Совет 1: Как получить азот

Азот – это газ, не поддерживающий горение, он входит в состав воздуха, которым мы дышим. Азот, химически инертный элемент, то есть в обычных условиях он плохо взаимодействует с другими веществами. В промышленности его получают перегонкой жидкого воздуха, то есть разделяют воздух на азот и кислород. Но его можно получить и менее трудоемким способом.
Как получить азот
Вам понадобится
  • Дистиллированная вода, сульфат аммония, нитрит натрия, серная кислота, пробирки, горелка, уголь, каустическая сода.
Инструкция
1
Возьмите сульфат аммония и растворите его в дистиллированной воде, раствор должен быть насыщенным. Тем же способом приготовьте насыщенный раствор нитрита натрия.
2
Налейте немного раствора сульфата аммония в пробирку и нагрейте его на спиртовой горелке. Затем, по каплям добавляйте туда раствор нитрита натрия. При взаимодействии этих двух веществ будет происходить реакция с образованием нитрита аммония, а он в свою очередь, разлагаясь от температуры, будет выделять азот.
3
Полученный азот будет загрязнен примесями, поэтому, для очистки, его нужно пропустить через раствор серной кислоты. Закройте пробирку, в которой проходит реакция, пробкой с вставленной в нее трубкой, а другой конец трубки опустите на дно второй пробирки, в которую налита серная кислота. Часть примесей и влага задержится серной кислотой, а азот выйдет.
4
Неоднократно пропуская воздух через раскаленный уголь, кислород воздуха, взаимодействуя с ним, образует углекислый газ. Вы получите смесь азота и двуокиси углерода. Пропустите эту смесь через раствор гидроксида натрия (каустическая сода), углекислый газ, взаимодействуя со щелочью, останется в растворе, а на выходе будет азот.
Видео по теме
Полезный совет
Для более качественной очистки азота можно пропустить его через раствор двухвалентного сульфата железа и раскаленную медь.

Совет 2 : Все об азоте как химическом элементе

Азот представляет собой 15-ый по счету элемент периодической таблицы с символическим обозначением N. Его атомная масса – 14,00643 г/моль. Азот представляет собой довольно инертный газ без какого-то цвета или запаха. А земная атмосфера примерно на три части из четырех состоит именно из этого химического элемента.
Все об азоте как химическом элементе
Инструкция
1
Своим открытием азот обязан ученому Генри Кавендишу, который в 1772 году провел интересный опыт – воздух пропускался над раскаленным углем, а затем обрабатывался щелочью и собирался в определенный остаток. К сожалению, тогда Кавендиш не понял, что открыл новый химический элемент, но сообщил о проведенном эксперименте коллеге Джозефу Пристли. Последний, в свою очередь, смог связать азот с кислородом с помощью силы электрического тока и выделил инертный газ аргон. Затем опыт подхватили и другие химики того времени, а в том же году Даниэль Резерфорд назвал азот «испорченным воздухом» и написал целую диссертацию, где указал некоторые наблюдаемые свойства этого элемента, после чего стало ясно, что азот – отдельный и вполне самостоятельный элемент.
2
Кроме земной атмосферы, как считает современная наука, азот находится в газовых туманностях, в солнечной атмосфере, а также на нескольких планетах – Уране и Нептуне. По степени распространенности этого химического элемента в Солнечной системе его опережает только следующая троица – водород, гелий и кислород. Токсикологические свойства азота уже изучены. К примеру, в силу высокой инертности элемента в атмосфере, он не оказывает влияния на организм живых существ, но данная ситуация полностью меняется в случае повышения давления, когда азот может вызвать опьянение, удушье и состояние наркоза. Кессонная болезнь аквалангистов также связана с переменой давления именно азота.
3
При нормальном и природном состоянии азот, как уже говорилось выше, не имеет запаха и цвета. Он практически не растворяется в воде и имеет следующую плотность – 1,2506 кг на кубический метр. Жидкое состояние этого элемента достигается при температуре кипения в минус 195,8 градусов Цельсия, когда азот начинает представлять собой бесцветную и подвижную, практически как вода, жидкость. Его плотность в таком состоянии – 808 кг на кубический метр, а в случае контакта жидкого азота с воздухом, он поглощает из того кислород. Твердое же состояние азота достижимо при минус 209,86 градусах Цельсия, когда он прекращается в массу, похожую на снег, или в белоснежные кристаллы.
4
В современном мире азот нашел себе довольно разнообразное применение. К примеру, это криотерапия, где элемент участвует в качестве хладагента. В нефтехимической отрасли азот используют для промывки различных резервуаров и трубопроводов, проверки их целостности под давлением, а также при необходимости увеличения выработки месторождений. Нашел свое применение азот и в пищевой промышленности, где используется в качестве пищевой добавки под названием Е941, использующейся для упаковки и хранения.
Видео по теме

Совет 3 : Имеет ли азот запах

Споры о том, кто был первооткрывателем азота, ведутся до сих пор. В XVII в. примерно в одно и то же время этот газ удалось выделить двум исследователям — шотландскому врачу Д. Резерфорду и британскому физику Д. Кавендшину. В любом случае окончательное название «азот» этому газу дал француз Л. Лавуазье.
Испарение жидкого азота

Азот — одно из самых распространенных веществ на планете. Только в атмосфере его содержится чуть более 78%. В связанном состоянии этот элемент встречается также в почве и воде. В живых организмах он представлен в виде органических соединений.

Имеет ли запах?

В обычном состоянии азот — это нетоксичный газ без цвета, запаха и вкуса. Вес у N2 меньше, чем у воздуха, а поэтому в атмосфере с высотой его концентрация повышается. При температуре выше -195.8 С азот переходит в жидкое состояние, а при -209.9 С начинает кристаллизоваться.

Жидкий азот внешне напоминает обычную воду. То есть представляет собой прозрачную бесцветную подвижную жидкость без какого-либо запаха. В твердом состоянии этот газ похож на снег и также ничем не пахнет.

Свойства азота

Газообразный азот практически не растворим в воде или других жидкостях, плохо проводит тепло и электричество. Относится этот газ к группе инертных и в обычном состоянии реагирует только с литием:

  • 6Li+N2 — 2Li3N.

При нагревании азот может также реагировать с некоторыми другими веществами с образованием нитридов. Помимо этого, при электрическом разряде N2 способен образовывать оксид азота NO.

Последствия вдыхания

Несмотря на то, что азот входит в состав клеток в организме человека, вдыхать его долго нельзя. Растворяясь в жировой ткани, N2 вызывает сильное отравление, вплоть до летального исхода. Также молекулы этого газа могут оказывать воздействие на нервные клетки и нейроны, что в свою очередь приводит к возникновению проблем с дыханием и работой сердца.

Отравиться азотом можно:

  • при длительном использовании медицинских дыхательных систем;
  • при длительном погружении на глубину, а в особенности свыше 25 м;
  • при несоблюдении правил работы с азотистыми удобрениями в сельском хозяйстве;
  • во время аварий на производствах, сопровождающихся выбросами N2.

Также к отравлению азотом может привести вдыхание продуктов сгорания видео- и кинопленки.

Коварство азота, как и, к примеру, угарного газа, заключается именно в отсутствии запаха. Поэтому производить какие-либо работы, связанные с использованием этого газа или веществ на его основе, стоит с соблюдением всех положенных мер безопасности.

Источники:
  • Характеристики азота
  • Последствия отравления азотом
Совет полезен?
Поиск
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500