Совет 1: Как получить оксид кальция от карбоната кальция

Оксид кальция применяется в производстве в качестве наполнителя резин, каучуков, он также получил широкое использование в металлургии, строительстве, в системе водоснабжения и других отраслях промышленности.
Инструкция
1
Возьмите карбонатное сырье (карбонат кальция). Обожгите его при температуре 1000-1250 градусов, затем проведите гашение полученного оксида кальция водой до образования суспензии, промойте осадок. Происходит последующее разложение гидроксида кальция до оксида кальция, затем его следует измельчить.Недостатки метода: сложность производственного процесса, который зависит от дороговизны исходного сырья, трудность фильтрации суспензии гидроксида кальция.
2
Предварительно выдержите карбонатное сырье при температуре 100-800 градусов в течение 0,5-1,2 часа, затем обработайте водным раствором, в котором содержится хлористый кальций и спирт или эфир, отделите твердые фазы и подайте на обжиг при температуре 900-1000 градусов.Недостатки: высокая себестоимость исходного карбонатного сырья, которая зависит от предварительной подготовки перед подачей на обжиг.
3
Возьмите карбонатное сырье, содержащее карбонат кальция и 0,2-5,0 % гидроксида кальция. Получите оксид кальция путем термического разложения сырья при температуре 1000 градусов.Полученный таким способом продукт имеет высокий оксида кальция, однако имеет не достаточный показатель, 85-90 процентов, по степени белизны. В связи с этим он не применяется для производства зубных паст, порошков, в других медицинских целях без предварительной дополнительной тщательной очистки.

Совет 2: Как получить оксид кальция

Оксид кальция - это обычная негашеная известь. Но, несмотря на столь нехитрую природу, это вещество весьма широко используется в хозяйственной деятельности. От строительства, в качестве основы для известкового цемента, до кулинарии, в качестве пищевой добавки E-529, оксид кальция находит применение. И в промышленных и в домашних условиях можно получить оксид кальция из карбоната кальция реакцией термического разложения.
Вам понадобится
  • Карбонат кальция в виде известняка или мела. Керамический тигель для отжига. Пропановая или ацетиленовая горелка.
Инструкция
1
Подготовьте тигель для отжига карбоната кальция. Прочно установите его на огнеупорных подставках или специальных приспособлениях. Тигель должен быть прочно установлен и, при возможности, закреплен.
2
Измельчите карбонат кальция. Измельчение нужно произвести для лучшей теплопередачи внутри массы вещества. Не обязательно измельчать известняк или мел в пыль. Достаточно произвести грубое неоднородное измельчение.
3
Наполните тигель для отжига измельченным карбонатом кальция. Не стоит заполнять тигель полностью, поскольку при выделении углекислого газа, часть вещества может быть выброшена наружу. Заполните тигель примерно на треть или меньше.
4
Приступите к нагреву тигля. Хорошо установите и закрепите его. Осуществите плавный прогрев тигля с разных сторон во избежание его разрушения вследствие неравномерного термического расширения. Продолжайте нагревать тигель на газовой горелке. Через некоторое время начнется реакция термического распада карбоната кальция.
5
Дождитесь полного прохождения реакции термического распада. В ходе реакции верхние слои вещества в тигле могут плохо прогреваться. Их можно несколько раз перемешать стальной лопаткой.
6
Остудите тигель и вещество в нем. Выключите газовую горелку и дождитесь полного остывания тигля. Теперь в нем находится оксид кальция.
Видео по теме
Обратите внимание
Будьте осторожны при работе с газовой горелкой и нагретым тиглем. При прохождении реакции тигель будет нагрет до температуры выше 1200 градусов Цельсия.
Совет полезен?
Вместо попыток собственноручного производства больших количеств оксида кальция (например, для последующего получения известкового цемента), лучше купить готовый продукт на специализированных торговых площадках.

Совет 3: Как получить эфир

Эфир имеет множество полезных сфер применения. Он используется в качестве растворителя, как добавка к моторному топливу для увеличения октанового числа и даже для наркоза. Поэтому многие хотели бы знать, как на практике можно синтезировать это вещество.
Вам понадобится
  • Перегонная колба, пробка с капиллярной воронкой и термометром, резиновая трубка, стеклянная трубка, холодильник, капельная воронка, горелка, асбестовая сетка, спирт, концентрированная серная кислота, вода со льдом, раствор едкого натра, раствор хлористого кальция.
Инструкция
1
Возьмите перегонную колбу объемом 200 мл, залейте в нее 30 мл спирта и осторожно перемешайте, постепенно добавляя концентрированную серную кислоту в количество 30 мл. После этого закройте колбу пробкой с капиллярной воронкой и термометром. При этом шарик термометра должен находиться в жидкости. Присоедините с помощью резиновой трубки к ножке капельной воронки стеклянную трубку с загнутым кверху и оттянутым концом.
2
Соедините колбу с холодильником, предварительно присоединив к нему в качестве приемника колбу для отсасывания. Наденьте на боковой тубус колбы длинную резиновую трубку для отвода в сторону паров эфира. Охлаждайте приемник водой со льдом.
3
Налейте в капельную воронку 120 мл спирта и нагрейте колбу через асбестовую сетку горелкой. Когда температура достигнет 140 градусов, начинайте понемногу доливать спирт. При этом следите за тем, чтобы температура не достигала более 150 градусов. Закончите добавлять спирт по истечении 45-60 минут. При этом смесь нагревайте еще в течение 5 минут, после чего погасите горелку и отсоедините приемник.
4
Взболтайте в делительной воронке дистиллят вместе с 10%-ным раствором натра в количестве равном 1/3 объема всего дистиллята для того чтобы удалить содержащуюся в нем сернистую кислоту. Отделите раствор натра, после чего для удаления спирта обработайте эфир насыщенным раствором хлористого кальция, взятого в объеме ? объема дистиллята.
5
Отделив водный слой, перелейте эфир в сухую склянку, добавьте хлористым кальций и оставьте стоять на время от 4 до 5 часов. После этого перегоните из перегонной колбы эфир, собирая при этом фракцию, кипящую при температуре 33-38 градусов.
Видео по теме
Обратите внимание
Помните, эфир – сильно летучее и легко воспламеняющееся вещество, поэтому соблюдайте большую осторожность при работе с ним.
Совет полезен?
В процессе перегонки эфира вместо горелки лучше использовать баню с горячей водой.
Источники:
  • Подробное описание химических реакций и способа получения эфира.

Совет 4: Как получить нитрат кальция

Нитрат кальция, известный также как кальциевая селитра, широко применяется в различных областях промышленного производства, а также в сельском хозяйстве в качестве азотного удобрения. Его производство ведется в промышленных масштабах и на промышленном оборудовании. Однако, получить нитрат кальция можно и в домашних условиях.
Вам понадобится
  • Азотная кислота. Карбонат кальция. Стеклянная реторта. Посуда для выпаривания соляного раствора. Газовая горелка или спиртовка.
Инструкция
1
Поместите небольшое количество азотной кислоты в реторту. Кислота не должна быть концентрированной. Если у вас имеется только концентрированная азотная кислота, разбавьте ее. При постоянном помешивании вливайте в нее тонкой струей воду. Контролируйте температуру раствора.
2
Подготовьте карбонат кальция. Возьмите мел или известняк и измельчите его. Измельчение может быть не очень качественным.
3
Проведите реакцию гашения азотной кислоты карбонатом кальция. Небольшими порциями всыпьте карбонат кальция в раствор азотной кислоты. Будет выделяться достаточно большое количество газа. Будьте осторожны. После добавления каждой дозы карбоната кальция дожидайтесь полного прохождения реакции и помешивайте раствор. При наличии в растворе не реагирующего твердого остатка карбоната кальция, прекратите его дальнейшее добавление. В реторте образовался раствор нитрата кальция.
4
Отделите раствор нитрата кальция от не растворившегося остатка карбоната кальция. Отфильтруйте полученный раствор, либо аккуратно слейте часть раствора в подходящую посуду.
5
Выпарьте раствор нитрата кальция. Поместите раствор в посуду для выпаривания. Поместите посуду над спиртовкой или газовой горелкой. Выпаривайте раствор на медленном огне до получения кристаллического нитрата кальция.
Обратите внимание
Будьте осторожны при работе с кислотой. Работайте в перчатках и защитных очках. Используйте только достаточно разбавленную азотную кислоту, чтобы исключить слишком быстрое прохождение реакции.
Совет полезен?
Храните нитрат кальция в герметично закрытых емкостях. Он очень гигроскопичен и быстро набирает влагу из воздуха.

Совет 5: Как получить карбонат кальция

Карбонат кальция, он же «известняк» – это неорганическое химическое соединение. В природе он встречается в виде известковых отложений, а также в виде мела и мрамора. Главным образом, карбонат кальция применяется в производстве негашеной извести, его просто подвергают действию высоких температур, и он разлагается на известь и углекислый газ. Также он используется в пищевой промышленности в качестве красителя.
Вам понадобится
  • Гидроксид кальция, сода, разбавленная серная кислота, вода, посуда.
Инструкция
1
Поместите в какую-либо емкость гидроксид кальция (гашеная известь) и залейте горячей водой. Размешайте смесь и дайте ей отстояться. Затем осторожно перелейте жидкость в другую емкость, отделив ее от осадка. Эта жидкость, представляет собой насыщенный раствор гидроксида кальция (известковая вода).
2
Далее, возьмите пробирку, насыпьте в нее немного пищевой соды (можно использовать и кальцинированную соду) и залейте ее разбавленной серной кислотой. Начнется реакция с выделением углекислого газа.
3
Затем закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, а другой конец трубки погрузите в известковую воду. Углекислый газ, попадая в раствор, начинает взаимодействовать с ионами кальция с образованием карбоната кальция. Раствор заметно помутнеет. Выньте трубку и дайте раствору отстояться, карбонат кальция является плохо растворимой солью, он осядет на дно.
Видео по теме
Обратите внимание
Постарайтесь не переборщить с углекислым газом, так как он вступает в реакцию с самим карбонатом кальция, образуя гидрокарбонат кальция, а эта соль хорошо растворяется в воде. Раствор начнет светлеть и осадка не будет.
Совет полезен?
Можно упростить опыт. Опустите трубку в известковую воду и просто подышите в нее. При дыхании тоже выделяется углекислый газ, его будет достаточно для осаждения карбоната кальция.
Источники:
  • карбонат кальция получить

Совет 6: Как распознать карбонаты

Что это за таинственные вещества, которые называются карбонатами? Как распознать карбонаты, например, во время практической работы, лабораторного опыта, в строительстве и даже на кухне? С этими веществами знаком буквально каждый, только далеко не все акцентируют на них свое внимание. А ведь они окружают нас повсюду – питьевая сода (гидрокарбонат натрия), обычный кусочек мела и мрамор (карбонат кальция), поташ (карбонат калия).
Вам понадобится
  • Карбонаты: мел, мрамор, питьевая сода, вода, лимонная и соляная кислоты, пробирки
Инструкция
1
Реагентом на карбонаты являются ионы водорода, то есть достаточно провести реакцию с кислотой, которая наглядно продемонстрирует наличие карбонат-ионов. Для этого подойдет практически любая разбавленная кислота, например соляная.
2
Распознавание карбонатов в твердых веществах. Налейте в пробирку 5 мл соляной кислоты и опустите в нее несколько маленьких горошин мела (известняка). В другую пробирку с таким же количеством кислоты добавьте кусочки мрамора. В обеих пробирках произойдет моментальная химическая реакция, а именно, «вскипание», которое свидетельствует о наличие карбонат-ионов. Мгновенная реакция происходит вследствие образования угольной кислоты, которая сразу же разлагается на углекислый газ (оксид углерода IV) и воду. Именно выделяющийся углекислый газ и дает эффект «вскипания».
3
Распознавание карбонатов в растворе. Возьмите 2 мл раствора карбоната калия и прилейте к нему такое же количество разбавленной соляной кислоты. Также будет наблюдаться «вскипание» в виде выделения углекислого газа. Чтобы убедиться, что это действительно оксид углерода (IV), предварительно закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, которую пропустите через известковую воду. Прозрачный раствор помутнеет за счет, вновь образовавшегося карбоната.
4
Распознавание карбонатов в кулинарии. Реакция, хорошо знакомая, если хотя бы раз приходилось наблюдать таинство выпекания пирогов с использованием соды. В рецепте написано «возьмите полчайной ложки соды и загасите ее лимонной или уксусной кислотой». Сода как раз представляет собой карбонат (или вернее гидрокарбонат) натрия, для гашения которой нужно взять раствор лимонной кислоты. Будет наблюдаться выделение «пузырьков» углекислого газа. Благодаря этому процессу тесто поднимается и становится пышным. Тот же процесс лежит в основе выпечки, если вместо кислоты использовать кисломолочный продукт, например, кефир и добавить в него питьевую соду. Таким образом, распознать карбонаты можно, имея даже «кулинарные» навыки.
Обратите внимание
Соблюдайте правила техники безопасности при работе с кислотами

Совет 7: Как получить ацетилен из карбида кальция

Ацетилен – самый простой представитель класса алкинов, имеет химическую формулу С2Н2. Бесцветный газ, горюч, в смеси с воздухом взрывоопасен. Благодаря наличию тройной связи в своей молекуле, весьма активен с химической точки зрения, легко вступает в реакции присоединения. При сгорании выделяет большое количество тепла, что может быть использовано, например, многим известная «ацетиленовая горелка». Как же его синтезировать?
Инструкция
1
При хранении ацетилена следует учитывать его особенности. Например, его нельзя держать в баллонах, имеющих бронзовый вентиль, поскольку газ реагирует с медью, входящей в состав бронзы, образуя чрезвычайно взрывоопасное вещество – ацетиленид меди.
2
Самый старый, проверенный временем метод получения ацетилена – реакция карбида кальция с водой. Наверное, многие мальчишки в детстве развлекались, бросая кусочки карбида в лужу, тут же начиналось яростное шипение, карбид буквально «бурлил», исчезая на глазах, и в воздухе отчетливо пахло чем-то резким, «острым». Эта реакция протекает таким образом:
СаС2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2 Для того чтобы она протекала не слишком бурно, можно использовать не простую воду, а насыщенный раствор хлорида натрия, например.
3
Если этот опыт планируется показать на уроке химии, следует подобрать реакционную колбу подходящего размера. Если она будет слишком маленькой, то образующая при растворении карбида пена может быть «выброшена» давлением ацетилена в отводную трубку, и дальше – в приемный сосуд. В случае же с чересчур большой колбой, придется долго ждать, пока образующийся ацетилен не вытеснит весь воздух из прибора.
4
Воду, а лучше насыщенный раствор хлорида натрия, следует добавлять в колбу с кусочками карбида медленно, по каплям, регулируя скорость реакции, не допуская, чтобы она протекала чересчур бурно.
Совет полезен?
Используется ацетилен в самых разных областях. Например, как сырье для получения целого ряда химических веществ (уксусной кислоты, пластмасс, некоторых ароматических углеводородов, некоторых видов синтетического каучука, этилового спирта и т.д.). На его основе синтезируют некоторые очень сильные взрывчатые вещества, используемые в качестве инициаторов, т.е. для детонации. Повсеместно применяется при резке и сварке металлов, при получении яркого света в автономных светильниках.

Совет 8: Как получить уксусно-этиловый эфир

Этиловый эфир уксусной кислоты (другое название – этилацетат) имеет формулу С4Н8О2. Представляет собою бесцветную жидкость, хорошо растворимую в некоторых органических веществах, например, бензоле, ацетоне. В воде этилацетат растворяется гораздо хуже. Имеет характерный приторный сладковато-резковатый запах, несколько напоминающий запах ацетона. Какими способами можно получить это вещество?
Инструкция
1
Если написать его структурную формулу, сразу будет видно, что этилацетат образован из двух молекул: этилового спирта CH3CH2OH и уксусной кислоты СН3СООН. При их соединении происходит «отщепление» молекулы воды с образованием «мостика» С-О. Поэтому один из способов получения этого вещества в том и состоит: С2Н5ОН (этиловый спирт) + СН3СООН (уксусная кислота) = С2Н5О-СОСН3 + Н2О
2
При кипячении смеси этанола и уксусной кислоты, в присутствии концентрированной серной кислоты, как поглотителя воды, происходит эта реакция этерификации. Пары образующегося эфира конденсируются, потом очищаются от примесей.
3
Другой способ получения этилацетата – реакция уксусного ангидрида с этиловым спиртом. Она идет таким образом: (CH3CO)2O + 2C2H5OH = 2С2Н5О-СОСН3 + H2O
4
Можно синтезировать этилацетат и путем реакции соли уксусной кислоты, например, ацетата натрия, с хлористым этилом. Продукт образуется следующим образом: СН3СООNa + C2H5Cl = C2H5O-CO-CH3 + NaCl
Видео по теме
Обратите внимание
Учитывая, что уксусный ангидрид давно входит в список прекурсоров, как вещество, используемое при производстве героина, постарайтесь воздерживаться от проведения этой реакции в лабораториях. Как говорится, «во избежание неприятных последствий».
Совет полезен?
Этиловый эфир широко применяется, прежде всего, в качестве растворителя. Не только из-за своей относительно невысокой стоимости, но и потому, что действует в этом качестве столь же эффективно, как ацетон. При этом этилацетат менее токсичен, и его запах слабее. Он хорошо растворяет нитроцеллюлозу, ацетилцеллюлозу, жиры, некоторые другие вещества. Используется в аналитической химии, как компонент экстракционных растворов, в парфюмерии и бытовой химии, как компонент отдушек. Также этилацетат может применяться в пищевой промышленности (обозначение согласно международной номенклатуре Е1504).
Видео по теме
Источники:
  • Способ получения оксида кальция
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500