Как уравнять химическую реакцию

Химическая реакция - основа всех превращений веществ в химии. В результате таких превращений образуются новые вещества, которые обладают специфическими свойствами. Перед химиком встает вопрос о количестве полученных веществ. При уравнивании реакции химик может точно определить число молекул, которое получится в результате реакции.

Инструкция

1. При уравнивании химической реакции важно не ошибиться в написании формулы. Для этого необходимо знать валентность элемента в том или ином соединении. Также необходим учет поведения элементов в специфических реакциях. Например, кислород имеет валентность равную двум, но в некоторых соединениях может проявлять высшую валентность. Если формула будет написана неправильно, то реакция может не уравняться.
2. После правильного написания получившихся формул расставляем коэффициенты. Они служат для уравнения элементов. Суть уравнивания заключается в том, чтобы число элементов до реакции равнялось числу элементов после реакции. Начинать уравнивание стоит всегда с металлов. Расставляем коэффициенты согласно индексам в формулах. Если с одной стороны реакции элемент имеет индекс два, а с другой не имеет (принимает значение единицы), то во втором случае перед формулой ставим двойку.
3. Как только перед веществом поставлен коэффициент, значения всех элементов в этом веществе увеличиваются в значение коэффициента. Если элемент обладает индексом, то сумма получившихся молекул будет равняться произведению индекса и коэффициента.
4. После уравнивания металлов переходим к неметаллам. Затем переходим к кислотным остаткам и гидроксильным группам. Далее уравниваем водород. В самом конце проверяем реакцию по уравненному кислороду.