Совет 1: Как распознать нитрат натрия

Нитрат натрия представляет собой хорошо растворимую в воде среднюю соль, которая состоит из атомов металла – натрия и кислотного остатка – нитрата. Иное название – натриевая селитра, азотнокислый натрий или натриевая соль азотной кислоты. В твердом виде это бесцветные кристаллы, которые в совокупности дают вещество белого цвета. Азотнокислый натрий можно распознать с помощью качественных реакций.
Вам понадобится
  • - Нитрат натрия;
  • - концентрированная серная кислота;
  • - медные стружки;
  • - горелка;
  • - пробирка или колба;
  • - ложечка для нагревания.
Инструкция
1
Нитрат натрия – это сложное вещество, в растворе которого находятся ионы натрия и нитрат-ионы. Следовательно, качественные реакции должны последовательно проводиться на присутствие именно этих ионов.
2
Качественная реакция на ионы натрия. Единственный способ определить натрий – это провести окрашивание пламени. Для этого зажгите спиртовку, поместите в специальную ложечку несколько кристалликов нитрата натрия и внесите в пламя, которое сразу примет окраску ярко-желтого цвета.
3
Можно опыт несколько видоизменить. Для этого возьмите бумагу (можно фильтровальную), пропитайте ее раствором нитрата натрия и высушите. Для усиления дальнейшего эффекта можно проделать эти манипуляции несколько раз. Затем внесите в пламя горелки кусочки бумаги, в результате чего пламя также приобретет красивую желтую окраску. Это происходит за счет ионов натрия.
4
Качественная реакция на нитрат-ионы. Реагентом на нитрат является медь. Для этого сначала в пробирку или в колбу с нитратом натрия добавьте концентрированную серную кислоту, а затем осторожно опустите медные стружки или нарезанную на кусочки медную проволоку. В результате химического взаимодействия образуется сразу несколько продуктов реакции, одним из которых является газообразное вещество - оксид азота (IV). Иначе оно называется бурый газ или «лисий хвост» (такое название получил за окраску). Появление бурого газа как раз свидетельствует о присутствии в растворе нитрат-ионов. Сам раствор приобретет голубую окраску.
5
Во время проведения опытов обязательно соблюдайте правила техники безопасности, так как все вещества, как реагенты, так и продукты реакции, являются особенно опасными. Бурый газ – это чрезмерно ядовитое соединение, которое может вызвать отравление, а потому опыт необходимо проводить только под тягой (в вытяжном шкафу). Концентрированная серная кислота обладает водоотнимающим действием, поэтому при попадании на кожу рук может вызвать сильный ожог. Также опасен этот реагент и для одежды, которую необходимо защитить халатом.

Совет 2: Как распознать раствор нитрата натрия

Распознавание раствора нитрата натрия происходит поэтапно. Сначала проводим реакции на наличие катионов натрия, а затем - нитрит-анионов. Только при необходимом результате всех реакций можно утверждать, что данный раствор - раствор нитрата натрия.
Вам понадобится
  • Раствор уксусной кислоты, раствор цинк-уранил-ацетата, раствор дифениламина, раствор перманганата калия, раствор серной кислоты, горелка, пробирки, пипетки.
Инструкция
1
Перед проведением реакций, необходимых для определения в растворе нитрата натрия, тщательно промываем дистиллированной водой все пробирки, которые должны быть бесцветными и одинакового размера. Затем внимательно проверяем сроки годности всех реактивов, которые нам потребуются.
2
Существуют две реакции для определения катионов натрия. Для проведения первой наливаем в пробирку 1 мл раствора, в котором необходимо определить катионы натрия, добавляем туда несколько капель раствора уксусной кислоты, для придачи кислой среды. Затем добавляем 0,5 мл раствора цинк-уранил-ацетета. Выпадение желтого кристаллического осадка показывает на наличие катионов натрия. Наличие осадка проверяем, прислонив пробирку к белому листу бумаги.Для следующего опыта берем горелку, поджигаем ее фитиль и капаем испытуемый раствор на пламя, которое должно окраситься в желтый цвет. Если обе реакции дали нужный результат, то мы можем утверждать, что в растворе имеются катионы натрия.
3
Далее переходим к нитрат-анионам. Проводим первую реакцию: к 1 мл раствора добавляем несколько капель дифениламина, раствор должен окраситься в синий цвет. Берем белый лист бумаги и на его фоне определяем цвет.Для второй реакции потребуется 2 мл раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой, цвет которого может быть от розового до темно-бардового в зависимости от концентрации. К нему добавляем 1 мл испытуемого раствора – обесцвечивание перманганата калия произойти не должно. Не забываем про белый лист бумаги, на фоне которого мы будем определять цвет. Эта реакция является главным отличием нитратов от нитритов, нитриты обесцвечивают раствор перманганата калия. При наличии в растворе нитрат-анионов эффекты этих реакций будут именно такими, как описано выше.
Видео по теме
Полезный совет
Обращаться со всеми реактивами нужно осторожно, не отвлекаясь.
Источники:
  • "Фармацевтическая химия", Г.А. Мелентьева, Л.А. Антонова, 1985.

Совет 3: Как распознать соли натрия

Распознавание солей натрия – это довольно специфическое задание, которое в повседневной жизни вряд ли пригодится. Зато знания и умения такого рода могут понадобиться на практических занятиях или при выполнении лабораторных опытов. Ведь, несмотря на то, что в состав химических соединений входит один и тот же металл, существуют качественные реакции, с помощью которых можно распознать соли натрия.
Вам понадобится
  • Прокаленная проволочка с петелькой на конце, соли натрия (поваренная соль), спиртовка или горелка, палочка
Инструкция
1
Известно, что при горении различных веществ, пламя приобретает различную окраску. Это происходит благодаря определенным химическим элементам, которые входят в состав соединений. Например, пламя из-за кальция имеет кирпично-красный оттенок, а калий при сгорании дает фиолетовый цвет, который хорошо виден через кобальтовое стекло. А если прокалить на пламени обычную медную проволочку, то огонь получится красивого зеленого цвета. Как же распознать соли натрия в таком разнообразии «пламенеющих» химических соединений?
2
Приготовьте для исследования три раствора солей натрия: хлорид натрия, сульфат натрия и карбонат натрия. То есть в состав всех трех солей входит один и то же металл – натрий и только кислотные остатки у них разные. Все предложенные соли натрия хорошо растворимы в воде, при этом их растворы прозрачны, а значит, на внешний вид одинаковы. Но это не помешает определить именно натрий, если правильно провести лабораторный опыт.
3
Теперь возьмите медную проволочку длиной 20-30 см, с одной стороны сделайте маленькую петельку диаметром 0,5-0,7 мм. Затем зажгите спиртовку, которая может быть как на жидком спирте, так и с использованием сухого горючего.
4
Внесите в пламя полученную петельку и прокалите ее. Будет наблюдаться красивое зеленое пламя, так как именно медь дает такую окраску. После того, как петелька покроется черным налетом и перестанет гореть зеленым цветом, опустите ее в одну из растворов солей натрия и снова подержите над пламенем. Будет наблюдаться красивое желтое окрашивание до тех пор, пока раствор соли не испарится. То же самое произойдет и другими солями, а именно желтое цвет пламени.
5
Другой способ распознавание солей натрия предполагает использование не растворов, а сухих веществ. Достаточно в этом убедиться, взяв обычную поваренную соль, которая представляет собой хлорид натрия. Для этого смочите палочку водой и обмакните в соль, чтобы прилипли крупинки и внесите в пламя горелки (можно и конфорки). Также увидите, что пламя становится интенсивно-желтого цвета.
Видео по теме
Обратите внимание
При работе со спиртовкой соблюдайте меры предосторожности
Полезный совет
Для большего эффекта можно смочить промокательную бумагу солями натрия, высушить, после чего внести в пламя.

Совет 4: Как получить нитрат меди

Получение нитрата меди — не только интересный опыт из школьного курса химии. Это вещество может понадобиться, например, при окрашивании тканей или искусственном патинировании изделий из меди. Нитрат меди встречается в природе. Но без специальных геологических знаний очень сложно отличить герхардтит и руаит от других камней. Единственное, что отличает многие минералы, содержащие соединения меди — это зеленая окраска, но не всегда есть возможность узнать, содержится ли в камне именно нитрат меди или какое-то другое вещество.
Вам понадобится
  • - медная проволока;
  • - азотная кислота;
  • - аммиачная селитра;
  • - химическая посуда;
  • - спиртовка или газовая горелка;
  • - вытяжка;
  • - пинцет;
  • - ножницы по металлу.
Инструкция
1
Нарежьте медную проволоку небольшими кусочками. Длина их не должна превышать 1 см. Чем мельче они будут, тем лучше. Вместо проволоки можно взять любой другой медный предмет, который не жалко измельчить. Чем чище медь, тем лучше идет реакция и тем меньше образуется посторонних примесей.
2
Налейте в сосуд азотную кислоту. Помните о том, что это очень едкая кислота, а образующееся в результате реакции вещество относится к умеренно токсичным, поэтому применяйте все меры предосторожности. Работать лучше в перчатках, а реакцию проводить в вытяжном шкафу.
3
Опускайте по одному кусочки меди, пока не прекратится реакция. Медь с азотной кислотой реагирует довольно активно, поэтому реакция идет бурно. Реакция выглядит так: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Как видно из этой формулы, кроме нитрата меди в результате реакции получается еще окись азота и вода. Для того чтобы избавиться от ядовитой окиси азота, реакцию необходимо проводить в вытяжном шкафу.
4
Если вам нужен нитрат меди для окрашивания тканей, травления плат или патинирования изделий, оставьте его в растворе. Если вы хотите получить кристаллы, раствор необходимо выпарить. Сделайте это на спиртовке или газовой горелке. При наличии воды у вас получится вещество голубого или даже темно-синего цвета. Безводный нитрат меди выглядит как белый порошок.
5
При отсутствии дома азотной кислоты можно получить нитрат меди другим способом, из аммиачной селитры и меди. Расплавьте селитру. Это можно сделать в небольшой баночке или даже просто в ложке. Опустите в селитру кусочек меди. Недостаток этой реакции, которую можно выразить формулой 2NH4NO3+Cu-->Cu(NO3)2+2NH3, заключается в том, что выделяется много аммиака, который имеет крайне неприятный запах. Поэтому и эту реакцию необходимо проводить в вытяжном шкафу.
Видео по теме
Обратите внимание
Для реакции вам понадобится красная медь, поскольку она более чистая.

Совет 5: Как распознать медь

Природная медь очень пластичный и ковкий материал. Но, вместе с тем, она отличается высокой прочностью. Добавленный в сплавы, этот металл повышает их стойкость к истиранию. Медь обладает рядом характерных свойств, по которым ее можно отличить от других металлов.
Вам понадобится
  • Медная проволока, изделие из бронзы, горячая вода, поваренная соль, стальной стержень, измеритель теплопроводности, газовая горелка, питьевая вода
Инструкция
1
Медь имеет характерный красновато-розовый цвет.
По своей пластичности этот металл превосходит все прочие. Медную проволоку легко согнуть даже руками.
2
Очень важно уметь отличать медь от бронзы.
Для этого необходимо зачистить медную проволоку и опустить ее в горячую соленую воду на 5 минут. Тоже самое надо сделать и с предполагаемым изделием из бронзы.
После воздействия горячего соляного раствора, медь приобретет более темный оттенок.
3
Если медную проволоку оставить под открытым небом на продолжительное время, то можно наблюдать, как она изменится.
Медь обладает собственным защитным свойством. При длительном воздействии атмосферных явлений, она покрывается защитной пленкой зеленоватого цвета - патиной. Пленка оберегает медь от коррозии.
4
По сравнению со сталью, медь обладает более высокой теплопроводностью.
Для того, чтобы это увидеть, необходимо нагреть медную проволоку и стальной стержень. Затем надо оценить результаты при помощи измерителя теплопроводности.
5
При нагревании на открытом воздухе, медь изменяет свой цвет.
Если медную проволоку нагреть над газовой горелкой на воздухе, сначала она потускнеет. Затем медь будет темнеть, до приобретения черного цвета.
6
Если в питьевой воде много меди, то вода имеет ярок выраженный металлический вкус. Именно избыток меди определяет такие органолептические свойства H2O.
Такая вода вредна для здоровья ,поскольку медь в больших количествах - токсична.Умело используя свойства меди, можно применять ее в разных областях.
Обратите внимание
Красноватый оттенок золота обусловлен добавление в него меди.
В ювелирном деле часто используются такие сплавы для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию.
Полезный совет
Медь - металл малоактивный. В сухом воздухе она не окисляется и не изменяет цвет. Поэтому распознать медь в таких условиях следует по другим признакам.
Источники:
  • Тонкие пленки меди при просвечивании-зеленовато-голубого цвета.

Совет 6: Как распознать нитрат аммония

Жизненные ситуации бывают разные, и зачастую имеют место обстоятельства, когда нужно определить и распознать реагенты, растворы в пробирках, которые совершенно идентичны по цвету и запаху. Это может быть нужно для практической работы, лабораторного опыта или просто из любопытства. Но что бы ни подвигло вас на эксперимент, необходимо все же иметь некоторые знания по химии и уметь применять их на практике.
Вам понадобится
  • чистые пробирки в количестве двух штук, вещество, название которого необходимо определить, гидроксид натрия и нитрат серебра.
Инструкция
1
Наденьте перчатки и ватно-марлевую повязку. Помните, что техника безопасности при работе с химическими веществами очень важна, так как можно не только получить ожоги, но и другие кожные повреждения или повреждения дыхательных путей.
2
Возьмите вещество, название которого нужно определить. Влейте немного вещества в одну пробирку и немного во вторую. Достаточно будет наполнить колбочки наполовину.
3
Установите пробирки с веществом на специальный держатель. Возьмите одну из пробирок и добавьте в нее раствор гидроксида натрия.
4
Взболтните немного содержимое пробирки и поднесите к носу. Если из пробирки исходит специфический запах, напоминающий собой тот, который используют при приведении человека в чувства в случае потери сознания, то есть запах нашатырного спирта – в пробирку был налит нитрат аммония, так как произошла реакция взаимодействия. Соли аммония под воздействием щелочи разложились до аммиака (летучее газообразное вещество, имеющее запах мочевины).
5
Возьмите вторую пробирку и нитрат серебра. Добавьте нитрат в пробирку с веществом, которое необходимо определить и немного взболтайте его.
6
Установите пробирку на держатель и наблюдайте за химической реакцией. Так как в состав нитрата аммония входят хлорид-ионы, то при взаимодействии с добавленным раствором нитрата серебра выпадет белый осадок, похожий по своему виду на мыльный раствор, то есть выпадет осадок хлорида серебра. Если такой осадок появился и цвет в пробирке стал насыщенно-белым, значит вещество, которое предлагалось для эксперимента – нитрат аммония.
7
Кроме указанных двух способов, аммоний также можно определить путем добавления и нагревания в последующем концентрированной щелочи. При таком раскладе аммоний также будет выделять резкий запах – аммиак.
Видео по теме

Совет 7: Как распознать отравление

Проблема отравления не имеет возрастных границ. В детском возрасте его причиной становится обычное любопытство, а у взрослых пациентов провоцирующими факторами чаще всего оказываются промышленные газы и яды, алкоголь, контакты с химикатами, отравляющими вредителей садов и огородов. Но наиболее распространенными остаются пищевые отравления, особенно грибами.

Какие вещества могут вызывать отравление человеческого организма


Отравиться человек может чем угодно, начиная от препаратов бытовой химии и некачественных продуктов питания и заканчивая токсичными газами и промышленными ядами на производстве. Все ядовитые вещества, способные отравлять человеческий организм, подразделяются на 3 класса:
1. наиболее опасные соединения: любые яды и химикаты, газы, растения и грибы;
2. опасные соединения: алкогольные напитки, лекарства, условно-ядовитые растения и условно-съедобные грибы;
3. условно-опасные соединения представлены неядовитыми растениями, съедобными грибами, некачественно приготовленными продуктами питания и не ядовитыми, но имеющими свойство становиться токсичными веществами.


Признаки отравления химическими веществами, первая помощь


При отравлении кислотами и щелочами поражаются губы и слизистая оболочка ротовой полости. Человек испытывает боль при глотании, его тошнит, после чего появляется рвота с примесью крови.

Первая помощь заключается в промывании желудка водой с добавлением магнезии из расчета 1 чайная ложка вещества на 1 стакан жидкости. Если самочувствие пострадавшего позволяет, он может вызвать рвоту, переполнив желудок прохладной кипяченой водой. При отравлении щелочами для этой цели используют подкисленную воду, полученную разбавлением 1 г лимонной кислоты на полстакана воды.

Какие бывают симптомы при пищевых и алкогольных отравлениях


При отравлении некачественными или просроченными продуктами питания ухудшение самочувствия начинается с боли в животе, расстройстве пищеварения, слабости. В особо тяжелых случаях головокружение может привести к потере сознания. Пострадавшему вызывают бригаду скорой помощи.
Ухудшение самочувствия при отравлении грибами начинается со слабости, головокружения, тошноты, колик в животе. Кал становится жидким и может быть с кровью. Возможны судороги и галлюцинации.


Характерными симптомами отравления алкогольными напитками после покраснения лица и психо-эмоционального возбуждения является резкая бледность, бред, потеря сознания. Привести пострадавшего в чувства можно, дав ему понюхать нашатырный спирт.

Как проявляется отравление ядами и газами


При отравлении промышленными ядами первые симптомы появляются через 6 – 8 часов. Сначала пострадавший жалуется на общую слабость и тошноту. Далее у него открывается рвота, начинаются судороги, галлюцинации. Возможны бред и потеря сознания.

После контакта с инсектицидами и краской первыми признаками отравления являются головокружение, головные и мышечные боли. При легкой форме отравления симптомы через короткий промежуток времени могут исчезнуть самостоятельно.

При длительном нахождении в условиях повышенной концентрации паров опасным последствием отравления может стать поражение центральной нервной системы. При попадании ядов на слизистую оболочку глаз они могут стать причиной частичной потери зрения либо серьезного заболевания глаз. Яды, оказавшиеся на кожной поверхности, могут спровоцировать образование язв.
Проглатывать ядра косточек слив, персиков, абрикосов не рекомендуется из-за содержания в них амигдалина – вещества, превращающегося под воздействием желудочного сока в синильную кислоту.


Помните, что любые отравления могут иметь печальные последствия для организма. Поэтому если после употребления пищи или контактов с вредными веществами резко ухудшилось самочувствие, следует как можно скорее обратиться к врачу.

Что можно делать до приезда скорой


Если состояние пострадавшего позволяет, его выводят на свежий воздух. При ухудшении самочувствия его необходимо уложить в постель и измерить температуру – при пищевых отравлениях, сопровождающихся поносом, она может повышаться.

При попадании ядовитых веществ на кожу необходимо снять одежду и обмыть тело теплой мыльной водой. Если были затронуты слизистые оболочки глаз, носа, ротовой полости, их промывают. Для обработки глаз подойдет слабый раствор чая, для рта и носа – обычная теплая вода.
Источники:
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500
к
Honor 6X Premium
новая премиальная версия
узнать больше