Совет 1: Как найти массу осадка

Часто бывает так, что в ходе химической реакции образуется малорастворимое вещество, выпадающее в осадок (к примеру, сульфат бария, фосфат кальция, хлорид серебра и т.д.). Предположим, химику поставлена задача: определить массу этого осадка. Каким образом можно это сделать?
Инструкция
1
Если вам неизвестны точные количества исходных веществ, то придется действовать опытным путем. То есть сначала отделите осадок от раствора (путем фильтрования или на обычной воронке, или с использованием воронки Бюхнера). После чего тщательно высушите его и взвесьте на аналитических весах. Так вы получите достаточно точный результат.
2
Ну а если вам известны точные количества веществ, вступавших в реакцию, то все будет гораздо проще. Например, изначально было 28,4 грамма сульфата натрия и 20,8 грамма хлорида бария. Сколько граммов осадка образовалось?
3
Напишите правильное уравнение химической реакции: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.В результате этой реакции образуется практически нерастворимое вещество – сульфат бария, мгновенно выпадающий в виде плотного белого осадка.
4
Вычислите, какое из веществ было взято в недостатке, а какое – в избытке. Для этого подсчитайте молярные массы исходных реагентов:46 + 32 + 64 = 142 г/моль – молярная масса сульфата натрия;
137 + 71 = 208 г/моль – молярная масса хлорида бария.То есть в реакцию вступали 0,2 моля сульфата натрия и 0,1 моля хлорида бария. Сульфат натрия был взят в избытке, следовательно, весь хлорид бария прореагировал.
5
Подсчитайте количество образовавшегося осадка. Для этого разделите молекулярную массу сульфата бария на молекулярную массу хлорида бария и результат умножьте на количество исходного вещества:20,8 * 233/208 = 23,3 грамма.
6
А если бы сульфат натрия был в недостатке? Предположим, в реакцию вступило бы не 28,4 грамма этой соли, а в 5 раз меньше – всего 5,68 грамма. И тут нет абсолютно ничего сложного. 5,68 грамма сульфата натрия составляют 0,04 моля. Следовательно, в реакцию с таким количеством этой соли могло вступить также всего 0,04 моля хлорида бария, то есть 0,04 х 208 = 8,32 грамма. Прореагировало только 8,32 грамма из исходных 20,8 граммов.
7
Умножив эту величину на соотношение молярных масс сульфата бария и хлорида бария, получите ответ: 8,32 * 233/208 = 9,32 грамма осадка.

Совет 2: Как найти массу осадка в растворе

Вещества, образующиеся в ходе химической реакции, отличаются друг от друга по многим свойствам, в том числе растворимости. Продуктами реакции могут быть и хорошо растворимые вещества, и малорастворимые, и даже практически нерастворимые, типа хлористого серебра. В последнем случае вещество тут же выпадает в осадок. Иногда возникает необходимость вычислить его массу.
Инструкция
1
Первый и самый естественный путь: взвесить этот осадок. Разумеется, сначала его необходимо извлечь из раствора и высушить. Делается это путем фильтрования. Можно использовать обычную стеклянную воронку с бумажным фильтром. Если же хочется быстрее отфильтровать осадок, и добиться более полного извлечения его из раствора, лучше использовать воронку Бюхнера.
2
После того как осадок отделен от жидкости, его надо тщательно высушить (при использовании воронки Бюхнера, осадок уже получается достаточно сухим, поэтому процесс сушки займет немного времени), и взвесить. Разумеется, чем более точные весы у нас будут, тем более точный ответ вы получите.
3
Можно ли решить задачу, не прибегая к фильтрованию, сушке и взвешиванию? Конечно, можно. Вам надо лишь написать точное уравнение химической реакции и знать количество исходных веществ. Например, при взаимодействии 10 грамм хлористого натрия и 4 грамма азотнокислого серебра образовался белый осадок хлорида серебра. Требуется вычислить его массу. Напишите уравнение реакции: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
4
Подсчитайте молярные массы исходных веществ. 23 + 35,5 = 58,5 грамм/моль – молярная масса хлористого натрия, 10/58,5 = 0,171 моль – такое его количество было перед реакцией. 108 + 14 + 48 = 170 грамм/моль – молярная масса азотнокислого серебра, 4/170 = 0,024 моля – такое количество этой соли было перед реакцией.
5
Вы видите, что хлористый натрий находится в большом избытке. Из этого следует, что прореагировало все азотнокислое серебро (все 4 грамма), связав также 0,024 моля хлористого натрия. Так сколько же в итоге образовалось хлористого серебра? Посчитайте его молярную массу. 108 + 35,5 = 143,5 грамм/моль. Теперь произведем вычисления: 4 * 143,5 / 170 = 3,376 грамм хлористого серебра. Или, считая округленно, 3,38 грамм. Задача решена.
Видео по теме
Полезный совет
Если не требуется большая точность, можно производить округление результатов подсчета, молекулярных масс и т.п.

Совет 3: Как вычислить массу осадка

В ходе химической реакции могут образоваться самые разные вещества: газообразные, растворимые, малорастворимые. В последнем случае они выпадают в осадок. Часто возникает необходимость узнать, какова точная масса образовавшегося осадка. Каким образом это можно вычислить?
Вам понадобится
  • - стеклянная воронка;
  • - бумажный фильтр;
  • - лабораторные весы.
Инструкция
1
Можете действовать опытным путем. То есть, проведите химическую реакцию, тщательно отделите образовавшийся осадок от фильтрата с помощью обычной стеклянной воронки и бумажного фильтра, например. Более полное отделение достигается с помощью вакуумной фильтрации (на воронке Бюхнера).
2
После этого осадок высушите – естественным путем или под вакуумом, и взвесьте с возможно большей точностью. Лучше всего, на чувствительных лабораторных весах. Вот так будет решена поставленная задача. К этому методу прибегают, когда неизвестны точные количества исходных веществ, вступивших в реакцию.
3
Если же вам известны эти количества, тогда задачу можно решить гораздо проще и быстрее. Предположим, необходимо вычислить, сколько хлористого серебра образовалось при взаимодействии 20 грамм хлористого натрия - поваренной соли - и 17 грамм азотнокислого серебра. Прежде всего, напишите уравнение реакции:NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl.
4
В ходе этой реакции образуется очень мало растворимое соединение – хлорид серебра, выпадающий в виде белого осадка.
5
Подсчитайте молярные массы исходных веществ. Для хлористого натрия она примерно составляет 58,5 г/моль, для азотнокислого серебра – 170 г/моль. То есть, изначально по условиям задачи вы имели 20/58,5 = 0,342 моля хлористого натрия и 17/170 = 0,1 моля азотнокислого серебра.
6
Таким образом, получается, что хлористый натрий изначально был взят в избытке, то есть, реакция по второму исходному веществу пройдет до конца (прореагируют все 0,1 моля азотнокислого серебра, «связав» те же 0,1 моля поваренной соли). Сколько же образуется хлористого серебра? Для ответа на этот вопрос, найдите молекулярную массу образовавшегося осадка: 108 + 35,5 = 143,5. Умножив изначальное количество азотнокислого серебра (17 грамм) на соотношение молекулярных масс продукта и исходного вещества, получите ответ: 17* 143,5/170 = 14,3 грамма. Вот такова будет точная масса осадка, образовавшегося в ходе реакции.
Полезный совет
Разумеется, полученный ответ не очень точный, поскольку вы использовали в расчетах округленные значения атомных масс элементов. Если требуется большая точность, необходимо учесть, что атомная масса серебра, к примеру, равна не 108, а 107,868. Соответственно, атомная масса хлора не 35,5, а 35, 453 и т.д.
Источники:
  • вычислите массу осадка который образовался при взаимодействии
Источники:
  • как найти массу осадка в растворе
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500