Инструкция
1
Как известно, эквивалентом вещества или просто эквивалентом принято называть частицу (реальную или мнимую), которая должна быть эквивалентна электрону или катиону водорода в окислительно-восстановительных или ионообменных реакциях, соответственно, путем соединения с одним из атомов водорода, его замещения или высвобождения. Так, к примеру, в химической реакции HCl + NaOH = NaCl + H2O эквивалентом будет являться реальная частица — ион Na+, а в реакции 2HCl + Zn(OH)2 = ZnCl2 + 2H2O – условная частица Zn(OH)2.
2
Кроме того, в настоящее время под термином «эквивалент вещества» нередко подразумевают эквивалентное количество вещества или же количество эквивалентов вещества. Под всем этим понимают такое количество моль того или иного вещества, которое в рассматриваемой реакции эквивалентно одному моль катионов водорода.
3
Вычислить значение эквивалента в реакции, можно и не прибегая к его соединениям с атомами водорода. Это означает, что эквивалент вещества можно определить, зная состав соединения вещества с другим химическим элементом, у которого значение эквивалента уже заранее известно.
4
Эквиваленты сложных веществ можно узнать, исходя из закона эквивалентности, который был открыт немецким химиком И. В. Рихтером в 1792 году. Данный закон гласит, что все вещества, вступающие друг с другом в химическую реакцию, реагируют в эквивалентных отношениях. Данную формулировку можно выразить формулой следующего вида: m1Э2=m2Э1.
5
Таким образом, эквиваленты сложных веществ, согласно закону эквивалентов и вышеприведенной формуле, будут вычисляться так:Эквивалент Оксида = (Молярная Масса Оксида) / (Валентность Элемента*Число Атомов Элемента);Эквивалент Кислоты = (Молярная Масса Кислоты) / (Основность Кислоты);Эквивалент Основания = (Молярная Масса Основания) / (Кислотность Основания).
