Совет 1: Как получить оксид натрия в 2018 году

Оксид натрия имеет химическую формулу Na2O, представляет собою бесцветные кристаллы. Характерный представитель оксидов щелочных металлов, обладает всеми их свойствами. Исключительно активен, поэтому хранить его рекомендуется в безводных органических растворителях. Как получить это вещество?
Как получить оксид натрия
Инструкция
1
Казалось бы, самый простой и естественный способ – окисление кислородом металлического натрия! Однако тут есть своя специфика. Дело в том, что окисление щелочных металлов протекает так бурно и быстро, что при этом наряду с оксидами образуются перекиси. Например:
2Na + O2 = Na2O2 (перекись натрия).
2
Причем ее образуется гораздо больше, чем оксида натрия (в соотношении примерно 4:1). И для того, чтобы превратить перекись в оксид натрия, потребуется осторожный нагрев в присутствии металлического натрия. Реакция идет таким образом:
Na2O2 + 2Na = 2Na2O
3
Поэтому используют другие способы получения этого вещества. Например, путем реакции металлического натрия с натрием азотнокислым (нитратом натрия, натриевой селитрой). Она протекает так:
2NaNO3 + 10Na = 6Na2O + N2В ходе этой реакции металлический натрий восстанавливает азот, имеющий в нитрат-ионе степень окисления +5, до чистого азота.
4
Оксид натрия можно получить также путем прокаливания натрия углекислого (карбоната) при высоких температурах (не ниже 1000 градусов). Реакция идет следующим образом:
Na2CO3 = Na2O + CO2
5
Весьма экзотический и к тому же небезопасный, поэтому не рекомендуемый способ получения этого вещества: нагреванием смеси азид натрия – нитрат натрия в вакууме, при температуре не ниже 350 градусов. Реакция протекает так:
5NaN3 + NaNO3 = 8N2+3Na2O
Ваши деньги должны работать на вас!
вклад на выгодных условиях
Стабильный доход и уверенность в завтрашнем дне - это то, что вы получите, сделав вклад на самых выгодных для себя условиях.
Возможность вернуть до 260 000 рублей
Если вы решили взять ипотеку
Каждый россиянин имеет право вернуть часть уплаченных налогов за покупку жилья.
Карта с большими бонусами
Дебетовая карта
Возвращается до 10% от стоимости покупок. Выгодна при крупных тратах.
Настроить автоплатежи просто
настройка автоплатежей за пару минут
В мобильном приложении Сбербанка все ваши платежи будут происходить в срок и без вашего участия.
Обратите внимание
Учитывая, что все азиды – взрывоопасные вещества, эту реакцию можно проводить, только имея большой опыт обращения с подобными соединениями! Но лучше воздержаться.
Полезный совет
Бурно реагирует с водой, образуя раствор гидроксида натрия (едкого натра):
Na2O + H2O = 2NaOH

Легко вступает в реакцию с кислотами, образуя соль и воду:
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Реагирует с кислотными оксидами, образуя соль:
Na2O + CO2 = Na2CO3

Используется главным образом в лабораторной практике, для демонстрационных опытов, а также в качестве реактива. Иногда применяется в производстве масел, в качестве катализатора.

Совет 2: Как получить азот

Азот – это газ, не поддерживающий горение, он входит в состав воздуха, которым мы дышим. Азот, химически инертный элемент, то есть в обычных условиях он плохо взаимодействует с другими веществами. В промышленности его получают перегонкой жидкого воздуха, то есть разделяют воздух на азот и кислород. Но его можно получить и менее трудоемким способом.
Как получить азот
Вам понадобится
  • Дистиллированная вода, сульфат аммония, нитрит натрия, серная кислота, пробирки, горелка, уголь, каустическая сода.
Инструкция
1
Возьмите сульфат аммония и растворите его в дистиллированной воде, раствор должен быть насыщенным. Тем же способом приготовьте насыщенный раствор нитрита натрия.
2
Налейте немного раствора сульфата аммония в пробирку и нагрейте его на спиртовой горелке. Затем, по каплям добавляйте туда раствор нитрита натрия. При взаимодействии этих двух веществ будет происходить реакция с образованием нитрита аммония, а он в свою очередь, разлагаясь от температуры, будет выделять азот.
3
Полученный азот будет загрязнен примесями, поэтому, для очистки, его нужно пропустить через раствор серной кислоты. Закройте пробирку, в которой проходит реакция, пробкой с вставленной в нее трубкой, а другой конец трубки опустите на дно второй пробирки, в которую налита серная кислота. Часть примесей и влага задержится серной кислотой, а азот выйдет.
4
Неоднократно пропуская воздух через раскаленный уголь, кислород воздуха, взаимодействуя с ним, образует углекислый газ. Вы получите смесь азота и двуокиси углерода. Пропустите эту смесь через раствор гидроксида натрия (каустическая сода), углекислый газ, взаимодействуя со щелочью, останется в растворе, а на выходе будет азот.
Видео по теме
Полезный совет
Для более качественной очистки азота можно пропустить его через раствор двухвалентного сульфата железа и раскаленную медь.

Совет 3: Как получить карбонат натрия

Карбонат натрия представляет собой бесцветные кристаллы, в быту – это обычная кальцинированная сода, которая используется при стирке белья, мытье посуды и лакированных поверхностей. В природе он встречается в открытых рассолах, чаще всего грунтовых, в озерных отложениях и минералах. Добывают его также и из природных залежей, но добыть его – только полдела.
Как получить карбонат натрия
Инструкция
1
Карбонат натрия, конечно же, не сразу находится в то виде, в котором мы привыкли его видеть в упаковках. Сначала он подвергается тщательной очистке, его прогоняют через специальные растворы, которые должны избавить сам карбонат от различных шлаков и примесей.
2
Первый способ называется аммиачно-хлоридный. Его можно провести и в домашних условиях, при условии, что у вас есть специальное помещение и реактивы. Способ этот заключается в том, что естественный и искусственно полученный рассол хлорида натрия очищается от примесей с помощью растворов аммиака и хлора.
3
В процессе отфильтровываются кальций и магний, а остается натрий. В промышленных условиях он проходит стадию насыщения NH3 и карбонизации в специальных барботажных камерах. Но в домашних условиях повторить эту процедуру сложно, из-за отсутствия специального оборудования.
4
Прокаливание. Карбонат натрия получают при процессе прокаливания другого химического соединения NaHCO3. Это щелочь. Накаливать ее нужно либо на огне, либо в специальной камере, где существуют отводы для выделяющихся в процессе веществ.
5
Применение карбоната натрия очень распространено в производстве: это и компонент в производстве стекла, и моющие средства, также используется карбонат и при изготовлении целлюлозы, при чистке нефти и нефтепродуктов.
6
Электролиз. В науке он называется электролизный процесс. Но опять же, это технический способ, требующий наличия специальной камеры, в которой водяной пар и диоксид углерода взаимодействуют с едким натрием, который окисляется и превращается в карбонат.
7
Щелок. Это второстепенный способ получения карбоната натрия из продуктов под названием «щелок» (например, NaOH), которые образуются в процессе выщелачивания древесной золы. Карбонат натрия в свою очередь является одним из главных компонентов некоторых растений. Именно поэтому древесная зола содержит около 70 % карбоната натрия.
Видео по теме
Источники:
  • натрий в домашних условиях
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500