Инструкция
1
Первый и самый естественный путь: взвесить этот осадок. Разумеется, сначала его необходимо извлечь из раствора и высушить. Делается это путем фильтрования. Можно использовать обычную стеклянную воронку с бумажным фильтром. Если же хочется быстрее отфильтровать осадок, и добиться более полного извлечения его из раствора, лучше использовать воронку Бюхнера.
2
После того как осадок отделен от жидкости, его надо тщательно высушить (при использовании воронки Бюхнера, осадок уже получается достаточно сухим, поэтому процесс сушки займет немного времени), и взвесить. Разумеется, чем более точные весы у нас будут, тем более точный ответ вы получите.
3
Можно ли решить задачу, не прибегая к фильтрованию, сушке и взвешиванию? Конечно, можно. Вам надо лишь написать точное уравнение химической реакции и знать количество исходных веществ. Например, при взаимодействии 10 грамм хлористого натрия и 4 грамма азотнокислого серебра образовался белый осадок хлорида серебра. Требуется вычислить его массу. Напишите уравнение реакции: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
4
Подсчитайте молярные массы исходных веществ. 23 + 35,5 = 58,5 грамм/моль – молярная масса хлористого натрия, 10/58,5 = 0,171 моль – такое его количество было перед реакцией. 108 + 14 + 48 = 170 грамм/моль – молярная масса азотнокислого серебра, 4/170 = 0,024 моля – такое количество этой соли было перед реакцией.
5
Вы видите, что хлористый натрий находится в большом избытке. Из этого следует, что прореагировало все азотнокислое серебро (все 4 грамма), связав также 0,024 моля хлористого натрия. Так сколько же в итоге образовалось хлористого серебра? Посчитайте его молярную массу. 108 + 35,5 = 143,5 грамм/моль. Теперь произведем вычисления: 4 * 143,5 / 170 = 3,376 грамм хлористого серебра. Или, считая округленно, 3,38 грамм. Задача решена.