Совет 1: Как распознать водород

Водород – первый элемент таблицы Менделеева, латинское название которого hydrohenium дословно означает «порождающий воду». Существует в природе в виде трех изотопов. Первый самый распространенный – «протий», второй – «дейтерий», третий – «тритий». Представляет собою бесцветный газ с химической формулой H2. В смеси с воздухом водород взрывоопасен. Легко вступает в реакцию с активными металлами, образуя гидриды. Вступает в реакции с оксидами металлов, восстанавливая их до чистых металлов. Как же получить и распознать водород?
Инструкция
1
В пробирку из тугоплавкого стекла поместите немного мелких железных опилок, лучше – порошка железа, ведь чем мельче фракция реагента, тем быстрее и легче пойдет реакция. Надо нанести на них несколько капель воды и лучше пипеткой, дать впитаться и засыпать сверху вторую такую же порцию опилок (порошка).
2
Плотно заткнуть горловину пробирки резиновой пробкой с отверстием в центре, через которое проходит стеклянная изогнутая трубка (отводящая). Другой конец этой трубки должен входить в приемную емкость, лучше в пробирку, перевернутую верх дном. Желательно, через «гидрозатвор», чтобы водород заполнял пробирку, вытесняя воду.
3
Закрепите пробирку с железным порошком и сильно нагрейте. Там будет протекать такая реакция:
2Fe + 3H2O = Fe2O3 + 3H2
4
Газ, образующийся в ходе этой реакции, собирается в приемной емкости, что легко можно видеть по бурлению пузырьков в «гидрозатворе». Как проверить, что это именно водород?
5
Надо взять пробирку с газом, по-прежнему держа ее верх дном, и поднести к открытому концу тлеющую лучинку. Если бы там находился чистый водород, прозвучал бы характерный громкий звук, похожий на свист. Однако, поскольку кроме водорода, там наверняка есть немного воздуха, раздастся громкий «отрывистый» хлопок. Это и есть самая характерная реакция на присутствие водорода!
6
Помните, что пробирка с опилками (порошком) железа должна быть абсолютно целой. Недопустима даже самая малая трещина, а приемная пробирка, где собирался водород, тоже. И лучше перед поднесением огня обмотать ее тканью.

Совет 2: Как распознавать газы

Как известно, вещества могут находиться в различных агрегатных состояниях, таких как: твердое, жидкое и газообразное. Но если твердые и жидкие вещества могут иметь окраску, которая является основным признаком для визуального определения химических соединений, то газы в большинстве случаев окраской не обладают. Тогда напрашивается вопрос, как же распознавать газы? Оказывается, не все так сложно и с помощью нехитрых приемов,а также по некоторым свойствам, можно вполне определить газообразные вещества.
Вам понадобится
  • Стакан для сбора газа, спички, лучина.
Инструкция
1
Кислород. Собирают его методом вытеснения воздуха или воды. Так как он тяжелее воздуха, то емкость можно не переворачивать, а просто в нее собирать газ. Чтобы определить, что получено именно это газообразное вещество, необходимо внести в сосуд с кислородом тлеющую лучинку, которая вспыхнет ярким пламенем. Так как газ поддерживает горение, следовательно, в данной емкости находится именно кислород.
2
Водород. Это газ без цвета и запаха, легче воздуха. Поэтому его собирают методом вытеснения воды или воздуха, но емкость при этом держат дном вверх. После собирания сосуд сразу закрывают. Для того, чтобы распознать вещество открывают емкость с водородом и сразу подносят к отверстию зажженную спичку. Слышен хлопок «пах». Именно этот хлопок свидетельствует о наличии водорода в сосуде.
3
Углекислый газ. Это вещество тяжелее воздуха, а потому его можно собирать прямо в стакан методом вытеснения воздуха. Для того чтобы определить, что собран углекислый газ, нужно внести в емкость с ним тлеющую лучину. То, что огонь сразу погаснет и является признаком наличия углекислого газа, так как он не поддерживает процесс горения.
4
Аммиак. Это газообразное вещество и его можно сразу определить по резкому удушливому запаху. Такой же «аромат» имеет нашатырный спирт, который используется при потере сознания.
5
Оксид азота (IV). Это газ, определяемый даже визуально, так как иное его название «лисий хвост», которое появилось из-за бурой окраски. Бурый газ очень ядовит и категорически противопоказан в незащищенной ситуации (только под тягой).
6
Метан. Сам по себе это газ без цвета и запаха, однако, в целях безопасности в него добавляют специальные «пахучие» вещества, которые помогают распознавать метан и предотвращать аварийные ситуации.
7
Озон. Это газообразное вещество, которое каждый чувствует после грозовых разрядов. Ощущение свежести после дождя с грозой дает именно озон. Таким образом, на вопрос: «Как распознавать газы» имеется один ответ – использовать простейшие навыки и приемы, полученные на уроках химии.
Обратите внимание
Обратите внимание на выполнение правил техники безопасности, так как водород с примесями взрывоопасен, а бурый газ нельзя получать без соблюдения мер предосторожности (тяги)
Обратите внимание
При использовании описанного метода, равно как и прочих методов выделения, сбора и определения водорода, необходимо соблюдать меры предосторожности!
Полезный совет
Водород служит сырьем при некоторых крупнотоннажных химических процессах, например, при производстве аммиака, моющих средств (гидрирование жиров), метилового спирта и т.д. Используется в пищевой промышленности. Незаменим в качестве компонента ракетного топлива. Весьма перспективен в качестве топлива для автомобилей.
Поиск
ВАЖНО! Проблемы сердца сильно "помолодели". Потратьте 3 минуты на просмотр ролика. Защитите себя и близких от страшных проблем.
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500