Совет 1: Как определить силу кислоты

Какая из кислот сильнее? Ответы на этот вопрос не так уж прост, как кажется на первый взгляд. Смотря по каким признакам и в какой среде определять силу кислоты. Не стоит также путать окислительные и кислотные свойства кислоты – иногда они могут не совсем совпадать. Например, смесь соляной и азотной кислоты – «царская водка» - один из самых сильных окислителей. Но соляная и азотная кислоты не самые сильные.
Как определить силу кислоты
Вам понадобится
  • - справочные химические таблицы.
Инструкция
1
С точки зрения теории электролитической диссоциации кислота - это соединение, которое при диссоциации в воде распадается на положительный ион водорода и отрицательно заряженное основание. Из определения вытекает, что степень диссоциации определяет силу кислоты.
2
Степень диссоциации зависит от концентрации и задается уравнением: a = Cдис/Собщ, %; где Сдис – молярная концентрация продиссоциировавших молекул, Собщ – общая молярная концентрация вещества, взятого для приготовления раствора. Сильные кислоты диссоциируют практически полностью, кислоты средней силы – от 3 до 30%, слабые – менее 3 %. Как видно из уравнения, чем больше концентрация вещества в растворе, тем меньше величина а. Зная степень диссоциации вы можете судить о силе кислоты.
3
Силу кислоты также характеризует константа диссоциации или константа кислотности. Она задается выражением: К = [A+]*[B-]/[AB] = const, где [A+], [B-] – равновесные концентрации продиссоциировавших ионов, [AB] – равновесная концентрация непродиссоциировавших молекул. От общей молярной концентрации вещества константа диссоциации не зависит. С повышением температуры степень и константа диссоциации увеличиваются.
4
Чтобы определить силу кислоты, найдите ее константу диссоциации в справочных таблицах. Чем она больше, тем сильнее кислота. Сильные кислоты имеют константу от 43,6 (HNO3) и выше. К сильным кислотам относится часть минеральных кислот: хлорная, соляная, серная и другие. К слабым кислотам относятся органические кислоты (уксусная, яблочная и др.) и некоторые из минеральных (угольная, цианистая).
5
Наряду с константой используется показатель кислотности pK, который равный отрицательному десятичному логарифму от константы: pK = - lgK. У сильных кислот он отрицательный.
6
Но как определить какая из сильных кислот сильнее, если степени их диссоциации в воде стремятся к бесконечности? Такие кислоты называются суперкислотами. Чтобы сравнить между собой, их рассматривают по теории Льюиса как акцепторы электронов. Силу суперкислот измеряют в других средах, имеющих при взаимодействии с ними свойства слабого основания. Эти среды связывают протоны водорода кислоты.

Совет 2 : Как определить раствор соляной кислоты

Соляная кислота, которую также называют хлороводородной, содержится в желудочном соке и помогает переваривать белковую пищу. В лабораторных условиях она представляет собой бесцветную едкую жидкость, распознать которую можно при помощи достаточно простой и не требующей особого оборудования качественной реакции.
Как определить раствор соляной кислоты
Вам понадобится
  • Пробирка с проверяемым веществом, раствор нитрата серебра
Инструкция
1
Соляная кислота, как и любые другие кислоты, придает лакмусовому индикатору красный цвет, взаимодействует с металлами и их оксидами, а также вступает в другие характерные для кислот реакции. Но чтобы выделить ее из ряда других кислот, нужно провести качественную реакцию на хлорид-ион.
2
Возьмите пробирку, в которой предположительно находится соляная кислота (HCl). Добавьте в эту емкость немного раствора нитрата серебра (AgNO3). Действуйте осторожно и не допускайте попадания реактивов на кожу. Нитрат серебра может оставить на коже черные следы, избавиться от которых удастся только через несколько дней, а попадание на кожу соляной кислоты может вызвать сильнейшие химические ожоги.
3
Следите за тем, что будет происходить с полученным раствором. Если цвет и консистенция содержимого пробирки останутся неизменными, это будет означать, что вещества не вступили в реакцию. В этом случае можно будет с уверенностью заключить, что проверяемое вещество не являлось соляной кислотой.
4
Если же в пробирке появится белый осадок, по консистенции напоминающий творог или свернувшееся молоко, это будет свидетельствовать о том, что вещества вступили в реакцию. Видимым результатом этой реакции стало образование хлорида серебра (AgCl). Именно наличие этого белого творожистого осадка будет являться прямым доказательством того, что первоначально в вашей пробирке действительно находилась соляная, а не какая-либо другая кислота.
5
В виде уравнения данная качественная реакция будет выглядеть следующим образом: HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3. Для того чтобы подчеркнуть, что хлорид серебра (AgCl) образовался в виде осадка, возле формулы этого вещества вам нужно будет нарисовать стрелку, направленную вниз.
Источники:
  • Приготовление 1Н соляной кислоты

Совет 3 : Как распознать серную кислоту

Серная кислота, имеющая химическую формулу H2SO4, представляет собою тяжелую, плотную жидкость маслянистой консистенции. Очень гигроскопична, легко смешивается с водой, при этом обязательно следует лить кислоту в воду, ни в коем случае не наоборот. Одна из самых сильных кислот, особенно в концентрированном виде и при повышенной температуре. Каким образом можно распознать серную кислоту среди прочих кислот и растворов?
Как распознать серную кислоту
Инструкция
1
Получают серную кислоту различными способами, среди которых наиболее распространен «контактный». Сырьем служат разнообразные серосодержащие руды, главным образом, пирит (сульфид железа, FeS2). На первой стадии процесса, в результате его обжига, образуется оксид серы SO2. В дальнейшем, этот газ очищают от примесей и пыли, путем окисления превращают в сернистый ангидрид SO3, из которого уже и образуется серная кислота H2SO4.
2
Например, вам дали несколько образцов жидкостей, среди которых есть серная кислота. Прежде всего, вам надо убедиться, что это действительно кислота. Разумеется, ни в коем случае не пробовуйте образцы на вкус. Поочередно в каждую пробирку добавьте по кусочку цинка. Те пробирки, в которых тут же начнется бурная реакция с выделением газа, наверняка содержат кислоту.
3
Почему вы использовали именно цинк, а не щелочной или щелочноземельный металл? Да потому, что они точно так же вытеснили бы водород и из чистой воды, и из раствора какой-нибудь соли. Вместо ясности вы бы только запутались. Цинк позволяет точно определить кислоты.
4
Отделите их от остальных образцов и ищите, где именно находится серная кислота. Для этого используйте характерную качественную реакцию на сульфат-ион. Добавьтев каждую пробирку немного раствора хлористого бария (BaCl2). Вступая в реакцию с серной кислотой, он немедленно образует белый плотный осадок бария сернокислого (BaSO4), по такой схеме:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClВыпадение этого осадка указывает на содержание серной кислоты в исследуемом образце.
Полезный совет
Серная кислота находит столь широкое применение в разных областях, что по праву носит неофициальное название «кровь химии». Серная кислота используется при получении синтетических волокон, удобрений и взрывчатых веществ, в производстве моющих и лекарственных средств, как электролит в кислотных аккумуляторах, при обработке металлов и кож, в нефтяной и текстильной промышленности. Наконец, она незаменима во многих видах органического синтеза, как сульфирующий агент, как вещество, отнимающее воду.

Совет 4 : Как распознать соляную кислоту

Соляная, или хлороводородная, кислота имеет формулу HCl. Распознать ее можно несколькими способами. Для этого необходимо использовать некоторые физические и химические свойства данного соединения.
Как распознать соляную кислоту
Инструкция
1
Для начала убедитесь, что исследуемый раствор является именно кислотой. Самым элементарный способ достичь цели - использовать индикатор. К примеру, лакмус и метиловый оранжевый в кислотной среде станут красными, фенолфталеин останется белым.
2
Далее изучите то, что доступно вашему взгляду. Соляная кислота дымит (появляется легкий белый дымок, похожий на пар), особенно во влажном воздухе. Присмотревшись, вы определенно заметите данное свойство. Только не забывайте про осторожность, иначе рискуете получить ожог кожи, слизистых оболочек или дыхательных путей. Кроме того, это соединение обладает резким неприятным запахом. Но если вы решите использовать подобный признак, то обязательно соблюдайте технику безопасности (осторожными взмахами ладони направляйте воздух к себе, не наклоняйтесь к емкости и глубоко не вдыхайте).
3
Затем возьмите небольшое стекло (можно предметное) и капните две капли: одну - исследуемой кислоты, другую - раствора аммиака (нашатырь). Если кислота - соляная, то появится белый дым (сама хлороводородная кислота в количестве одной капли парить не будет). Протекает следующая реакция с образованием хлорида аммония: NH3 + HCl → NH4Cl.
4
Также можно использовать еще одно химическое свойство. Провести реакцию взаимодействия с сильными окислителями (перманганатом калия, диоксидом марганца), которая сопровождается выделением газообразного хлора: 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Легкий запах хлора поможет вам в определении.
5
Используйте самый показательный метод - реакцию с нитратом серебра. В пробирку с неизвестной кислотой добавьте 2-3 капли нитрата серебра (AgNO3 оставляет на коже черные пятна, поэтому работать лучше в перчатках). Появление белого осадка, напоминающего творог, будет явно свидетельствовать о наличии хлорид-иона. Реакция протекает следующим образом: AgNO3 + HCl = AgCl ↓ (творожистый белый осадок) + HNO3. Через некоторое время осадок застынет, образуя налет на стенках пробирки.
Источники:
  • как получить соляную кислоту

Совет 5 : Как определить силу кислоты

Какая из кислот сильнее? Ответы на этот вопрос не так уж прост, как кажется на первый взгляд. Смотря по каким признакам и в какой среде определять силу кислоты. Не стоит также путать окислительные и кислотные свойства кислоты – иногда они могут не совсем совпадать. Например, смесь соляной и азотной кислоты – «царская водка» - один из самых сильных окислителей. Но соляная и азотная кислоты не самые сильные.
Как определить силу кислоты
Вам понадобится
  • - справочные химические таблицы.
Инструкция
1
С точки зрения теории электролитической диссоциации кислота - это соединение, которое при диссоциации в воде распадается на положительный ион водорода и отрицательно заряженное основание. Из определения вытекает, что степень диссоциации определяет силу кислоты.
2
Степень диссоциации зависит от концентрации и задается уравнением: a = Cдис/Собщ, %; где Сдис – молярная концентрация продиссоциировавших молекул, Собщ – общая молярная концентрация вещества, взятого для приготовления раствора. Сильные кислоты диссоциируют практически полностью, кислоты средней силы – от 3 до 30%, слабые – менее 3 %. Как видно из уравнения, чем больше концентрация вещества в растворе, тем меньше величина а. Зная степень диссоциации вы можете судить о силе кислоты.
3
Силу кислоты также характеризует константа диссоциации или константа кислотности. Она задается выражением: К = [A+]*[B-]/[AB] = const, где [A+], [B-] – равновесные концентрации продиссоциировавших ионов, [AB] – равновесная концентрация непродиссоциировавших молекул. От общей молярной концентрации вещества константа диссоциации не зависит. С повышением температуры степень и константа диссоциации увеличиваются.
4
Чтобы определить силу кислоты, найдите ее константу диссоциации в справочных таблицах. Чем она больше, тем сильнее кислота. Сильные кислоты имеют константу от 43,6 (HNO3) и выше. К сильным кислотам относится часть минеральных кислот: хлорная, соляная, серная и другие. К слабым кислотам относятся органические кислоты (уксусная, яблочная и др.) и некоторые из минеральных (угольная, цианистая).
5
Наряду с константой используется показатель кислотности pK, который равный отрицательному десятичному логарифму от константы: pK = - lgK. У сильных кислот он отрицательный.
6
Но как определить какая из сильных кислот сильнее, если степени их диссоциации в воде стремятся к бесконечности? Такие кислоты называются суперкислотами. Чтобы сравнить между собой, их рассматривают по теории Льюиса как акцепторы электронов. Силу суперкислот измеряют в других средах, имеющих при взаимодействии с ними свойства слабого основания. Эти среды связывают протоны водорода кислоты.

Совет 6 : Как писать реакции взаимодействия кислот с основаниями

Уравнения химических реакций – одна из важнейших составных частей курса химии в любом образовательном учреждении. Взаимодействие кислот с основаниями - это достаточно распространенное задание при самых различных видах проверки знаний – на самостоятельных и контрольных работах, а также во время тестирования.
Как писать реакции взаимодействия кислот с основаниями
Вам понадобится
  • - серная и соляная кислоты;
  • - гидроксиды калия и меди;
  • - фенолфталеин.
Инструкция
1
Кислоты представляют собой сложные вещества, состоящие из двух частей – атомов водорода и кислотных остатков. Кислоты могут быть растворимыми в воде и нерастворимыми. К основаниям относят соединения, которые также имеют в своем составе две части – атомы металлов и гидроксильные группы. Число гидроксогрупп совпадет с валентностью металла.
2
Химическая реакции между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и вода, называется реакцией нейтрализации. Данный химический процесс относят к реакции обмена, в которой кислоты и основания обмениваются своими составными частями. С растворимыми в воде кислотами могут взаимодействовать любые (как растворимые, так и нерастворимые в воде) основания.
3
Пример № 1. Напишите реакцию взаимодействия соляной кислоты с гидроксидом калия.
В левой части уравнения запишите вещества, вступающие в реакцию:
HCl + КOH =
Составные части веществ будут обмениваться своими частями – на место атома водорода встанет атом металла – калий. Освободившийся водород соединится с гидроксильной группой, образуя при этом молекулу воды:
HCl + КOH =КCl + H2O
4
Визуально признаки реакции заметить невозможно, так как растворы кислоты и основания прозрачны. Однако опытным путем можно доказать, что нейтрализация все же произошла. Для этого налейте в пробирку 2 мл гидроксида калия и поместите в нее полоску индикатора – фенолфталеина. В щелочной среде он сразу поменяет окраску на малиновую. Прилейте в пробирку столько же соляной кислоты и индикатор обесцветится. Это свидетельствует о том, что щелочи в пробирке уже не осталось, а произошла нейтрализация ее кислотой, то есть образовались соль и вода.
5
Пример № 2. Напишите уравнения реакции взаимодействия гидроксида меди с серной кислотой.
Свежеприготовленный гидроксид меди представляет собой нерастворимое в воде вещество голубого цвета. Для проведения реакции возьмите 1 мл осадка и прилейте к нему 2 мл серной кислоты. В результате реакции осадок растворится, а полученный раствор станет голубого цвет за счет образования сульфата меди и воды. На место водорода в кислоте встанет атом меди, а водород соединится с гидроксогруппой, образуя молекулу воды.
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Видео по теме
Полезный совет
При выполнении заданий можете воспользоваться таблицей растворимости солей, кислот и оснований, которая является разрешенной на всех видах контроля.
Источники:
  • взаимодействия основания и кислоты

Совет 7 : Как по реакции определить соляную кислоту

Соляная (хлороводородная) кислота имеет химическую формулу НСl. Это вещество представляет собою прозрачную едкую жидкость, бесцветную или со слабым желтоватым оттенком. Ее плотность около 1,2 грамм/кубический сантиметр. Соляная кислота, а также ее производные широко используются в разных отраслях промышленности. С помощью каких простых и наглядных химических реакций можно определить эту кислоту?
Как по реакции определить соляную кислоту
Инструкция
1
Предположим, у вас есть несколько пронумерованных пробирок с бесцветными жидкостями. Вам известно, что как минимум одна из них – соляная кислота. Отлейте из пробирок понемногу жидкости в другие пробирки, пронумерованные таким же образом, затем добавьте в каждую по кусочку активного металла (то есть стоящего в электрохимическом ряду напряжений левее водорода), но не щелочного или щелочноземельного. Очень хорошо подойдет для этого опыта цинк. В той пробирке, где сразу же начнется бурная реакция с выделением большого количества газа, находится кислота, так как металл вытесняет водород, занимая его место и образуя соль. Реакция проходит по следующей схеме: Zn+2 HCl=ZnCl2+H2.
2
Почему не подойдет щелочной или щелочноземельный металл? Дело в том, что они дают схожую реакцию с выделением водорода не только при контакте с кислотой, но и при соединении с водой. Поэтому понадобились бы дополнительные опыты, что усложнило бы задачу.
3
Чтобы доказать, что выделившийся газ – именно водород, надо собрать его в перевернутую пробирку с помощью изогнутой стеклянной трубки и емкости с гидрозатвором, а потом поднести к открытому концу пробирки тлеющую лучину. Должен раздаться громкий хлопок. Для предосторожности следует перед этим обмотать пробирку какой-нибудь материей или полоской тонкой резины, чтобы не допустить травм, если стекло лопнет.
4
Вы доказали, что в пробирке, куда был помещен цинк, содержалась именно кислота. Но чтобы узнать, какая именно это кислота, нужно провести еще один опыт. Для веществ, содержащих хлорид-ион, есть очень наглядная качественная реакция, основанная на том, что хлористое серебро (АgCl) – одно из самых малорастворимых веществ.
5
Прилейте в первую пробирку немного раствора азотнокислого серебра (ляписа). Если мгновенно выпадет белый осадок, в емкости была именно соляная кислота. Реакция протекает по следующей схеме: HCl+AgNO3=AgCl+HNO3.
Видео по теме
Совет полезен?
Поиск
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500