Совет 1: Как определить ацетат натрия

Ацетат натрия имеет химическую формулу CH3COONa. Представляет собой кристаллическое, весьма гигроскопичное вещество. Широко используется в текстильной и кожевенной промышленности для очистки сточных вод от серной кислоты, а также при производстве некоторых видов резины. Может применяться также в качестве компонентов буферных растворов и как пищевая добавка.
Вам понадобится
  • - тонкая стеклянная палочка или пипетка;
  • - спиртовая или газовая горелка;
  • - металлический пинцет или ложечка;
  • - серная кислота;
  • - соль трехвалентного железа.
Инструкция
1
Посмотрите на формулу вещества. Оно образовано двумя ионами: щелочного металла натрия (Na^+) и кислотного ацетат-остатка (СН3СОО^-). Следовательно, для того чтобы утверждать, что исследуемое вещество является именно ацетатом натрия, надо провести качественные реакции, характерные для этих двух ионов.
2
Предположим, исследуемое вещество находится в виде раствора. Обмакните в него кончик тонкой стеклянной палочки или пипетки. Быстро внесите кончик в пламя спиртовой или газовой горелки. Если вы тут же увидите яркий «язычок» желтого пламени, это значит, что в исследуемом веществе есть натрий. Любой другой цвет означает, что либо натрия там вообще нет, либо он содержится только в виде примесей (в очень незначительных количествах).
3
Если же вещество было в сухом (кристаллическом) виде, можно взять металлическим пинцетом несколько кристалликов или, в крайнем случае, набрать немного вещества на самый кончик шпателя (металлической ложечки) и тоже внести в пламя. Результат должен быть таким же.
4
А как определить ацетат-ион? Существует несколько довольно простых качественных реакций. Прилейте к раствору вещества немного серной кислоты. Для ускорения реакции, слегка подогрейте пробирку на пламени спиртовки. Осторожно понюхайте. Запомните, что нельзя нюхать непосредственно содержимое пробирки, надо как бы «гнать» к себе воздух движениями руки над ее срезом. Если это был ацетат натрия, вы должны почувствовать характерный запах уксуса. Дело в том, что серная кислота, как гораздо более сильная, вытесняет слабую уксусную кислоту из ее соли: H2SO4 + 2CH3COONa = Na2SO4 + 2CH3COOH.
5
Прилейте к раствору вещества любую растворимую соль трехвалентного железа (например, FeCl3). Если там содержался ацетат-ион, раствор тут же примет красно-коричневую окраску. При дальнейшем нагревании из-за произошедшего гидролиза выпадет темно-бурый осадок гидроксида железа Fe(OH)3. Если вы осуществили эти качественные реакции, и они привели к вышеописанным результатам, значит, исследуемая соль – ацетат натрия.

Совет 2: Как получить ацетат натрия

Натрия ацетат – это натриевая соль уксусной кислоты, очень распространенное вещество. Оно широко применяется как в промышленности, так и в быту. Используется в производстве различных красителей, а так же применяется для дубления кож. В медицине является мочегонным средством, в пищевой промышленности используется как консервант и т.д.
Вам понадобится
  • Уксусная кислота, пищевая сода, хозяйственное мыло, вода, пробирки, стеклянная емкость.
Инструкция
1
Возьмите стеклянную емкость и насыпьте в нее немного обыкновенной пищевой соды (натрия гидрокарбонат). Затем, залейте пищевую соду уксусной эссенцией. Начнется бурная реакция с образованием ацетата натрия, углекислого газа и воды.
2
Перемешивайте раствор до тех пор, пока реакция не прекратится. Далее, возьмите две маленькие пробирки и заполните их раствором. В одну пробирку добавьте уксусную кислоту, а в другую пищевую соду, это будет проба на избыток или недостаток какого-либо реагента. Например, если при добавлении уксусной кислоты будет выделяться углекислый газ, это значит, что в растворе осталась не прореагировавшая сода и в общую емкость необходимо добавить кислоту для ее гашения.
3
Повторяйте подобные действия до полной нейтрализации раствора. То есть до тех пор, пока раствор не перестанет реагировать на добавление соды или кислоты.
4
Затем, поставьте емкость с раствором на нагрев. Жидкость будет выпариваться, а на дне сосуда останется ацетат натрия.
5
Налейте воду в металлическую чашку и поставьте ее нагреваться. Далее, когда вода нагреется (не до кипения), растворите в ней немного хозяйственного мыла.
6
После этого, добавьте в раствор уксусную кислоту. В результате реакции на поверхность жидкости будет всплывать белое вещество – это смесь стеариновой и пальмитиновой кислот, а раствор будет содержать ацетат натрия.
Видео по теме
Источники:
  • уксусная кислота ацетат натрия

Совет 3: Как определить химическую формулу

Химическая формула – это запись, сделанная с использованием общепринятых символов, которая характеризует состав молекулы какого-либо вещества. Например, формула всем известной серной кислоты – H2SO4. Легко можно увидеть, что каждая молекула серной кислоты содержит два атома водорода, четыре атома кислорода и один атом серы. Надо понимать, что это – лишь эмпирическая формула, она характеризует состав молекулы, но не ее «структурность», то есть расположение атомов относительно друг друга.
Вам понадобится
  • - Таблица Менделеева.
Инструкция
1
Сначала узнайте элементы, входящие в состав вещества, и их валентность. Например: какова будет формула оксида азота? Очевидно, что в состав молекулы этого вещества входят два элемента: азот и кислород. Оба они – газы, то есть ярко выраженные неметаллы. Так какую же валентность имеют азот и кислород в этом соединении?
2
Запомните очень важное правило: неметаллы имеют высшую и низшую валентности. Высшая соответствует номеру группы (в данном случае, 6 для кислорода и 5 для азота), а низшая – разнице между 8 и номером группы (то есть низшая валентность для азота равна 3, а для кислорода - 2). Единственное исключение их этого правила – фтор, который во всех своих соединениях проявляет одну валентность, равную 1.
3
Так какую же валентность – высшую или низшую имеют азот и кислород? Еще одно правило: в соединениях двух элементов, низшую валентность проявляет тот, которых находится в Таблице Менделеева правее и выше. Совершенно очевидно, что в вашем случае это – кислород. Следовательно, в соединении с азотом кислород имеет валентность, равную 2. Соответственно, азот в этом соединении имеет высшую валентность, равную 5.
4
А теперь вспомните само определение валентности: это способность атома какого-либо элемента присоединить к себе определенное количество атомов другого элемента. Каждый атом азота в этом соединении «притягивает» 5 атомов кислорода, а каждый атом кислорода – 2 атома азота. Какова же формула оксида азота? То есть, какие индексы имеет каждый элемент?
5
Ответить на этот вопрос поможет еще одно правило: сумма валентностей элементов, входящих в соединение, должна быть равной! Какое наименьшее общее кратное для чисел 2и 5? Естественно, 10! Поделив его на величины валентностей азота и кислорода, вы найдете индексы и итоговую формулу соединения: N2O5.
Видео по теме

Совет 4: Как определить железо в воде

Железо – один из наиболее важных микроэлементов, необходимых для нормального функционирования человеческого организма. Его недостаток может привести к серьезным заболеваниям. Тем не менее, избыток также вреден. Поскольку растворимые соединения железа часто находятся в питьевой воде, очень важно уметь определить этот химический элемент и вычислить его концентрацию.
Вам понадобится
  • - перманганат калия;
  • - набор аквариумиста;
  • - нашатырный спирт;
  • - раствора сульфосалициловой кислоты.
Инструкция
1
Вода, в которой находится большая примесь соединений железа, имеет характерный железистый привкус. Если ее оставить в стеклянной посуде на несколько суток, на дне и стенках образуется желтовато-бурая пленка.
2
Добавьте к воде слабый (светло-розовый) раствор перманганата калия КМnO4. Если в ней содержится значительное количество растворимых соединений железа, светло-розовый цвет раствора перманганата калия либо исчезнет вовсе, либо изменится на желтовато-бурый. Чем больше в воде железа, тем темнее будет этот цвет. Разумеется, это очень неточные, грубые способы определения железа. С их помощью можно лишь ответить на вопрос: есть ли соединения этого элемента в воде.
3
Можете приобрести в зоомагазинах так называемый набор аквариумиста отечественного или импортного производства, специально созданный для определения содержания железа в воде. Инструкция по использованию приложена к каждому набору. Следуя ей, вы вычислите концентрацию железа. Конечно же, эти данные будут весьма приблизительными.
4
Если вам нужна высокая точность, можете воспользоваться качественной реакцией с сульфосалициловой кислотой. Она основана на том, что ионы двухвалентного и трехвалентного железа в щелочной среде реагируют с сульфосалициловой кислотой, образуя комплексное соединение с устойчивым желтым цветом. С помощью фотометрических методов анализа, судя по интенсивности этой желтой окраски, определяют общую концентрацию железа.
5
Ход анализа: возьмите пробу исследуемой воды (25 миллилитров), добавьте к ней 1 миллилитр 10%-го нашатырного спирта и 1 миллилитр 20%-го раствора сульфосалициловой кислоты. Перемешайте, подождите 15 минут. Потом проведите фотометрический анализ со светофильтром, рассчитанным на длину волны в интервале 400–430 нм. В качестве эталонов сравнения рекомендуется использовать водные растворы железоаммонийных квасцов.
Источники:
  • определение содержание железа в воде

Совет 5: Как определить фосфат натрия

В школьном курсе химии приводятся описания целого ряда специфических химических реакций, позволяющих выявить то или иное соединение. Многие из них протекают с образованием веществ, имеющих красочные оттенки. К подобным относится и реакция, при помощи которой можно определить фосфат натрия.
Вам понадобится
  • - две пробирки;
  • - дистиллированная вода;
  • - нитрат серебра;
  • - соль, предположительно являющаяся фосфатом натрия.
Инструкция
1
Подготовьте все, необходимое для эксперимента. На штативы установите две чистых пустых пробирки. Они должны быть достаточно широкими. Подготовьте емкость с дистиллированной водой. Желательно заранее налить ее в реторту.
2
Получите раствор исследуемой соли, если она находится в кристаллическом состоянии. Налейте небольшое количество дистиллированной воды в одну из пробирок. Затем поместите в нее немного кристаллов соли, предположительно являющейся фосфатом натрия. Извлеките пробирку из штатива и начните перемешивание жидкости, совершая ей круговые движения. Дождитесь полного растворения кристаллов. Если вещество в пробирке не растворяется - это не фосфат натрия. После окончания процесса получения раствора установите пробирку обратно на штатив.
3
Приготовьте раствор нитрата серебра. Используйте свободную пробирку. Действуйте способом, аналогичным тому, что был описан в предыдущем шаге. Нитрат серебра, как и фосфат натрия, очень хорошо растворим в воде. Поэтому раствор нужной концентрации будет получен достаточно быстро.
4
Проведите реакцию определения содержания фосфата натрия в растворе исследуемой соли. Осторожно, тонкой струйкой влейте жидкость из второй пробирки в первую. При этом если в первой пробирке содержится действительно фосфат натрия, в ней почти мгновенно образуется желтый осадок. Это будет фосфат серебра, который практически нерастворим в воде. Протекающая реакция может быть описана следующим уравнением: 3АgNО3 + Nа3PО4 = 3NаNО3 + Аg3PО4.
Видео по теме
Обратите внимание
Во время проведения эксперимента строго соблюдайте правила техники безопасности. Работы выполняйте в защитной одежде и очках. Ни при каких обстоятельствах не допускайте попадания реактивов на кожу. Все манипуляции с веществами производите только при помощи лабораторного оборудования и инструментов.

Совет 6: Как применяется глюконат натрия

Глюконат натрия (Е576) – это пищевая добавка, регулятор кислотности, предназначенная для усиления вкусовых ощущений. Подобный эффект появляется за счет повышения чувствительности рецепторов языка.

Что такое глюконат натрия



Глюконат натрия (Sodium gluconate) является регулятором кислотности, а также синергистом антиоксидантов. Он имеет вид белого кристаллического порошка, который хорошо растворяется в холодной воде, щелочах, кислотах и не растворяется в спиртах. Природный источник глюконата натрия - глюконовая кислота, которая является продуктом первого окисления глюкозы.
Синергисты антиоксидантов – это вещества, усиливающие действие антиокислителей.


Согласно СанПиН 2.3.2.1078-01, пищевая добавка глюконат натрия (Е576) включена в перечень веществ, которые не оказывают вредного воздействия на организм человека. В соответствии с Постановлением Российской Федерации от 14.11.2001 №36 Главного санитарного врача вред этой пищевой добавки не определен. Однако в большом количестве глюконат натрия может вызвать «синдром китайского ресторана» - комплекс телесных ощущений, которые выражаются покраснением лица, повышенным потоотделением, учащенным сердцебиением, головной болью. Рекомендуемая норма этой пищевой добавки - не более 20 г в сутки.

Где применяется глюконат натрия



Глюконат натрия может связывать избыток кальция, железа и ионов тяжелых металлов, поэтому широко используется в пищевой промышленности. Также он применяется в качестве составляющего промышленных моющих средств. Благодаря сочетанию комплексообразующих, диспергирующих, антикоррозионных свойств, стабильности в сильнощелочной среде и хорошей растворимости, глюконат натрия является замечательным комплексообразующим веществом для создания щелочных культур. Моющие средства, имеющие в своем составе глюконат натрия, применяются в молочной и стекольной промышленности, а также в пивной промышленности в качестве средств для удаления накипи.
В производстве стали применение глюконата натрия способствует улучшению состояния металлов, он препятствует отложений солей на их поверхности.


Промывание тары и оборудования растворами, содержащими сульфаминовую кислоту и глюконат натрия, устраняет следы минеральных и органических отложений на поверхностях, предотвращает скопление кальция. Это вещество добавляют в цемент в нефтедобывающей отрасли в качестве присадки, а также в раствор для обработки производственных скважин. Глюконат натрия используют в металлургии в качестве хелатирующего агента, который связывает ионы металла между собой и позволяет легко удалить осадок в процессе фильтрации.
Видео по теме
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500
к
Honor 6X Premium
новая премиальная версия
узнать больше