вещества обозначается как M(r). Она показывает отношение массы молекулы указанного вещества к 1/12 массы атома изотопа углерода (с атомным числом 12).
4
1/12 массы атома изотопа углерода (12) имеет условное обозначение - 1 а.е.м.:1 а.е.м. = 1/12 m(C) ≈ 1,66057 · 10^(-27) кг ≈ 1,66057 · 10^(-24) г.
5
Следует понимать, что относительная молекулярная масса - безразмерная величина, поэтому между ней и молярной массой нельзя ставить знак тождества.
6
Если требуется найти молярную массу отдельно взятого элемента, обратитесь к таблице химических элементов Д.И. Менделеева. Молярная масса элемента будет равна относительной массе атома этого элемента, которая указана обычно снизу каждой ячейки. Водород имеет относительную атомную массу 1, гелий - 4, литий - 7, бериллий - 9 и т.д. Если в задаче не требуется высокой точности, возьмите округленное значение массы.
7
Например, молярная масса элемента кислород равна примерно 16 (в таблице это может быть записано как 15,9994).
8
Если надо вычислить молярную массу простого газообразного вещества, молекула которого имеет два атома (O2, H2, N2), умножьте атомную массу элемента на 2:M(H2) = 1 · 2 = 2 (г/моль);M(N2) = 14 · 2 = 28 (г/моль).
9
Молярная масса сложного вещества складывается из молярных масс каждого из входящих в него компонентов. При этом атомное число, которое вы находите в таблице Менделеева, умножается на соответствующий индекс элемента в веществе.
10
К примеру, вода имеет формулу H(2)O.Молярная масса водорода в составе воды: M(H2) = 2 (г/моль);Молярная масса кислорода в составе воды: M(O) = 16 (г/моль);Молярная масса всей молекулы воды: M(H(2)O) = 2 + 16 = 18 (г/моль).
11
Гидрокарбонат натрия (сода питьевая) имеет формулу NaHCO(3).M(Na) = 23 (г/моль);M(H) = 1 (г/моль);M(C) = 12 (г/моль);M(O3) = 16 · 3 = 48 (г/моль);M(NaHCO3) = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 (г/моль).
Видео по теме
Источники:
  • вычисления молярной массы

Совет 6 : Как вычислить эквивалент

Практически каждый в школьные или студенческие годы сталкивался с решением задач по химии, а некоторые продолжают заниматься ими и по сей день, работая в данной области или просто помогая ребенку по учебе. Разновидностями химических задач являются задачи с эквивалентами, вычисляя которые вы можете столкнуться с некоторыми трудностями.
Как вычислить эквивалент
Инструкция
1
Как известно, эквивалентом вещества или просто эквивалентом принято называть частицу (реальную или мнимую), которая должна быть эквивалентна электрону или катиону водорода в окислительно-восстановительных или ионообменных реакциях, соответственно, путем соединения с одним из атомов водорода, его замещения или высвобождения. Так, к примеру, в химической реакции HCl + NaOH = NaCl + H2O эквивалентом будет являться реальная частица — ион Na+, а в реакции 2HCl + Zn(OH)2 = ZnCl2 + 2H2O – условная частица Zn(OH)2.
2
Кроме того, в настоящее время под термином «эквивалент вещества» нередко подразумевают эквивалентное количество вещества или же количество эквивалентов вещества. Под всем этим понимают такое количество моль того или иного вещества, которое в рассматриваемой реакции эквивалентно одному моль катионов водорода.
3
Вычислить значение эквивалента в реакции, можно и не прибегая к его соединениям с атомами водорода. Это означает, что эквивалент вещества можно определить, зная состав соединения вещества с другим химическим элементом, у которого значение эквивалента уже заранее известно.
4
Эквиваленты сложных веществ можно узнать, исходя из закона эквивалентности, который был открыт немецким химиком И. В. Рихтером в 1792 году. Данный закон гласит, что все вещества, вступающие друг с другом в химическую реакцию, реагируют в эквивалентных отношениях. Данную формулировку можно выразить формулой следующего вида: m1Э2=m2Э1.
5
Таким образом, эквиваленты сложных веществ, согласно закону эквивалентов и вышеприведенной формуле, будут вычисляться так:Эквивалент Оксида = (Молярная Масса Оксида) / (Валентность Элемента*Число Атомов Элемента);Эквивалент Кислоты = (Молярная Масса Кислоты) / (Основность Кислоты);Эквивалент Основания = (Молярная Масса Основания) / (Кислотность Основания).
Совет полезен?
Поиск
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500