Совет 1: Полоний как химический элемент

Полоний — радиоактивный химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, он относится к халькогенам. Полоний представляет собой мягкий серебристо-белый металл. Стабильных изотопов у данного элемента нет, но известно 27 радиоактивных.
Инструкция
1
Полоний был одним из первых открытых радиоактивных элементов, его обнаружили Пьер Кюри и Мария Склодовская-Кюри в 1898 году. Свое название он получил в честь Польши — родины Марии Склодовской-Кюри. Впервые полоний был выделен из урановой смоляной руды.
2
Полоний — редкий элемент, известны две его кристаллические модификации: низкотемпературная форма с кубическая решеткой, при температуре выше 36°С устойчива форма с ромбоэдрической решеткой.
3
Полоний присутствует в небольших количествах в морской воде, его могут накапливать различные морские организмы. Этот элемент попадает в тело человека вместе с пищей, после чего равномерно распределяется по отдельным органам.
4
В высоких концентрациях полоний чрезвычайно токсичен, для работы с ним используют специальные боксы. Токсичность полония была исследована в опытах на животных, он вызывал изменения состава периферической крови и сокращал продолжительность жизни. У животных развивались опухоли различных органов. Биологическое воздействие полония в малых концентрациях недостаточно изучено.
5
По своим химическим свойствам полоний близок к теллуру, в соединениях этот элемент проявляет степени окисления -2, +2, +4 и +6. Полоний окисляется на воздухе, он реагирует с растворами кислот с образованием ионов. При взаимодействии с водородом этот элемент дает летучий гидрид.
6
Нагревая металлы с парами полония при температуре 400-1000°С, получают полониды. Диоксид полония может существовать в двух кристаллических модификациях: при температуре ниже 54°С стабильна желтая форма с гранецентрированной кубической решеткой, при нагревании диоксид переходит в красную форму с тетрагональной решеткой. Монооксид полония представляет собой твердое вещество черного цвета, он образуется при самопроизвольном разложении селенита или сульфита полония.
7
В граммовых количествах полоний получают при помощи облучения металлического висмута нейтронами, процесс проходит в ядерных реакторах. В микроскопических количествах он может быть выделен из отходов переработки урановых руд. Его получают экстракцией, электроосаждением, возгонкой и ионным обменом. Полоний также образуется при облучении висмута протонами в циклотроне.
8
Полоний используют в качестве источника энергии в атомных батареях космических аппаратов, а также в переносных устройствах. Его применяют для изготовления ампульных источников нейтронов.

Совет 2: Кислород как химический элемент

Кислород находится в таблице Менделеева во втором периоде, главной подгруппе VI группы. Этот химический элемент имеет порядковый номер 8 и атомную массу около 16. Наряду с серой, селеном, теллуром и полонием, он относится к халькогенам.
Инструкция
1
В природе существует три стабильных изотопа кислорода: с атомными числами 16, 17 и 18, но первый из них преобладает. В виде простого вещества – двухатомного газа O2 – кислород входит в состав атмосферного воздуха и составляет 21% его объема. В связанном виде этот химический элемент встречается в составе воды, минералов и многих органических веществ.
2
Кислород – это самый распространенный элемент на планете. Он занимает 47,2% массы земной коры и составляет от 50 до 85% массы тканей живых организмов.
3
Известны две аллотропные модификации свободного кислорода – непосредственно кислород O2 и озон O3. Последний, сконцентрированный в верхних слоях атмосферы, формирует «озоновый экран», защищающий Землю от вредных ультрафиолетовых лучей.
4
Атмосферный кислород O2 – бесцветный газ без запаха, тяжелее воздуха. Он имеет плотность 1,43 г/л и кипит при температуре -183оC. В литре воды при нормальных условиях растворяется всего 0,04 г кислорода, поэтому он относится к малорастворимым веществам.
5
В промышленности кислород получают фракционной перегонкой жидкого воздуха: вначале из него отгоняется азот, имеющий более низкую температуру кипения, чем у кислорода, а в жидком виде остается практически чистый кислород. Лабораторные методы получения кислорода весьма обширны, но наиболее часто используют: разложение хлората калия KClO3, перманганата калия KMnO4, нитратов щелочных металлов (например, NaNO3), пероксида водорода H2O2. При взаимодействии пероксидов щелочных металлов с углекислым газом, а также при электролизе водных растворов щелочей и солей кислородсодержащих кислот также выделяется кислород. В последнем случае процесс сводится к электрическому разложению воды: 2H2O=2H2↑+O2↑.
6
В реакциях с другими веществами кислород играет роль окислителя. Взаимодействуя с простыми веществами, он образует оксиды, но при окислении, к примеру, натрия и калия образуются преимущественно пероксиды (Na2O2 и K2O2).
7
Реакции с O2 протекают обычно с выделением энергии (экзотермичны), исключение составляет лишь эндотермичная реакция с азотом. Для реакций соединения с кислородом, называемых горением, характерно выделение тепла и света. В кислороде окисляются (и, в частности, горят) многие неорганические и органические вещества.
Видео по теме
Полезный совет
Органические соединения, содержащие только углерод и водород (возможно также кислород), сгорают до углекислого газа и воды. Азотсодержащие вещества при сгорании образуют кроме этого свободный азот.
Видео по теме
Источники:
  • ХиМиК.ру, Полоний
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500