Совет 1: Как двигаются электроны

Электрон — стабильная элементарная частица, несущая отрицательный заряд. Величина заряда электрона принята за единицу измерения электрического заряда элементарных частиц.
Инструкция
1
Электроны находятся в постоянном движении, вращаясь вокруг положительно заряженного атомного ядра. Сумма отрицательных зарядов электронов равна сумме положительных зарядов протонов ядра, поэтому атом нейтрален. Движение электронов вокруг ядра не хаотическое, его закономерности описаны планетарной теорией строения атома.
2
Планетарная модель атома была предложена в начале двадцатого века английским физиком Резерфордом. Упрощенно, по теории Резерфорда атом похож на звездную систему, в которой планеты-электроны вращаются по определенным орбитам вокруг звезды-атома.
3
С помощью законов механики описать движение электрона, как точки, нельзя. Электрон не движется с расчетной скоростью по заданной траектории, а с определенной периодичностью появляется в зоне своего вращения вокруг ядра атома. Такая зона не является линейной орбитой, а представляет собой орбиталь, существующую по законам квантовой механики. Взаимодействующие орбитали всех электронов создают вокруг атомного ядра электронную оболочку.
4
Электронная оболочка атома неоднородна, в ней выражены энергетические уровни с разной силой притяжения электронов к ядру. На близких к ядру слоях электроны притягиваются к ядру сильнее, чем на более удаленных. Чем ближе к ядру, тем меньше электронов в орбитали. Максимально возможное число электронов на энергетическом уровне N определяется формулой:
N=2n²
где n — номер энергетического уровня.
5
У орбиталей разные формы. Так, электронное облако первого уровня имеет самую устойчивую форму — сферическую. Более удаленные слои вытянуты гантелеобразно, а у периферических орбит очень сложная конфигурация. Такие уровни малоустойчивы, электроны движутся по ним со все возрастающей скоростью, связь с ядром все более ослабевает, а энергия электронов накапливается.

Совет 2: Как найти число электронов в атоме

Атом состоит из ядра и окружающих его электронов, которые вращаются вокруг него по атомным орбиталям и образуют электронные слои (энергетические уровни). Количество отрицательно заряженных частиц на внешних и внутренних уровнях определяет свойства элементов. Число электронов, содержащихся в атоме, можно найти, зная некоторые ключевые моменты.
Вам понадобится
  • - бумага;
  • - ручка;
  • - периодическая система Менделеева.
Инструкция
1
Чтобы определить количество электронов, воспользуйтесь периодической системой Д.И. Менделеева. В этой таблице элементы расположены в определенной последовательности, которая тесно связана с их атомным строением. Зная, что положительный заряд атома всегда равен порядковому номеру элемента, вы легко найдете количество отрицательных частиц. Ведь известно - атом в целом нейтрален, а значит, число электронов будет равно числу протонов и номеру элемента в таблице. Например, порядковый номер алюминия равен 13. Следовательно, количество электронов у него будет 13, у натрия – 11, у железа – 26 и т.д.
2
Если вам необходимо найти количество электронов на энергетических уровнях, сначала повторите принцип Пауля и правило Хунда. Потом распределите отрицательные частицы по уровням и подуровням с помощью все той же периодической системы, а точнее ее периодов и групп. Так номер горизонтального ряда (периода) указывает на количество энергетических слоев, а вертикального (группы) – на число электронов на внешнем уровне.
3
Не забывайте о том, что количество внешних электронов равно номеру группы только у элементов, которые находятся в главных подгруппах. У элементов побочных подгрупп количество отрицательно заряженных частиц на последнем энергетическом уровне не может быть больше двух. Например, у скандия (Sc), находящегося в 4 периоде, в 3 группе, побочной подгруппе, их 2. В то время как у галия (Ga), который находится в том же периоде и той же группе, но в главной подгруппе, внешних электронов 3.
4
При подсчете электронов в атоме, учтите, что последние образуют молекулы. При этом атомы могут принимать, отдавать отрицательно заряженные частицы или образовывать общую пару. Например, в молекуле водорода (H2) общая пара электронов. Другой случай: в молекуле фторида натрия (NaF) общая сумма электронов будет равна 20. Но в ходе химической реакции атом натрия отдает свой электрон и у него остается 10, а фтор принимает - получается тоже 10.
Полезный совет
Помните, что на внешнем энергетическом уровне может быть только 8 электронов. И это не зависит от положения элемента в таблице Менделеева.
Источники:
  • a так как атом то номер элемента
Видео по теме
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500