Совет 1: Как получить уксусный альдегид

Уксусный альдегид (другие названия – этаналь, ацетальдегид) имеет химическую формулу CH3COH. Внешний вид – прозрачная бесцветная жидкость, с резким «обжигающим» запахом. Кипит при комнатной температуре. Легко растворяется в воде, и некоторых органических веществах. Широко распространен в природе, встречается в большинстве растений, продуктов питания. Каким образом можно синтезировать это вещество?
Инструкция
1
Самый распространенный и эффективный способ получения уксусного альдегида – окисление этилена. Реакция протекает таким образом:
2С2Н4 + О2 = 2СН3СОН
2
Синтез идет с использованием катализатора – хлористого палладия. Причем, если проводить прямое окисление этилена кислородом, он протекает медленно. Поэтому, в реакционную массу добавляют соли меди двухвалентной, чтобы она окисляла палладий, переходя сама в одновалентную медь, тут же окисляемую кислородом. То есть, медь в этом синтезе служит как бы переносчиком кислорода. Эта реакция получила название «Вакер-процесс».
3
Уксусный альдегид также можно получить, проведя гидратацию ацетилена. Такой синтез, проходящий в присутствии солей ртути, получил название «реакция Кучерова». Он протекает следующим образом:
C2H2 + H2O = CH3COН
4
В лаборатории уксусный альдегид можно получить также, используя в качестве сырья этиловый спирт, это способ, который многие посчитают чуть ли не святотатством. Реакция протекает таким образом:
С2Н5ОН = СН3СОН + Н2
То есть, для получения этаналя, осуществляется дегидрирование этанола при высокой температуре, с использованием катализаторов (медных или серебряных).
5
Можно не «отщеплять» водород у этанола, а подвергнуть его окислению, также при высоких температурах и тех же катализаторах. Тогда реакция пойдет следующим образом:
2С2Н5ОН + О2 = 2СН3СОН + 2Н2О

Совет 2: Как получить водород

Водород является первым элементом таблицы Менделеева. Он представляет собою бесцветный газ. Широко применяется в химической и пищевой промышленности (гидрирование различных соединений), а также как компонент ракетного топлива. Водород весьма перспективен в качестве топлива для автомобилей, поскольку при сгорании не загрязняет окружающую среду.
Вам понадобится
  • - реакционная емкость (лучше всего – плоскодонная коническая колба);
  • - резиновая пробка, плотно закрывающая горловину колбы, с пропущенной через нее изогнутой стеклянной трубкой;
  • - емкость для сбора водорода (пробирка);
  • - емкость, заполненная водой («гидрозатвор»);
  • - кусочек кальция.
Инструкция
1
В промышленности водород получают главным образом путем реакции водяного пара с раскаленным углеродом (коксом), электролизом раствора хлористого натрия и т.д. В лабораториях его можно получить многими способами.
2
Пробирка, куда собирается водород, должна быть абсолютно целой, даже малейшая трещинка недопустима! Перед тем как проводить опыт с тлеющей лучиной, лучше для предосторожности обмотайте пробирку плотной тканью.
3
В плоскодонную колбу налейте немного воды, бросьте в нее небольшой кусочек кальция и тотчас же плотно закройте пробкой. Изогнутое «колено» трубки, проходящей через пробку, должно находиться в емкости с водой «гидрозатворе», а кончик трубки - немного выступать над поверхностью воды. Быстро накройте этот кончик перевернутой верх дном пробиркой, куда будет собираться водород (край пробирки должен быть в воде).
4
Когда реакция в колбе закончится, надо быстро заткнуть пробирку плотно прилегающей пробкой, по-прежнему держа ее верх дном, чтобы более легкий водород не улетучился. Лучше сделайте это, продолжая держать ее край под водой.
5
Чтобы продемонстрировать, что получен именно водород, вытащите пробку и поднесите к краю пробирки тлеющую лучинку. Раздастся характерный хлопок.
Видео по теме
Обратите внимание
Кальций хоть и менее активен, чем щелочные металлы, но при работе с ним тоже нужна осторожность. Хранят его в стеклянной емкости под слоем керосина, или жидкого парафина, извлекают непосредственно перед началом опыта (лучше всего – длинным пинцетом). В ходе реакции образуется щелочь, являющаяся едким веществом, берегитесь ожогов! По возможности используйте резиновые перчатки.

При смешивании с воздухом или кислородом, водород взрывоопасен.
Полезный совет
Следует заранее до начала опыта подобрать и трубку с нужной степенью изгиба, и емкость - «гидрозатвор» подходящих размеров. В ходе реакции исправлять оплошности будет просто некогда.
Полезный совет
Уксусный альдегид находит применение как сырье для получения уксусной кислоты, некоторых альдегидных полимеров и других веществ. Токсичен, имеются сведения и о его возможном влиянии на предрасположенность к раковым заболеваниям. Образуется в организме человека после принятия алкоголя как продукт метаболизма этилового спирта, этим во многом и объясняется неприятные проявления похмелья.
Источники:
  • как получить из альдегида кислоту
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500