Инструкция
1
Предположим, перед вами поставили такую задачу. Имеется раствор нашатырного спирта с концентрацией 0,1М. По результатам лабораторных исследований вам известно, что концентрация недиссоциированных молекул спирта равна 0,099 моль/литр. Какова же будет степень диссоциации?
2
Прежде всего, вспомните определение степени диссоциации и формулу, по которой она вычисляется: а = n/N, где n – количество молекул вещества, распавшихся на ионы, а N – общее количество молекул вещества.
3
После этого напишете уравнение электролитической диссоциации нашатырного спирта, оно будет выглядеть следующим образом:NH4OH = NH4+ + OH-
4
По условиям задачи известна изначальная молярная концентрация спирта. Обозначьте ее буквой С. Тогда концентрация молекул спирта, подвергшихся диссоциации, обозначьте как аС. Соответственно, и концентрации ионов NH4+ и OH- также будут равны этой величине, то есть аС.
5
Определите, чему равна величина аС. Нетрудно понять, что 0,001 моль/литр (вы получите это значение, отняв от изначальной концентрации всего спирта концентрацию не распавшихся молекул). Следовательно, искомая величина составляет: 0,001/0,1 = 0,01. Задача решена. Степень диссоциации нашатырного спирта при заданных условиях равна 0,01 (или 1%, в другом исчислении).