Совет 1: Как определить сульфаты железа

Железо в химических соединениях чаще всего имеет степень окисления, равную двум или трем. Однако встречается и +6. При взаимодействии с серной кислотой образуются соли – сульфаты. Сульфат двухвалентного железа – бесцветные кристаллы, а сульфат трехвалентного имеет светло-желтый оттенок. Каждую из этих солей можно определить по своим качественным реакциям.
Вам понадобится
  • - химическая посуда;
  • - реактивы.
Инструкция
1
Допустим, вам дано задание: опытным путем распознать растворы сульфата железа двух- и трехвалентного. Для решения вам необходимо вспомнить качественные реакции на сульфат-ионы, ионы железа со степенью окисления два или три. Кроме этого, обязательно повторите технику безопасности при работе с химическими реагентами.
2
Начните с определения солей серной кислоты. Возьмите чистые пробирки и отлейте в них небольшое количество (около 5 мл) исходных растворов. Качественной реакцией на сульфат-ионы будет взаимодействие с растворимой солью бария, например, хлоридом: BaCl2 + FeSO4 = BaSO4↓ + FeCl2, выпадает белый нерастворимый осадок сульфата бария.
3
Затем вам надо определить FeSO4 и Fe2(SO4)3. Это можно сделать несколькими способами. Первый способ: в чистые пробирки налейте исходных растворов и добавьте восстановленный порошок меди. В пробирке с сульфатом железа (II) изменений не произойдет. А там где содержится ион железа +3, медь растворится, и раствор приобретет зеленовато-голубую окраску. Напишите уравнение реакции:Fe2(SO4)3 + Cu = 2Fe SO4 + CuSO4
4
Второй способ: в чистые колбы налейте имеющиеся растворы. Потом добавьте в них по несколько капель красной кровяной соли - гексацианоферрата калия(II). При взаимодействии с ионом Fe+2 выпадает осадок темно-синего цвета - турнбуллевая синь. Это качественная реакция на двухвалентное железо:3FeSO4 + 2 К3[Fe(CN)6 ] = 3K2SO4 +KFe[Fe(CN)6])↓
5
Характерной реакцией на Fe+3 будет его взаимодействие с желтой кровяной солью - гексацианоферратом калия (III). В итоге вы получите синий осадок – берлинскую лазурь (Fe4[Fe(CN)6]3). Помимо этого сульфат железа (III) вы сможете определить, добавив в раствор роданит калия:2 Fe2(SO4)3 + 12КCNS = 4Fe(CNS)3 + 6 K2SO4.
6
Кроме того, соли серной кислоты и железа вы сможете найти, прилив к ним щелочь. Долейте в пробирки KOH. Там где будет FeSO4, образуется осадок серо-зеленоватого цвета, а там где ионы трехвалентного железа – красновато-бурый осадокFeSO4 +2 KOH = Fe(OH)2 ↓ + K2 SO4Fe2(SO4)3 + 6 KOH = 2 Fe(OH)3 ↓+ 3 K2 SO4

Совет 2: Как определить щелочь

Щелочи легко определяются при помощи индикаторов, в качестве которых могут выступать фенолфталеин и лакмус, изменяющие свой цвет в зависимости от уровня pH тестируемой среды.
Вам понадобится
  • Лакмус или фенолфталеин
Инструкция
1
Если у вас в наличие имеется лакмус в жидком виде, вам следует осторожно добавить несколько капель этого вещества в пробирку с предполагаемой щелочью. Если в растворе лакмус окрасится в ярко-синий цвет, это будет доказательством того, что перед вами действительно щелочная среда. Если же цвет индикатора останется фиолетовым, это будет означать, что среда в пробирке нейтральная (например, вода). В случае, если лакмус окрасится в красный, это будет показателем кислотной среды.
2
В качестве индикатора вы также можете использовать лакмусовую бумажку. Вам нужно будет аккуратно опустить ее кончик в проверяемый раствор. Синее окрашивание бумажки докажет присутствие щелочи в пробирке.
3
В качестве индикатора вы также можете использовать раствор фенолфталеина. Как и в случае с лакмусом, в пробирку с проверяемым веществом достаточно добавить всего несколько капель индикатора. В случае, если раствор окрасится в ярко-малиновый (красно-фиолетовый) цвет, вы сможете смело констатировать наличие щелочи в пробирке. Однако в сильнощелочной среде фенолфталеин остается бесцветным, поэтому для различения сильнощелочной и нейтральной сред разумнее использовать лакмус.
Видео по теме

Совет 3: Как получить сульфат железа

Сульфаты железа – это неорганические химические вещества, они делятся на разновидности. Существует двухвалентный сульфат железа(2) и трехвалентный сульфат железа(3). Есть много способов получения этих сернокислых солей.
Вам понадобится
  • Железо, серная кислота, вода, медный купорос, пирит, железный сурик, нитрит калия, хлорид железа.
Инструкция
1
При помощи напильника или наждака наточите немного железной стружки. Затем, поместите ее в кислотостойкую тару и залейте разбавленной серной кислотой. Кислота будет реагировать с железными стружками с выделением водорода и образованием сульфата железа(2).
2
Возьмите немного дистиллированной воды и растворите в ней небольшое количество медного купороса. Далее, поместите в раствор измельченное железо. Так как в электрохимическом ряде напряжений железо находится левее меди, то оно вытеснит медь из раствора ее соли с образованием сульфата железа(2), а сама медь выпадет в осадок.
3
Возьмите кислотоупорную емкость и налейте в нее концентрированную серную кислоту. Затем, поместите в нее немного дисульфида железа (пирит) и нагрейте содержимое. При реакции будет выделяться оксид серы и образовываться сульфат железа(3).
4
Поместите в пробирку небольшое количество оксида железа(3) (железный сурик) и залейте его серной кислотой. После этого нагрейте пробирку, в результате реакции будет образовываться вода и сульфат железа(3).
5
Возьмите разбавленную серную кислоту и поместите в нее нитрит калия. Тщательно перемешайте раствор и поместите в него немного сульфата железа(2). В результате реакции будет образовываться оксид азота, вода, сульфат калия и сульфат железа(3).
6
Возьмите концентрированную серную кислоту и поместите в нее немного хлорида железа. Затем, нагрейте раствор. В результате реакции будет образовываться сульфат железа(2) и выделятся хлороводород.
7
Приготовьте водный раствор сульфата железа(2) и просто оставьте его на воздухе открытым. Спустя некоторое время под действием кислорода воздуха сульфат железа(2) окислится, вследствие чего, он перейдет в сульфат железа(3).
Видео по теме
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500
к
Honor 6X Premium
новая премиальная версия
узнать больше