Инструкция
1
Чтобы понять, как выводить молекулярную формулу, необходимо рассмотреть пример. Анализ показал, что вещество является углеводородом CxHy, в котором массовые доли углерода и водорода соответственно равны 0,8 и 0,2 (80% и 20%). Чтобы определить соотношение атомов элементов, достаточно определить их количество вещества (число молей).
2
Зная, что молярная масса углерода равна 12 г/моль, а молярная масса водорода – 1 г/моль, количество вещества определяется следующим образом:
Для углерода: 0,8/12 = 0,0666 моль.
Для водорода: 0,2/1 = 0,2 моль.
3
То есть получается, что соотношение количества атомов углерода к количеству атомов водорода в этом веществе должно равняться 1/3. Простейшая формула, удовлетворяющая этому условию, – СН3.
4
Такому соотношению соответствует также бесчисленное количество формул: C2H6, C3H9, C4H12 и т.д. Однако необходима только одна формула, которая является молекулярной для данного вещества, т.е. отражает истинное количество атомов в его молекуле. Как же ее определить? Для этого, кроме количественного состава вещества, необходимо знать его молекулярную массу. Для определения этой величины часто используется значение относительной плотности газа D. Так, для вышеприведенного случая DH2=15. Тогда M(CxHy)=15 M(H2)=15х2 г/моль=30 г/моль.
5
Поскольку M(CH3)=15, то для соответствия с истинной молекулярной массой необходимо удвоить индексы в формуле. Следовательно, молекулярная формула вещества: C2H6. Это вещество – газ этан.
6
Определение формулы вещества зависит от точности математических вычислений. При нахождении количества вещества элемента следует учитывать хотя бы два знака после запятой и аккуратно производить округление чисел. Например, 0,887 можно в расчетах принять за 0,89. Но никак не за единицу.