Совет 1: Как сделать фосфор

С самых ранних лет многим из нас на глаза часто попадались различные игрушки, некоторые из которых обладали «волшебной» силой свечения в темноте. С возрастом мы стали понимать многие истины, одной из которых явилось открытие, что то волшебное сияние — это не что иное, как белый фосфор.
Как сделать фосфор

Сегодня же многие из нас имеют высшее образование, но тот детский азарт еще не прошел и в сочетании с нашей любознательностью появляется желание сделать фосфор самостоятельно. Но вся беда в том, что подобными делами занимаются крупные предприятия, которые обладают специальным оборудованием. Получают его из фосфата кальция техническим путем.


Но после этих строчек вряд ли в человеческом сознании угаснет ярое желание сделать фосфор самостоятельно без прогулок на подобный завод. Что же, мы поможем вам в данном начинании, но будьте предельно осторожны в процессе его создания.


Итак, мы приступаем к «подпольному» производству этого волшебного сияния. На сегодняшний день мы обладаем информацией о двух способах производства этого элемента у себя дома. И начнем мы с наиболее простого и быстрого.



  1. Нам понадобится железная банка из-под зеленого горошка или оливок, уголь для шашлыков, немного песка и человеческая моча.
  2. Итак, берем эту железную «посуду» и отправляемся с ней в туалет, чтобы в итоге там оказался жидкий продукт человеческих отходов желтого цвета. Переусердствовать не стоит и объем стоит сохранить тот же, что отправляется на анализы в поликлинику.
  3. Затем в банку мы добавляем песка в таком количестве, чтобы моча полностью растворилась в нем. Затем засыпаем уголь и тщательно все размешиваем.
  4. Ну, а теперь у нас остался последний шаг — эту смесь нам необходимо поместить в печку или в камин. В общем, главное правило, чтобы сохранялась высокая температура кипения.


После этого вы достаете железную банку и устремляете взгляд на ее дно, где должен появиться белый осадок, который и является полноценным белым фосфором. Что же вы в дальнейшем собираетесь с ним делать — это ваше дело, но не забывайте, что он ядовит.


Кроме того получить фосфор можно и другим способом. Но он, к сожалению, слишком тяжел в техническом плане выполнения. Фосфор можно получить из спичечных коробков, но в комплект к ним придется взять соляную кислоту, доступ к которой, имеется далеко не у каждого человека. А посему, если вам так не терпится создать фосфор самостоятельно, то возвращайтесь к простому способу. Желаем вам удачи!

Видео по теме

Совет 2 : К каким химическим элементам относится фосфор

Химический элемент фосфор относится к V группе периодической системы. Известно более десяти его модификаций, самые важные из них — белый, черный и красный фосфор. У них разлиные физические свойства, отличаются и методы их получения.
К каким химическим элементам относится фосфор
Инструкция
1
В земной коре среднее содержание фосфора составляет 0,105% по массе, в воде морей и океанов — 0,07 мг/л. Существует около 200 фосфорных минералов, они все являются фосфатами. Важнейший из них — апатит, основа фосфоритов. Кристаллический черный фосфор термически устойчив, красный и белый фосфор мета стабильны. Однако из-за малой скорости превращения они способны сохраняться в нормальных условиях неограниченное время.
2
Белый фосфор представляет собой прозрачный кристалл или воскообразную массу, которая при охлаждении становится хрупкой. Из-за большого показателя преломления света и высокой дисперсии кристаллы белого фосфора похожи на алмазы. Их получают при помощи конденсации паров и затвердевании расплава при температуре 76,9°С.
3
Если пары конденсируются при температуре 190°С, образуется коричневый фосфор, эта модификация неустойчива. Он превращается в смесь красного и белого фосфора, когда температура становится выше 100°С.
4
При нагревании свыше 180°С без доступа воздуха начинает разрушаться система связей, в результате чего происходит полимеризация, которая приводит к образованию красного фосфора. Известен ряд его разновидностей, они отличаются по плотности, температуре плавления и цвету, который варьируется от оранжевого до черно-фиолетового.
5
Если давление превышает 1,2 Гпа, белый фосфор превращается в кристаллический черный. Для перехода в него красному фосфору необходимо более высокое давление — 2,5 Гпа. Переход облегчается нагреванием до 200°С.
6
Черный фосфор напоминает графит, структура его представляет собой слабо связанные между собой гофрированные слои. Его можно получить при атмосферном давлении, если нагревать красный фосфор длительное время вместе с ртутью при температуре 300°С в присутствии затравки.
7
Белый фосфор чрезвычайно активен, однако при переходе к красному и черному фосфору его химическая активность резко снижается. На воздухе белый фосфор светится в темноте. C этим свойством связано его название phosphoros - в переводе с греческого означает светоносный.
8
Фосфор используется для производства различных удобрений и фосфатов, которые применяются в качестве минеральных подкормок, в том числе в животноводстве. Белый фосфор является дымообразующим и зажигательным средством для трассирующих боеприпасов. Красный используется в спичечной промышленности, а также в качестве термопластичного компонента в производстве ламп накаливания.
Видео по теме
Источники:
  • ХиМиК.ру, Фосфор

Совет 3 : Фосфор и его соединения, практическое применение

Фосфор - всем известный элемент, в переводе с латинского - «несущий свет». Это один из биогенных элементов, жизненно необходимый для человека и выполняющий просто огромной количество функций.
Фосфор и его соединения, практическое применение

Фосфор - один из биогенных элементов, распространенный как среди животных, так и в неживой природе. У нас фосфор ассоциируется в первую очередь со светящимися брелочками, но это поистине удивительный элемент.

Характеристика фосфора

Судя по положению элемента в таблице Менделеева, сказать можно следующее - расположен в третьем периоде, имеет три электронных уровня, является р-элементом. V группа говорит нам о том, что на внешней орбитали у элемента 5 валентных электронов, отдавая их, он проявляется максимальную степень окисления +5. Это происходит при реакциях с более сильными окислителями, например, кислородом. Оксид проявляет кислотные свойства и при соединении с водой дает фосфорную кислоту. Атом водорода может быть замещен катионами и мы получаем соли - фосфата.

Фосфор может быть и окислителем, например, в соединении с водородом. В этом случае он проявляется валентность III и степень окисления -3, принимая на внешнюю орбиталь три электрона.

Фосфор в природе

Первое, о чем стоит упомянуть, что без этого элемента невозможно было бы существование таких веществ как аденозинтрифосфат - та самая АТФ источник энергии, и фосфолипиды. Фосфор - биогенный элемент. Это значит, что элемент происходит от живых организмов, обязательно присутствует в них.

Как простое вещество фосфор имеет четыре модификации. Белый фосфор крайне ядовит и химически активен. Это летучее вещество с ядовитым запахом, похожим на чеснок. Хранят белый фосфор под слоем воды, в которой он не растворяется. При нагревании белый фосфор переходит в другую модификацию - красный.

Желтый фосфор, по сути, это плохо очищенный белый. также ядовит, имеет неприятный запах. На воздухе загорается зеленым пламенем. В воде не растворим. При сгорании получаются клубы дыма - оксид фосфора.

Красный фосфор - наиболее распространенная модификация. Его можно встретить на спичечных коробках. На воздухе он не загорается, но при трении или детонации активно окисляется (со взрывом - вспомните как чиркает спичка).

Черный фосфор похож на графит по своим физическим характеристикам, является полупроводником. Не растворяется ни в каких растворителях.

Белая и желтая модификации фосфора наиболее активны. Этот элемент образует соединения с металлами, окисляя их, и с неметаллами, выступая в роли восстановителя.

В земной коре содержится 0,09% фосфора. Это довольно высокий показатель. Встретить его можно: в зеленой части растений, плодах и семенах; тканях и костях животных; горных породах, различных минералах; в морской воде.

Биологическая роль фосфора

В нашем организме практически везде можно встретить соединения фосфора. Выше уже была упомянута аденозитрифосфорная кислота - источник энергии. ДНК, РНК, фосфолипиды, фосфопротеиды, различные ферменты - везде есть атомы фосфора.

В различных источниках довольно сухо описывается роль фосфора в организме, но только вдумайтесь - фосфор это обязательная составляющая ДНК - главного информационного носителя нашего организма и АТФ - топлива. Фосфор есть в костях и зубной эмали, если вдруг случается его недостаток - возникают проблемы. А еще вспомните, как нам говорили родители в детстве - ешь рыбу, там фосфор, будешь умным.

Реакции анаболизма и катаболизма, поддержание буферности биологических жидкостей - во всем этом принимают участие соединения фосфора.

Применение соединений фосфора

В чистом виде фосфор применяется очень редко из-за высокой активности и ядовитости. А вот соединения фосфора используются во многих сферах.

Фосфиды - бинарные (состоящие из двух элементов) соединения с металлами используются для получения газа РН3. Он является результатом реакции фосфида с водой или минеральной кислотой (неорганической). Соединения с неметаллами, например, оксид, хлорид, сульфид, галогениды нашли применение в промышленности в качестве осушителей. А на первом месте среди них - оксид пятивалентного фосфора.

Выше уже было упомянуто производство спичек. Высокая реакционная способность фосфора - идеальное свойство для взрывчатых соединений, бомб и определенных видах топлива. Белый фосфор, кстати, используется в производстве дымовых снарядов. Соединения фосфора - это еще и смазочные материалы и защита металлов от коррозии. Некоторые соединения используют для водоочистки, если точнее - для умягчения. Отдельного упоминания заслуживают фосфорсодержащие удобрения.

Фосфор в продуктах

Преимущественно фосфор содержится в продуктах животного происхождения, что, в принципе, понятно. Для человека отличными источниками неорганического фосфора являются: мясо и рыба; молочные и кисломолочные продукты; яйца.

Для человека важны именно неорганические соединения фосфора, которые должны поступать с животной пищей - из растительной они усваиваются намного хуже.

Лидер по содержанию фосфора - сухие дрожжи почти 1300 мг 100 гр продукта. Примерно столько же - в пшеничных отрубях  тыквенных семечках. На втором месте находятся молочные продукты и их производные: творог (500 мг на 100 гр), кефир (140 мг), молоко (90 мг). И именно молочные продукты являются идеальным поставщиком фосфора, ведь они содержат еще и кальций.

На третьем месте - рыба и морепродукты.

Решая вопросы об источниках фосфора - выбирайте мясо и молочные продукты. Процент усвоения фосфора из них максимален и достигает 70%, в то время как из растительных - всего 20%.

Выбирая источники фосфора, учитывайте и наличие в продукте кальция. Важно, чтобы фосфора было не меньше. Таким образом, идеальные источники элементов: жирный творог, разнообразные орехи, бобовые, гречка, овсянка, говяжья печень.

Соединения фосфора в пищевой промышленности

Отдельная тема для обсуждения - пищевые добавки. Фосфорсодержащие соединения активно используются в пищевой промышленности. Фосфаты (соли фосфорной кислоты) можно найти в колбасе - они связывают лишнюю влагу и делают колбасу однородной, плотной и сочной, приятной для покупателя. Фосфаты также активно используются в мясной и рыбной консервации, производстве сливочного масла и маргарина, плавленых сырков. По сути, все эти продукты так или иначе присутствуют в нашей продуктовой корзине.

Фосфаты используют в качестве подкислителей в сладких газировках (кстати, именно поэтому говорят что они - газировки - вредны),  кондитерских изделиях, слабоалкогольной продукции. В обычную сгущенку фосфаты добавляют, чтобы предотвратить образование кристаллов, а в порошковые добавки, типа сухого молока, какао или сливках - чтобы не было комочков от слеживания. Плавленые сырки имеют однородную структуру тоже благодаря соединениям фосфора.

Осветление сахара, увеличение плотности овощных и фруктовых консервов, сохранность маргарина и масла - все это работа фосфатов. Избыток фосфора приводит к тому, что нарушается усвоение кальция и образование витамина Д. Для организма это значит буквально следующее - кальций изымается из хранилищ - костей и образует с фосфором нерастворимые соединения, которые оседают в виде камней в почках. Это также может вызвать нарушения работы сердечно-сосудистой системы, ЖКТ и печени.

Максимально допустимое соотношения фосфора и кальция 1,5:1. В продуктах соединения фосфора маркируются от Е338 до Е342.

 

Совет полезен?
Поиск
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500