Совет 1: Как рассчитать титр

Титр – это выражение концентрации раствора вещества, используется в аналитической химии. Обозначает массу растворённого вещества в единице объёма раствора. Определить титр раствора в аналитической химии можно титриметрическим методом.
Как рассчитать титр
Вам понадобится
  • - ручка;
  • - бумага для записей;
  • - калькулятор;
  • - Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева).
Инструкция
1
При упомянутом методе измеряются объёмы двух вступивших между собой в реакцию растворов, один из которых – анализируемый, а второй – титрант или титрованный раствор - с известной концентрацией. Для титранта существует понятие условного титра или титра по определяемому веществу. Это количество анализируемого вещества, оттитрованного 1 мл раствора. В учебном курсе химии существуют несколько типов задач на расчет титра раствора.
2
В первом типе задач вам потребуется перевести концентрацию раствора из других единиц в титр. Концентрация - это отношение величины растворенного вещества, заданной массой, количеством молей, объёмом, к величине раствора или растворителя. При решении опирайтесь на то, что для определения титра из исходных данных надо получить массу растворенного вещества и величину объёма раствора, в котором оно находится.
3
Пример 1: определите титр 15% раствора серной кислоты. Плотность раствора 1,10 г/мл. Концентрация раствора выражена в массовой доле вещества. Массовая доля - это отношение масс растворенного вещества и раствора. Рассчитайте массу одного литра раствора - 1100 грамм. Определите массовое содержание серной кислоты в нём: 1100*0,15=165г. Вычислите титр раствора: 165 г/1000 мл=0,165 г/мл.
4
Пример 2: требуется найти титр 0,15 н. раствора серной кислоты. Нормальность раствора – это количество эквивалента растворенного вещества на литр раствора, единица – моль-экв/л. Эквивалент - это количество вещества эквивалентное 1 молю ионов водорода в химических реакциях. Один литр раствора содержит 0,15 моль эквивалента серной кислоты.
5
Пользуясь таблицей Менделеева, найдите молярную массу H2SO4 – 98 г/моль. Эквивалент серной кислоты – 1/2. Вычислите молярную массу эквивалента H2SO4: 98/2=49 г/моль. Найдите, сколько весят 0.15 моль эквивалента серной кислоты: 0,15*49=7,35 г. Определите титр раствора: 7,36 г/1000мл=0,00736 г/мл.
6
Во втором типе задач необходимо найти условный титр. Для решения вычислите из исходных величин массу растворенного вещества и объём раствора, с которым оно прореагировало.
7
Пример 3: вычислите титр раствора 0,1 н. раствора AgNO3 по NaCl. Эквиваленты AgNO3 и NaCl равны единице. Найдите молярную массу NaCl — 58,5г/моль. Найдите количество нитрата серебра в 1 мл раствора — 0,0001 моль. Следовательно, количество хлорида натрия, реагирующего с 1 мл раствора — 0,0001 моль. Умножьте молярную массу NaCl на количество вещества и получите условный титр раствора нитрата серебра — 0,000585 г/мл — масса NaCl, реагирующая с 1мл раствора AgNO3.
8
Третий тип задач - на вычисление титра раствора из значений, полученных титриметрическим методом. Для их решения опирайтесь на уравнение реакции анализа. Из него найдите, в какой пропорции вещества взаимодействуют друг с другом.
9
Пример 4: определите титр раствора HCl, если на нейтрализацию 20 мл кислоты потребовалось 18 мл 0,13 н. раствора NaOH. Эквиваленты HCl и NaOH равны единице. Найдите количество хлорида натрия в 18 мл: 0,13*0,018=0,00234 моль. Следовательно, количество прореагировавшей соляной кислоты тоже будет 0,00234 моль. Вычислите молярную массу HCl – 36,5 г/моль. Найдите массу полученного количества соляной кислоты: 0,00234*36,5=0,08541 г. Эта масса вещества содержится в 20 мл раствора. Найдите титр раствора: 0,08541/20=0,0042705 г/мл.
Как рассчитать титр
Ваши деньги должны работать на вас!
вклад на выгодных условиях
Стабильный доход и уверенность в завтрашнем дне - это то, что вы получите, сделав вклад на самых выгодных для себя условиях.
Возможность вернуть до 260 000 рублей
Если вы решили взять ипотеку
Каждый россиянин имеет право вернуть часть уплаченных налогов за покупку жилья.
Карта с большими бонусами
Дебетовая карта
Возвращается до 10% от стоимости покупок. Выгодна при крупных тратах.
Настроить автоплатежи просто
настройка автоплатежей за пару минут
В мобильном приложении Сбербанка все ваши платежи будут происходить в срок и без вашего участия.
Источники:
  • как рассчитать химическое количество

Совет 2: Как найти титр раствора

Титр раствора - это один из терминов для обозначения концентрации (наряду с процентной концентрацией, молярной концентрацией и т.д.). Величина титра указывает, какое количество граммов вещества содержится в одном миллилитре раствора.
Как найти титр раствора
Инструкция
1
Предположим, дана такая задача. Имеется 20 миллилитров раствора гидроксида натрия. Для его нейтрализации понадобилось израсходовать 30 миллилитров 1М раствора соляной кислоты. Ни одно из веществ не было взято в избытке. Определить, каков титр щелочи.
2
Прежде всего, напишите уравнение реакции. Она протекает так:NaOH + HCl = NaCl + H2O.
3
Вы видите, что в ходе этой реакции нейтрализации, согласно уравнению, количество молей кислоты полностью совпадает с количеством молей связанной ею щелочи. А сколько молей кислоты вступило в реакцию? Раз ее раствор одномолярный, то количество молей будет во столько же раз меньше единицы, во сколько раз 30 миллилитров меньше 1 литра. То есть, 30/1000 = 0,03 моля.
4
Из этого следует, что щелочи также было 0,03 моля. Посчитайте, сколько это будет в граммах. Молекулярная масса едкого натра примерно равна 23 + 16 +1 = 40, следовательно, его молярная масса составляет 40 г/моль. Умножив 40 на 0,03, получите: 1,2 грамма.
5
Ну, а дальше все очень просто. 1,2 грамма щелочи содержится в 20 миллилитрах раствора. Разделив 1,2 на 20, получите ответ: 0,06 грамм/миллилитр. Вот такой титр у раствора гидроксида натрия.
6
Усложним условие задачи. Предположим, у вас имеется то же количество раствора гидроксида натрия – 20 миллилитров. Для ее нейтрализации добавили те же 30 миллилитров 1М соляной кислоты. Однако, в отличие от предыдущей задачи, оказалось, что кислота была взята в избытке, и для ее нейтрализации пришлось израсходовать 5 миллилитров 2М раствора гидроксида калия. Каков титр раствора гидроксида натрия в этом случае?
7
Начните с написания уравнения реакции кислоты с едким кали:HCl + KOH = KCl + H2O.
8
Рассуждая аналогично вышеприведенному примеру и произведя расчеты, вы увидите: во-первых, изначально соляной кислоты было 0,03 моля, а во-вторых, в реакцию с кислотой вступило 2х0,005 = 0,01 моля едкого кали. Эта щелочь, соответственно, связала 0,01 моля соляной кислоты. Следовательно, на первую реакцию с другой щелочью – едким натром – ушло 0,03 – 0,01 = 0,02 моля соляной кислоты. Из чего становится ясно, что и едкого натра в растворе содержалось 0,02 моля, то есть, 40х0,02 = 0,8 грамм.
9
А дальше определить титр этого раствора – проще некуда, в одно действие. Разделив 0,8 на 20, получите ответ: 0,04 грамма/миллилитр. Решение задачи заняло чуть больше времени, но и здесь не было ничего сложного.
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500