Совет 1: Как получить натрий

Натрий – это щелочной металл, химически он очень активен, реагирует со многими веществами. Поэтому, его нельзя найти в природе в чистом виде, но только в соединениях с другими химическими элементами. В наше время, натрий получают при помощи электролиза расплава его солей. Но, есть и другие способы получения небольших количеств натрия.
Натрий нельзя найти в природе в чистом виде
Вам понадобится
  • Источник тока, химический стакан, горелка, лампа, нитрат натрия.
Инструкция
1
Возьмите лампочку от фонарика, наденьте на ее цоколь металлическую пластину, загнутую под прямым углом. Присоедините плюсовой провод источника питания к пластине, а минусовой к крайнему контакту лампы и включите ее.
2
Возьмите химический стакан, насыпьте в него нитрат натрия (натриевую селитру). Поставьте стакан на газовую горелку, через алюминиевую пластину, посыпанную песком. Расплавляя селитру, выдерживайте диапазон температур от 307 до 380 градусов (307 градусов – температура плавления, 380 – температура разложения).
3
Включенную, хорошо прогретую лампочку, вместе с загнутым концом металлической пластины, аккуратно погрузите в расплав селитры, так, чтобы цоколь лампы не контактировал с расплавом. Начнется электролиз, при высокой температуре частицы становятся подвижнее. Под действием электрического поля, ионы натрия, входящие в состав стекла лампы начинают двигаться к отрицательному электроду (катоду), которым является спираль лампы. Спираль в свою очередь, под действием накала испускает электроны, которые и восстанавливают ионы натрия до металлического состояния. Баллон лампы покрывается слоем натрия.
Видео по теме
Обратите внимание
Храните натрий под слоем обезвоженного керосина. Не нагревайте его на открытом воздухе – это огнеопасно.
Полезный совет
Не припаивайте провода к лампочке, припой расплавится от температуры. Лучше обеспечьте контакт механическим способом. Не используйте калиевую селитру вместо натриевой. Ионы калия не смогут заполнить пустоты в стекле, которые образуются при вытягивании натрия, размер ионов калия больше, чем размер ионов натрия, стекло просто лопнет. Используйте только вакуумные лампы, не газонаполненные.

Совет 2 : Как получить гидроксид

Гидроксиды являются соединениями веществ и гидроксогрупп OH. Они применяются во многих областях промышленности и быта. Электролит в щелочных аккумуляторах и гашеная известь, которой красят стволы деревьев весной - это гидроксиды. Несмотря на кажущуюся сложность химических терминов и формул, получить гидроксид можно в домашних условиях. Это достаточно просто и вполне безопасно. Проще всего получить гидроксид натрия.
Как получить гидроксид
Вам понадобится
  • Гидрокарбонат натрия (пищевая сода), вода. Посуда для прокаливания. Газовая гарелка. Стеклянная посуда для получения раствора щелочи. Стеклянная или стальная палочка, лопатка или ложка.
Инструкция
1
Раздобудьте гидрокарбонат натрия. По-сути, это обычная пищевая сода. Она продается практически в любом магазине.
2
Подготовьте посуду для прокаливания. Лучше если это будет посуда из огнеупорного стекла или керамический тигель. Можно также использовать стальные емкости. В крайнем случае, подойдет обычная столовая ложка или пустая консервная банка. Для посуды обязателен держатель, исключающий ожог рук при ее нагревании.
3
Проведите реакцию термического разложения гидрокарбоната натрия. Поместите немного гидрокарбоната натрия в посуду для прокаливания. Нагревайте посуду на газовой горелке. Можно производить нагрев на среднем огне бытовой газовой плиты - температура будет достаточна. О прохождении реакции можно судить по некоторому "кипению" порошка в посуде из-за быстрого выделения углекислого газа. Дождитесь прохождения реакции. В посуде образовался оксид натрия.
4
Остудите посуду с оксидом натрия до комнатной температуры. Просто переставьте посуду на огнеупорную подставку, либо выключите газовую горелку. Дождитесь полного остывания.
5
Заполните водой стеклянную емкость. Это должна быть емкость с широкой горловиной. Можно использовать обычную стеклянную банку.
6
Получите гидроксид натрия в виде водного раствора. При постоянном помешивании всыпьте оксид натрия мелкими порциями в воду. Помешивание производите стеклянной или стальной палочкой или лопаткой.
Обратите внимание
Не используйте для прокаливания гидрокарбоната натрия пробирки. Из-за быстрого прохождения реакции термического разложения, часть вещества может быть выброшена из пробирки под давлением образовывающегося углекислого газа. Работайте в перчатках и защитных очках. Избегайте попадания оксида натрия на кожу тела. Он прореагирует с влагой кожи с образованием гидроксида. Возможен ожог. Избегайте попадания раствора гидроксида натрия на кожу по той же причине.
Полезный совет
Для того чтобы проверить щелочную реакцию полученного раствора гидроксида натрия, можно использовать раствор фенолфталеина. Таблетки фенолфталеина свободно продаются в аптеках. Разведите таблетку в небольшом количестве этилового спирта, и вы получите индикатор щелочного состояния среды.
Источники:
  • получение гидроксида натрия

Совет 3 : Как получить гидроксид натрия

Существует два способа получение щелочи NaOH. Один из них - взаимодействие воды и активного металла.
Как получить гидроксид натрия
Вам понадобится
  • емкость с водой, активный металл Na
Инструкция
1
Возьмите стеклянную емкость с водой. Приготовьте активный металл Na. Он должен быть помещен в стеклянную банку с маслом, затем закрыт в металлическом контейнере, в котором есть специальное асбестовое волокно. Такие меры требуются для того, чтобы сохранить активный металл, так как он хорошо взаимодействует со всем, что его окружает. Поэтому его хранят либо под керосином, либо под маслом.
2
Извлеките Na из стеклянной банки. Почистите. Так как активный металл мягкий, это лучше сделать ножом. Опустите очищенный металл в воду. Будет наблюдаться реакция. Металл расплавится, потому что температура будет превосходить точку кипения Na.На поверхности воды появится огонь, потому что в результате реакции будет выделяться водород с выделением воды и света. После прекращения реакции, в емкости будет находиться щелочь, раствор гидроксида натрия. Это определяется добавлением в раствор фенолфталеина. В растворе щелочи он окрасится в малиновый цвет.
Видео по теме
Обратите внимание
Во время опыта нужно защитить глаза.
Источники:
  • Получение щелочи NaOH, Химия 8 класс
Совет полезен?
Поиск
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500