Совет 1: Как получить алюминат натрия

Алюминат натрия – химическое соединение, имеющее формулу NaAlO2. Он широко используется для очистки сточных вод (промышленных и коммунальных), благодаря своей высокой эффективности и сравнительно небольшой стоимости. Также применяется в косметической, бумажной, кожевенной промышленности, при производстве молекулярных сит, титановых красителей и некоторых полимеров. Каким образом можно получить алюминат натрия?
Вам понадобится
  • - ректор из нержавеющей стали с мешалкой и «паровой рубашкой»;
  • - раствор гидроксида натрия;
  • - гидроксид алюминия;
  • - приемная емкость;
  • - фильтры.
Инструкция
1
Основной промышленный метод получения вещества - алюминат натрия – реакция только что образовавшейся гидроокиси алюминия Al(OH)3 c горячим раствором едкого натра NaOH.
2
Для этого в реактор загрузите необходимое количество раствора едкого натрия, потом при перемешивании начинайте прибавлять гидроокись алюминия, делайте это медленно. Одновременно, пропуская через так называемую «рубашку» реактора пар, доведите температуру реакционной зоны до величины, близкой к температуре кипения едкого натра.
3
После окончания реакции, образовавшуюся смесь тщательно охладите и отфильтруйте. При необходимости фильтрацию повторите несколько раз, делайте это до тех пор, пока не будет получена чистая, прозрачная жидкость. Это и есть раствор алюмината натрия. Полученный продукт необходимо хранить при температуре, не ниже двадцати градусов (в противном случае начинает образовываться гидроксид алюминия, выпадающий в виде осадка).
4
Упрощенно ход реакции можно представить в следующем виде:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O.
5
Следует помнить, что водный раствор алюмината натрия устойчив только в щелочной среде, поэтому количество гидроксида натрия всегда следует брать с некоторым избытком.
6
При таком способе получается жидкий продукт. Но бывает, что необходимо получить алюминат натрия в твердом виде. Например, если он используется в строительстве, при добавлении в бетон, то есть для ускорения его затвердевания. Тогда необходимо использовать другие методы. Например, вы можете получить этот продукт путем сплавления оксида алюминия Al2O3 c оксидом натрия Na2O при повышенной температуре. Реакция протекает по следующей схеме:Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2.

Совет 2: Как получить гипохлорит натрия

Гипохлорит натрия – химическое соединение, имеющее формулу NaOCl. Это натриевая соль хлорноватистой кислоты. Вещество очень нестойкое, поэтому применяется в виде пентагидрата: NaOClх5H2O. Водный раствор этой соли известен под названием «лабарракова вода» и имеет сильный запах хлора. Использовалось (и продолжает использоваться) в качестве отбеливателя, бактерицидного и дезинфицирующего реагента, а также в некоторых химических процессах, как окислитель. Как можно получить гипохлорит натрия?
Вам понадобится
  • - водный раствор гипохлорита кальция Ca(OCl)2;
  • - водный раствор натрия углекислого (кальцинированной соды) Na(СО3)2;
  • - баллон с хлором;
  • - реакционная емкость с насыщенным раствором гидроксида натрия;
  • - емкость с большим количеством льда, или обычный холодильник;
  • - низкотемпературный холодильник;
  • - стеклянная воронка с фильтром;
  • - термометр;
  • - пластиковый шланг, подсоединенный к редуктору баллона.
Инструкция
1
Отбеливающие свойства хлора были обнаружены в конце 18-го века, когда проводились опыты по растворению этого газа-галогена в воде. Впоследствии хлор стали пропускать через гидроксид натрия, с образованием раствора соли NaOCl, получившего название «лабарракова вода» - в честь ученого А.Лабаррака, предложившего этот способ. Вы можете использовать все тот же метод Лабаррака.
2
Реакционную емкость поместите в сосуд со льдом, опустите в раствор гидроксида натрия кончик пластикового шланга, отверните вентиль редуктора, отрегулировав его таким образом, чтобы «бурление» раствора гидроксида натрия было заметным, но довольно слабым. Подождите несколько минут. За это время пройдет реакция: Cl2 + 2NaOH = NaOCl + NaCl + H2O.
3
Заверните вентиль, выньте шланг из раствора, продолжите охлаждение (в сосуде со льдом или поместив емкость в обычный холодильник). Дождитесь, пока температура смеси не будет равной 0 градусов. При этом хлорид натрия выпадет в осадок в виде мелких кристаллов. Отделите эту соль с помощью воронки и бумажного фильтра. Раствор поместите в низкотемпературный холодильник, установив температуру в –40 градусов. Выдержите не менее 1 часа, потом доведите до температуры -5 градусов. Образуются кристаллы пентагидрата гипохлорита натрия NaOClх5H2O.
4
Но это способ долгий, к тому же, приходится использовать ядовитый хлор. Поэтому в лабораторной практике лучше прибегать к другому методу. Способ основан на том, что реакция пройдет до конца, если один из ее продуктов покинет реакционную зону в виде газа или осадка. А образующийся карбонат кальция – малорастворимое вещество, выпадающее в осадок: Ca(OCl)2 + Na(CO3)2 = CaCO3 + 2 NaOCl.
5
Смешайте оба раствора. Выпавший осадок отделите фильтрованием, в растворе будет гипохлорит натрия.

Совет 3: Как применяется глюконат натрия

Глюконат натрия (Е576) – это пищевая добавка, регулятор кислотности, предназначенная для усиления вкусовых ощущений. Подобный эффект появляется за счет повышения чувствительности рецепторов языка.

Что такое глюконат натрия



Глюконат натрия (Sodium gluconate) является регулятором кислотности, а также синергистом антиоксидантов. Он имеет вид белого кристаллического порошка, который хорошо растворяется в холодной воде, щелочах, кислотах и не растворяется в спиртах. Природный источник глюконата натрия - глюконовая кислота, которая является продуктом первого окисления глюкозы.
Синергисты антиоксидантов – это вещества, усиливающие действие антиокислителей.


Согласно СанПиН 2.3.2.1078-01, пищевая добавка глюконат натрия (Е576) включена в перечень веществ, которые не оказывают вредного воздействия на организм человека. В соответствии с Постановлением Российской Федерации от 14.11.2001 №36 Главного санитарного врача вред этой пищевой добавки не определен. Однако в большом количестве глюконат натрия может вызвать «синдром китайского ресторана» - комплекс телесных ощущений, которые выражаются покраснением лица, повышенным потоотделением, учащенным сердцебиением, головной болью. Рекомендуемая норма этой пищевой добавки - не более 20 г в сутки.

Где применяется глюконат натрия



Глюконат натрия может связывать избыток кальция, железа и ионов тяжелых металлов, поэтому широко используется в пищевой промышленности. Также он применяется в качестве составляющего промышленных моющих средств. Благодаря сочетанию комплексообразующих, диспергирующих, антикоррозионных свойств, стабильности в сильнощелочной среде и хорошей растворимости, глюконат натрия является замечательным комплексообразующим веществом для создания щелочных культур. Моющие средства, имеющие в своем составе глюконат натрия, применяются в молочной и стекольной промышленности, а также в пивной промышленности в качестве средств для удаления накипи.
В производстве стали применение глюконата натрия способствует улучшению состояния металлов, он препятствует отложений солей на их поверхности.


Промывание тары и оборудования растворами, содержащими сульфаминовую кислоту и глюконат натрия, устраняет следы минеральных и органических отложений на поверхностях, предотвращает скопление кальция. Это вещество добавляют в цемент в нефтедобывающей отрасли в качестве присадки, а также в раствор для обработки производственных скважин. Глюконат натрия используют в металлургии в качестве хелатирующего агента, который связывает ионы металла между собой и позволяет легко удалить осадок в процессе фильтрации.

Совет 4: Сульфацил натрия: инструкция по применению

Сульфацил натрия – это антибактериальный лекарственный препарат для местного применения, выпускаемый в виде глазных капель. Средство применяется в офтальмологии для лечения инфекционно-воспалительных заболеваний глаз: гнойных и язвенных поражений роговицы, блефаритов, конъюнктивитов и гонорейных заболеваний глаз. Также сульфацил натрия используется для профилактики бленнореи у новорожденных.
Инструкция
1
До начала использования сульфацила натрия не следует плотно завинчивать колпачок на флаконе, а перед первым применением его необходимо завинтить до упора. На внутренней стороне колпачка расположен шип, который прокалывает отверстие, необходимое для использования препарата. Перед применением флакон с каплями рекомендуется некоторое время подержать в ладони, чтобы нагреть препарат до температуры тела. Затем необходимо отвинтить колпачок и закапать раствор в глаза, слегка надавливая на мягкий корпус флакона. После применения препарата колпачок плотно завинчивают.
2
Для лечения взрослых пациентов применяются 10–30% раствор сульфацила натрия. Препарат необходимо закапывать в конъюнктивальный мешок глаз. Рекомендуемая инструкцией к сульфацилу натрия дозировка для взрослых – по 1–3 капли в каждый глаз от 3 до 6 раз в сутки. При лечении детей используется 10–20% раствор препарата и следующая дозировка: по 1–2 капли в каждый глаз от 3 до 5 раз в сутки. Сроки лечения зависят от степени тяжести заболевания. С целью профилактики бленнореи у новорожденных по 2 капли сульфацила натрия закапывают в каждый глаз сразу после рождения, а через 2 часа повторяют закапывания с применением такой же дозы.
3
Сульфацил натрия не применяют при повышенной чувствительности к сульфацетамиду, а также другим сульфаниламидным лекарственным препаратам. Средство допускается использовать в период беременности и грудного вскармливания после консультации врача. При применении препарата следует учитывать, что он несовместим с лекарственными средствами, содержащими соли серебра и сульфат цинка. Кроме того, существуют медикаменты, усиливающие токсичность сульфацила натрия. К ним относятся салицилаты и парааминосалициловая кислота. Некоторые препараты (анестезин, дикаин и новокаин) способны уменьшать бактериостатический эффект сульфацила натрия.
4
Побочные явления сульфацила натрия могут проявляться в виде покраснения, зуда и отечности век. Как правило, они наблюдаются при частом или слишком длительном использовании препарата. При возникновении таких побочных эффектов лечение может быть отменено или продолжено с использованием раствора сульфацила натрия меньшей концентрации. Следует учитывать, что пациенты с гиперчувствительностью к тиазидным диуретикам, ингибиторам карбоангидразы и производным сульфонилмочевины могут обладать повышенной чувствительностью к сульфацилу натрия.

Совет 5: Силикат натрия: свойства и применение

Силикат натрия - одна из солей кремниевой кислоты, известная как жидкое стекло. Впервые ее получил немецкий химик Ян Непомук фон Фукс в 1818 году. С тех пор ученые используют ее для нужд пищевой промышленности.

Физические и химические свойства силиката натрия



Силикат натрия представляет собой мелкодисперсный порошок белого цвета без вкуса и запаха. Способен хорошо растворяться в воде. Получается очень вязкая жидкость, поверхность которой кажется стеклянной. Вот почему второе название силиката натрия - жидкое стекло. Если из этого раствора удалить воду, получаются небольшие аморфные кристаллы, напоминающие кусочки стекла, отполированные морскими волнами на пляже. Внешне они очень красивы. Кристаллы обладают ромбической сингонией с четырьмя атомами в ячейке. При нагревании раствора силиката натрия до 300оС, он начинает кипеть и значительно увеличиваться в объеме.

Под действием воздуха природный силикат натрия постепенно разлагается. При этом образуется глина и песок. Жидкое стекло может реагировать с сильными кислотами. В результате получается устойчивая кремниевая кислота.

Получение силиката натрия



Силикат натрия довольно часто встречается в составе природных минералов. Чтобы получить эту соль, используют раствор гидроксида натрия, который должен прореагировать с диоксидом кремния при температуре около 1000оС. Для получения почти всех силикатных солей необходима очень высокая температура. Существуют и другие способы, которые также успешно применяются в лабораториях: кристаллизация расплавов стекол или осаждение из газовой фазы и растворов, содержащих силикат натрия.

Применение силиката натрия



Силикат натрия в промышленности известен как добавка E550. Ее применяют при изготовлении хлебобулочных изделий, сухого молока и некоторых других продуктов (в основном порошков). Силикат натрия используют в качестве эмульгатора, он предотвращает появление различных неоднородностей (комочков).

В некоторых странах эта добавка запрещена. Продукты, в которых она содержится, нельзя употреблять людям, подверженным заболеваниям желудочно-кишечного тракта, а также детям, так как это может отразиться на их умственном и физическом развитии. На территории России силикат натрия все еще используют в пищевой промышленности.

Очень часто силикат натрия можно встретить в составе бытовой химии, косметики включая ароматическое мыло, а также в различных огнеупорных материалах. В металлургии это вещество используют как связующее звено в некоторых сплавах. Силикат натрия выполняет роль наполнителя в лакокрасочной продукции.
Обратите внимание
При проведении реакций будьте аккуратны, работайте в перчатках. При попадании растворов на кожу промойте место водой.
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500
к
Honor 6X Premium
новая премиальная версия
узнать больше