Совет 1: Как классифицировать соли

Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные и смешанные. Все они имеют широкое применение в быту, но еще большее - в промышленности. Понимание классификации солей дает возможность понять основы химии.
Как классифицировать соли
Соли – это химические соединения, в которых атом металла связан с кислотным остатком. Отличие солей от других соединение состоит в том, что у них явно выражен ионный характер связи. Поэтому связь так и называют – ионной. Ионная связь характеризуется ненасыщенностью и ненаправленностью. Примеры солей: хлорид натрия или кухонная соль – NaCl, сульфат кальция или гипс – СаSO4. В зависимости от того, насколько полно заменяются атомы водорода в кислоте или гидроксо-группы в гидроксиде различают средние, кислые и основные соли. В состав соли может входить несколько катионов металла – это двойные соли.

Средние соли



Средние соли – это соли, в которых происходит полное замещение атомов водорода ионами металла. Кухонная соль и гипс – примеры таких солей. Средние соли охватывают большое количество соединений, часто встречающихся в природе, например, цинковая обманка – ZnS, пиррит – FeS2 и т.д. Этот вид солей самый распространенный.

Средние соли получают реакцией нейтрализации, когда кислота и основание взяты в эквимолярных соотношениях, например:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Получается средняя соль сульфит натрия. Если взять 1 моль гидроксида натрия, то реакция пойдет следующим образом:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Получается кислая соль гидросульфит натрия.

Кислые соли



Кислые соли – соли, в которых не все атомы водорода замещены металлом. Такие соли способны образовывать только многоосновные кислоты – серная, фосфорная, сернистая и прочие. Одноосновные кислоты, такие как соляная, азотная и другие, кислых солей не дают.
Примеры кислых солей: гидрокарбонат натрия или пищевая сода – NaHCO3, дигидрофосфат натрия – NaH2PO4.

Кислые соли можно также получить взаимодействием средних солей с кислотой:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

Основные соли



Основные соли – соли, в которых не все гидроксо-группы замещены кислотными остатками. Например, гидроксосульфат алюминия – Аl(OH)SO4 , гидроксохлорид цинка – Zn(OH)Cl, дигидроксокарбонат меди или малахит –Cu2(CO3)(OH)2.

Двойные соли



Двойные соли – соли, в которых два металла замещают атомы водорода в кислотном остатке. Такие соли возможны для полиосновных кислот. Примеры солей: карбонат натрия калия – NaKCO3, сульфат алюминия калия – KAl(SO4)2.. Самыми распространенными в быту двойными солями являются квасцы, например, алюмокалиевые квасцы – KAl(SO4)2 12Н2О. Их применят для очистки воды, дубления кожи, для разрыхления теста.

Смешанные соли



Смешанные соли - это соли, в которых атом металла связан с двумя разными кислотными остатками, например, хлорная известь - Ca(OCl)Cl.

Совет 2 : Что такое соли и кислоты

Ценнейшие знания о веществах, соединениях, элементах, которые окружают человека и являются частью его организма, несет наука химия. Именно химия изучает кислоты и соли, их устойчивость к средам, образование и пр.

Содержание статьи

Что такое соли и кислоты
Кислоты и соли относятся к сложным веществам, разным по происхождению.

Соли



Соли – это вещества, которые образуются в ходе реакции кислоты с основанием, при этом процессе неизбежно выделяется вода.

Большая часть известных солей образуется путем взаимодействия веществ с противоположными свойствами. В такую реакцию вступает:
- металл и неметалл,
- металл и кислота,
- основной оксид и кислотный,
- основание и кислота,
- прочие элементы.

Реакция соли и кислоты также дает соль. Есть и иное определение солей, которое сводится к указанию на сложность вещества и его диссоциацию на катионы и анионы кислотных остатков.

Соли подразделяются на три основных типа: кислые, средние и основные. Кислые соли возникают при избытке кислоты, они лишь немного замещают катионы водорода в кислотах на катионы металлов. Основные соли являются продуктом частичного замещения основания на кислотные остатки. А вот средние соли замещают все положительные заряды водорода в кислотных молекулах на заряды, или, как правильно говорят, катионы металла.

Соли, которые в названии имеют приставку «гидро-», являются кислыми, цифровой показатель отражает количество атомов водорода. В названии основных солей фигурирует приставка «гидроксо-». Некоторые классы солей имеют собственное название, к примеру, это квасцы.

Кислоты



Кислоты - сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Все кислоты – электролиты.

Кислоты классифицируются по трем основным признакам: растворимость, наличие кислорода в кислотном остатке и число атомов водорода. Соответственно по растворимости кислоты делятся на растворимые, нерастворимые и иные реакции. Число атомов водорода может колебаться, в зависимости от чего кислоты могут быть как одноосновными и двухосновными, так и трехосновными.

С наличием кислорода все просто: кислотный остаток либо кислородный, либо бескислородный.

В своей основе кислоты содержат либо один, либо несколько атомов водорода и кислотный остаток. Благодаря характерным свойствам кислоты стали широко применяться в медицине, промышленности и в быту. Разновидностей кислотных веществ великое множество: лимонная, борная, молочная и салициловая более всего употребляются в повседневной жизни.

К примеру, борная кислота, относящаяся к классу слабых кислот, имеет порошковый вид с кристаллическим строением. Она лучше всего растворяется в горячей воде или в специальных солевых растворах. В природной среде борную кислоту можно встретить в минеральных водах или горячих источниках.
Видео по теме

Совет 3 : Как выглядит молекула поваренной соли

Хлорид натрия, хлористый натрий, натриевая соль соляной кислоты – все это разные названия одного и того же химического вещества – NaCl, являющегося основным компонентом поваренной соли.
Как выглядит молекула поваренной соли
Инструкция
1
Хлорид натрия в чистом виде представляет собой бесцветные кристаллы, но в присутствии примесей может принимать желтый, розовый, фиолетовый, голубой или серый оттенок. В природе NaCl встречается в виде минерала галита, из которого изготавливается бытовая поваренная соль. Огромное количество хлористого натрия растворено также в морской воде.
2
Галит – это прозрачный, бесцветный минерал со стеклянным блеском, имеющий гранецентрированную кубическую решетку (ГЦК-решетку). В нем содержится 60,66% хлора и 39,34% натрия.
3
Температура плавления NaCl – 800,8˚C, кипения - 1465˚C. Он умеренно растворим в воде, причем растворимость слабо зависит от нагревания, но значительно уменьшается в присутствии хлоридов других металлов, гидроксида натрия, хлороводорода. Поваренная соль растворяется в жидком аммиаке и вступает в обменные реакции с другими веществами. Чистый NaCl не гигроскопичен, но в присутствии примесей (Ca(2+), Mg(2+), SO4(2-)) сыреет на воздухе.
4
В молекуле NaCl ионная связь между Na и Cl, поскольку натрий и хлор – атомы с большой разностью электроотрицательностей (>1,7). Общая электронная пара в данном случае полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью – хлору. В результате образуется положительный ион натрия Na+, отрицательный ион хлора Cl-, и между ними возникает электростатическое притяжение – ионная связь. Ее можно рассматривать как предельный случай ковалентной полярной связи.
5
В процессе образования ионной связи атомы переходят в более устойчивое состояние. Электронные конфигурации ионов завершенные. Но ионная связь отличается от ковалентной, поскольку электростатические силы расходятся от иона во все стороны. Этим обусловлена ненаправленность, а также ненасыщаемость ионной связи.
6
Каждый катион Na+ в кристаллической решетке поваренной соли окружен шестью анионами Cl-, а каждый хлорид-ион окружен, соответственно, шестью ионами натрия. Таким образом, все атомы расположены поочередно в вершинах и центрах граней простой кубической решетки.
Полезный совет
В некоторых веществах, например, щелочах и многих солях, молекулы сочетают в себе ионные и ковалентные связи. Так, связи между атомами натрия и кислорода в молекуле гидроксида натрия NaOH – ионные, а между атомами кислорода и водорода – ковалентные полярные. Аналогичная картина наблюдается для связей Na-S и S-O в молекуле сульфата натрия Na2SO4.
Совет полезен?
Поиск
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500