Совет 1: Чем отличаются нитриты от нитратов

Нитриты и нитраты - это соли азотной кислоты, но они отличаются друг от друга по своему составу. Есть, например, нитриты свинца или серебра, а есть нитраты соли, металлов, оксидов, гидроксидов. И если нитриты в воде не растворяются, то нитраты растворяются в ней почти полностью.
Нитриты и нитраты отличаются не только по названию, в своей формуле они имеют и разные элементы. Однако есть и то, что их «роднит». Область применения этих веществ достаточно широка. В организме человека они тоже присутствуют, причем, если их скапливается слишком много, человек получает сильное отравление, которое может привести даже к летальному исходу.

Что такое нитраты



Проще говоря, нитраты - это соли азотной кислоты. В своей формуле они содержат одноразрядный анион. Раньше нитрат именовали селитрой. Теперь так называют минералы, а также удобрения, применяемые в сельском хозяйстве.

Нитраты получаются при помощи азотной кислоты, которая воздействует на металлы, оксиды, соли и гидроксиды. Все нитраты можно развести в воде. В твердом состоянии они являются сильными окислителями, но их свойства пропадают, если в раствор добавить азотной кислоты.

Нитраты сохраняют свои свойства при обычной температуре, но при низкой температуре плавятся, причем до самого полного разложения. Процесс получения этих веществ очень сложный, поэтому будет интересен, пожалуй, только химикам.

Нитраты являются основой для взрывчатых веществ - это аммониты и иные вещества. Применяются они в основном и в качестве минеральных удобрений. Сейчас уже не существует секрета в том, что растения используют азот из соли для построения клеток своего организма. Растение создает хлорофилл, которым и живет. Но в организме людей, нитраты становятся нитритами, которые способны свести человека в могилу.

Нитриты – тоже соли



Нитриты тоже являются солями азотной кислоты, но с другой формулой в своем химическим составе. Известны нитриты натрия, нитриты кальция. Известны также нитриты свинца, серебра, щелочных, щелочноземельных, 3D-металлов.

Это кристаллические вещества, которые присущи также калию или барию. Одни вещества хорошо растворяются в воде, другие, такие как нитриты серебра, ртути или меди, плохо растворяются в ней. Примечательно, что в органических растворителях нитриты тоже практически не растворяются. Но если повысить температуру, растворимость нитритов улучшается.

Человечество использует нитриты при получении азотных красителей, для получения капролактама, а также как окисляющие и восстанавливающие реагенты в резинотехнической, текстильной и металлообрабатывающей промышленности. Например, нитрит натрия является хорошим консервантом, применяется при производстве бетонных смесей в качестве ускорителя твердения и противоморозной добавки.

Нитриты являются ядом для гемоглобина человека, поэтому их нужно ежедневно выводить из организма. Они попадают в человеческий организм или прямым путем или с какими-либо другими веществами. Если человеческий организм функционирует нормально, необходимое количество вещества остается, а ненужное – удаляется. А вот если человек болен, появляется проблема с отравлением нитритами.

Совет 2: Как получить нитрат кальция

Нитрат кальция, известный также как кальциевая селитра, широко применяется в различных областях промышленного производства, а также в сельском хозяйстве в качестве азотного удобрения. Его производство ведется в промышленных масштабах и на промышленном оборудовании. Однако, получить нитрат кальция можно и в домашних условиях.
Вам понадобится
  • Азотная кислота. Карбонат кальция. Стеклянная реторта. Посуда для выпаривания соляного раствора. Газовая горелка или спиртовка.
Инструкция
1
Поместите небольшое количество азотной кислоты в реторту. Кислота не должна быть концентрированной. Если у вас имеется только концентрированная азотная кислота, разбавьте ее. При постоянном помешивании вливайте в нее тонкой струей воду. Контролируйте температуру раствора.
2
Подготовьте карбонат кальция. Возьмите мел или известняк и измельчите его. Измельчение может быть не очень качественным.
3
Проведите реакцию гашения азотной кислоты карбонатом кальция. Небольшими порциями всыпьте карбонат кальция в раствор азотной кислоты. Будет выделяться достаточно большое количество газа. Будьте осторожны. После добавления каждой дозы карбоната кальция дожидайтесь полного прохождения реакции и помешивайте раствор. При наличии в растворе не реагирующего твердого остатка карбоната кальция, прекратите его дальнейшее добавление. В реторте образовался раствор нитрата кальция.
4
Отделите раствор нитрата кальция от не растворившегося остатка карбоната кальция. Отфильтруйте полученный раствор, либо аккуратно слейте часть раствора в подходящую посуду.
5
Выпарьте раствор нитрата кальция. Поместите раствор в посуду для выпаривания. Поместите посуду над спиртовкой или газовой горелкой. Выпаривайте раствор на медленном огне до получения кристаллического нитрата кальция.
Обратите внимание
Будьте осторожны при работе с кислотой. Работайте в перчатках и защитных очках. Используйте только достаточно разбавленную азотную кислоту, чтобы исключить слишком быстрое прохождение реакции.
Полезный совет
Храните нитрат кальция в герметично закрытых емкостях. Он очень гигроскопичен и быстро набирает влагу из воздуха.

Совет 3: Как получить нитрат меди

Получение нитрата меди — не только интересный опыт из школьного курса химии. Это вещество может понадобиться, например, при окрашивании тканей или искусственном патинировании изделий из меди. Нитрат меди встречается в природе. Но без специальных геологических знаний очень сложно отличить герхардтит и руаит от других камней. Единственное, что отличает многие минералы, содержащие соединения меди — это зеленая окраска, но не всегда есть возможность узнать, содержится ли в камне именно нитрат меди или какое-то другое вещество.
Вам понадобится
  • - медная проволока;
  • - азотная кислота;
  • - аммиачная селитра;
  • - химическая посуда;
  • - спиртовка или газовая горелка;
  • - вытяжка;
  • - пинцет;
  • - ножницы по металлу.
Инструкция
1
Нарежьте медную проволоку небольшими кусочками. Длина их не должна превышать 1 см. Чем мельче они будут, тем лучше. Вместо проволоки можно взять любой другой медный предмет, который не жалко измельчить. Чем чище медь, тем лучше идет реакция и тем меньше образуется посторонних примесей.
2
Налейте в сосуд азотную кислоту. Помните о том, что это очень едкая кислота, а образующееся в результате реакции вещество относится к умеренно токсичным, поэтому применяйте все меры предосторожности. Работать лучше в перчатках, а реакцию проводить в вытяжном шкафу.
3
Опускайте по одному кусочки меди, пока не прекратится реакция. Медь с азотной кислотой реагирует довольно активно, поэтому реакция идет бурно. Реакция выглядит так: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Как видно из этой формулы, кроме нитрата меди в результате реакции получается еще окись азота и вода. Для того чтобы избавиться от ядовитой окиси азота, реакцию необходимо проводить в вытяжном шкафу.
4
Если вам нужен нитрат меди для окрашивания тканей, травления плат или патинирования изделий, оставьте его в растворе. Если вы хотите получить кристаллы, раствор необходимо выпарить. Сделайте это на спиртовке или газовой горелке. При наличии воды у вас получится вещество голубого или даже темно-синего цвета. Безводный нитрат меди выглядит как белый порошок.
5
При отсутствии дома азотной кислоты можно получить нитрат меди другим способом, из аммиачной селитры и меди. Расплавьте селитру. Это можно сделать в небольшой баночке или даже просто в ложке. Опустите в селитру кусочек меди. Недостаток этой реакции, которую можно выразить формулой 2NH4NO3+Cu-->Cu(NO3)2+2NH3, заключается в том, что выделяется много аммиака, который имеет крайне неприятный запах. Поэтому и эту реакцию необходимо проводить в вытяжном шкафу.
Видео по теме
Обратите внимание
Для реакции вам понадобится красная медь, поскольку она более чистая.

Совет 4: Как получить нитрат серебра

Нитрат серебра представляет собой растворимую среднюю соль, состоящую из атома металла и кислотного остатка – нитрата. Иное название нитрата серебра – азотнокислое серебро, входящее в состав ляписа – медицинского средства, которое продается в аптеке и предназначено для прижигания небольших ранок на коже. Сведения о получении соли могут пригодиться на контрольных и самостоятельных работах, при проведении практических и лабораторных опытов, а также во время сдачи ЕГЭ по химии.
Вам понадобится
  • - штатив;
  • - пробирки;
  • - концентрированная азотная кислота;
  • - разбавленная азотная кислота;
  • - оксид серебра;
  • - сульфид серебра.
Инструкция
1
Основным способом получения нитрата серебра является взаимодействие металла с концентрированной азотной кислотой. В результате, помимо искомой соли, образуются такие вещества, как вода и оксид азота (IV) – бурый газ или «лисий хвост». Схема реакции:Серебро + (конц.) азотная кислота = нитрат серебра + оксид азота (IV)+ вода
2
Концентрацию азотной кислоты необходимо обязательно учитывать, так как взаимодействие серебра с той же азотной кислотой, но только разбавленной, приводит к образованию таких же продуктов реакции, за исключением побочного соединения. В этом случае, вместо оксида азота (IV) образуется оксид азота (II). Схема реакции:Серебро + (разб.) азотная кислота = нитрат серебра + оксид азота (II)+ вода
3
При взаимодействии оксида серебра (представляет собой вещество темно-коричневого цвета) с разбавленной азотной кислотой образуется нитрат серебра. Схема реакции:Оксид серебра (I) + (разб.) азотная кислота = нитрат серебра + вода
Видео по теме
Обратите внимание
Обязательно соблюдайте правила техники безопасности. Для проведения опытов необходим вытяжной шкаф.
Полезный совет
Нитрат серебра оставляет пятна, которые вывести с одежды невозможно, а потому нужно работать в халате.
Источники:
  • нитрат серебра получение

Совет 5: Что такое нитрит натрия

Несмотря на то, что в результате научных исследований и медицинских экспериментов был выявлен вред нитрита натрия, его по прежнему продолжают использовать в процессе производства продуктов.

В качестве какого консерванта используют нитрит натрия


Нитрит натрия, или пищевая добавка Е250, используется в пищевой промышленности в качестве универсальной добавки. Он способствует поддержанию окраски продукта и консервации мясных и рыбных изделий.

В чистом виде нитрит натрия представляет собой грязно-белый или желтоватый кристаллический порошок. Он прекрасно растворяется в воде, а на воздухе окисляется до нитрата. Кроме того, он является отличным восстановителем. Данный консервант начали использовать еще в 1906 году, когда он был впервые одобрен в качестве пищевой добавки.

Зачастую этот консервант используют как антиокислитель, который обеспечивает красивый розовый цвет мясным изделиям, однако доказано, что нитрит натрия является общеядовитым веществом.

Считается, что для человека является смертельной доза, равная 2-6 граммам, поэтому неправильное использование его в пищевой промышленности может вполне привести в летальному исходу.

Однако, не стоит сразу же исключать все мясные продукты питания из своего рациона. Консервант Е250 в рекомендуемых дозах не приносит вреда здоровью человека. Помимо всего прочего, данный консервант защищает продукты от их порчи бактериями. В частности он удерживает развитие в продуктах опасных бактерий рода клостридий, а именно Clostridium botulinum, которые являются возбудителем ботулизма. Данное заболевание приводит к поражению нервной системы.

Нормой для нитрита натрия признана дозировка всего 50 мг на килограмм готового продукта.

Другие области применения нитрита натрия


Помимо пищевой промышленности, нитрит натрия нашел свое применение в строительстве, в качестве противоморозной добавки для монолитных частей сборно-монолитных конструкций. Очень часто он используется для производства диазокрасителей и для обработки металлических поверхностей.

Являясь по своим свойствам прекрасным ингибитором коррозии, раньше он использовался в качестве реагента и антиокислителя в фотографии.

В медицине и ветеринарии нашел применение в качестве слабительного и спазмолитического средства.

Несмотря на то, что нитрит натрия является достаточно токсическим и пожароопасным веществом, он очень широко распространен и используется повсеместно. Хотя его токсические свойства давно доказаны, пищевая промышленность не может от него отказаться из-за отсутствия достойных аналогов.
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500
к
Honor 6X Premium
новая премиальная версия
узнать больше