Совет 1: Как ослабить или усилить гидролиз

Гидролиз соли – это ее взаимодействие с водой, в результате чего образуется слабый электролит. Само название процесса гидролиза, в переводе с греческого языка, означает «разложение водой». Гидролиз можно как усилить, так и ослабить, путем внешнего воздействия. Каким образом этого можно достичь?
Как ослабить или усилить гидролиз
Инструкция
1
Одно из фундаментальных правил, касающихся протекания химических реакций, «принцип Ле Шателье», гласит, что при экзотермической реакции (идущей с выделением тепла), повышение температуры препятствует ее ходу, а при эндотермической (идущей с поглощением тепла) – напротив, способствует. Гидролизэндотермическая реакция. Следовательно, если вы повысите температуру раствора, он будет протекать легче и полнее. Напротив, если вы понизите температуру раствора, он будет ослаблен.
2
Чем выше концентрация соли, подвергающейся гидролизу, тем медленнее и труднее он идет. То есть, если вы хотите ослабить гидролиз, добавьте в раствор новую порцию соли. Соответственно, если вы хотим усилить гидролиз, уменьшите ее концентрацию.
3
Если в результате гидролиза один из его продуктов выпадает в осадок (то есть образуется малорастворимое соединение), или превращается в газ, гидролиз протекает до конца. Иными словами, сильному гидролизу соответствует удаление хотя бы одного продукта из реакционной зоны. Поскольку гидролиз – одна из разновидностей химических реакций, а это правило относится ко всем реакциям без исключения.
4
Эффективный метод усиления гидролиза – способ «взаимного усиления». Его суть заключается в том, что при смешивании растворов двух незначительно гидролизованных солей, одна из которых образована слабой кислотой и сильным основанием, а другая – сильной кислотой и слабым основанием, происходит связывание оказавшихся в одном растворе водород-ионов и гидроксил-ионов. В результате, согласно вышеупомянутому принципу Ле Шателье, «совместный» гидролиз протекает практически полностью.
Полезный совет
Любая соль состоит из аниона и катиона. Поэтому гидролиз может идти по одному из трех возможных вариантов. Если протекает гидролиз по аниону, то с водой взаимодействует только анион (в результате раствор будет щелочным), если по катиону, то, соответственно, только катион (в результате раствор будет кислым). Есть еще «совместный гидролиз», когда с водой взаимодействуют как анион, так и катион. А каков будет раствор в этом случае, зависит от силы кислоты и основания, образовавших соль.

Совет 2: Как усилить гидролиз

Что такое гидролиз? Дословно, это – «разложение водой». Гидролизом соли называют обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита. Какие типы гидролиза возможны? Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то гидролиз может протекать по одному из трех возможных вариантов: гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион); гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион); совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион). Как усилить гидролиз?
Как усилить гидролиз
Инструкция
1
Для того чтобы усилить взаимодействие, вы можете повысить температуру раствора. Поскольку гидролиз – это реакция эндотермическая, то, в соответствии с принципом Ле Шателье, увеличение температуры приводит к его усилению.
2
Также можно уменьшить концентрацию соли, подвергающейся гидролизу, с помощью добавления воды. Это также приводит к усилению гидролиза.
3
Если продукты гидролиза удаляются из раствора (при образовании практически нерастворимого соединения, то есть выпадения в осадок, либо при образовании газообразного продукта), то гидролиз протекает практически до конца.
4
Путем «взаимного усиления гидролиза». Например:
В разных сосудах протекал гидролиз двух солей - хлористого алюминия (соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием) и углекислого натрия (соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой). В результате установились равновесия:
1) CO32– + H2O = HCO3– + OH–
2) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+
5
Обе соли гидролизованы незначительно, но если растворы смешать, то происходит связывание ионов H+ и OH–. В соответствии с принципом Ле Шателье, оба равновесия смещаются вправо, и гидролиз протекает полностью с образованием практически нерастворимого вещества (гидроксила алюминия) и газа (углекислого):
2 AlCl3 + 3 Na2CO3 + 3 H2O = 2 Al(OH)3 + 3 CO2 + 6 NaCl
Видео по теме
Обратите внимание
Гидролиз по катиону приводит к образованию гидроксокатионов и ионов водорода, раствор будет кислым (что легко обнаружить с помощью индикатора). Гидролиз по аниону приводит к образованию гидроанионов и гидроксид-ионов, раствор будет щелочным. При совместном же гидролизе, как легко понять из названия, протекает и та, и другая реакция, рН среды будет зависеть от того, что было сильнее – кислота, или основание, образовывавшие соль.

Совет 3: Что такое гидролиз солей в современной химии

С точки зрения современной химии, гидролиз (от греч. hydro - вода, lysis - разложение, распад) солей - это такое взаимодействие солей с водой, в результате которого образуется кислая соль (кислота) и основная соль (основание).
Что такое гидролиз солей в современной химии



Какого вида будет гидролиз, зависит от типа соли, растворяемой в воде. Соль бывает четырех типов, в зависимости от того, из остатков какого основания и какой кислоты она образовалась: соль сильного основания и сильной кислоты; соль сильного основания и слабой кислоты; соль слабого основания и сильной кислоты; соль слабого основания и слабой кислоты.

1. Соль сильного основания + сильной кислоты

Такие соли не гидролизуются при растворении в воде; раствор соли имеет нейтральную реакцию. Примеры таких солей - KBr, NaNO(3).

2. Соль сильного основания + слабой кислоты

При растворении такой соли в воде раствор приобретает щелочную реакцию вследствие гидролиза.

Пример:

CH(3)COONa + H(2)O ↔ CH(3)COOH + NaOH (образовалась уксусная кислота - слабый электролит);

Та же реакция в ионном виде:

CH(3)COO(-) + H(2)O ↔ CH(3)COOH + OH(-).

3. Соль слабого основания + сильной кислоты

В результате гидролиза такой соли раствор приобретает кислую реакцию. Примеры солей слабого основания и сильной кислоты - Al(2)[SO(4)](3), FeCl(2), CuBr(2), NH(4)Cl.

Пример:

FeCl(2) + H(2)O ↔ Fe(OH)Cl + HCl;

Теперь в ионном виде:

Fe(2+) + H(2)O ↔ Fe(OH)(+) + H(+).

4. Соль слабого основания + слабой кислоты

Реакция по растворению таких солей имеет своим результатом образование малодиссоциирующих кислоты и основания. О реакции среды в растворах этих солей нельзя сказать ничего определенного, ведь она в каждом конкретном случае зависит от относительной силы кислоты и основания. В принципе, растворы подобных солей могут иметь кислую, щелочную или нейтральную реакцию. Примеры солей слабого основания и слабой кислоты - Al(2)S(3), CH(3)COONH(4), Cr(2)S(3), [NH(4)](2)CO(3).

Пример:

CH(3)COONH(4) + H(2)O ↔ CH(3)COOH + NH(4)OH (слабощелочная реакция);

В ионном виде:

CH(3)COO(-) + NH(4)(+) + H(2)O ↔ CH(3)COOH + NH(4)OH.


Видео по теме

Совет 4: Манипулирование как один из методов психологического воздействия

Для того чтобы манипулировать человеком, необходимо примерно определить его уровень мышления, образования, полученный жизненный опыт, предпочтения, страхи и многое другое. Манипуляторы используют различные методики для манипуляции своей жертвы.
Манипулирование

Таких методик насчитывается несколько сотен и все они весьма эффективны. Однако, некоторые могут показать результат мгновенно, а некоторые могут работать лишь после многолетней практики.


Наивысшим искусством в манипуляции является то, что жертва даже не подозревает о манипуляции над ней.


1) Переспрашивание. Манипулятор как бы повторяет ваши слова лишь вначале, но в конце вставляет свои слова, меняя при этом весь смысл сказанной вами мысли.


2) Перескакивание с темы на тему также является средством манипуляции. Здесь психика человека не успевает подготовить ответ, который следовала бы дать. Манипулятор старается вытащить из вас ту информацию, которую бы вы хотели скрыть.


3) Ложная невнимательность также является средством манипуляции. Человек будет доказывать манипулятору, что он значим, тем самым вытягивая из него всю полезную для него информацию.


4) Мнимая слабость. Манипулятор всеми своими действиями показывает свою беспомощность, заставляя жертву делать за него работу.


5) Гнев. Манипулятор будет проявлять приступы гнева и раздражительности, тем самым заставляя свою жертву все больше и больше идти на уступки.


Вот далеко не весь перечень ситуаций связанных с манипуляцией. Постарайтесь провести анализ, возможно, кто-то на работе или дома пытается вами манипулировать.

Видео по теме
Совет полезен?
Поиск
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500