Совет 1: Как определить свойства вещества

Химические свойства вещества - это способность изменять свой состав в ходе химических реакций. Реакция может протекать либо в виде саморазложения, либо при взаимодействии с другими веществами. Свойства вещества зависят не только от его состава, но и от структуры. Вот характерный пример: и этиловый спирт, и этиловый эфир имеют одинаковую эмпирическую формулу С2Н6О. Но химические свойства у них разные. Поскольку структурная формула спирта СН3–СН2-ОН, а эфира - СН3-О-СН3.
Как определить свойства вещества
Инструкция
1
Есть два основных способа определения свойств: теоретический и практический. В первом случае представление о свойствах вещества делают, исходя из его эмпирической и структурной формулы.
2
Если это простое вещество, то есть состоящее из атомов только одного элемента, для ответа на этот вопрос достаточно посмотреть в таблицу Менделеева. Есть четкая закономерность: чем левее и ниже располагается элемент в таблице, тем сильнее у него выражены металлические свойства (достигая максимума у франция). Соответственно, чем правее и выше, тем сильнее неметаллические свойства (достигая максимума у фтора).
3
Если вещество относится к классу оксидов, его свойства зависят от того, с каким элементом соединен кислород. Бывают основные оксиды, образованные металлами. Соответственно, они проявляют свойства оснований: реагируют с кислотами, образуя соль и воду; с водородом, восстанавливаясь до металла. Если же основной оксид образован щелочным или щелочноземельным металлом, он вступает в реакцию с водой, образуя щелочь, или с кислотным оксидом, образуя соль. Например:СаО + Н2О = Са(ОН)2;К2О + СО2 = К2СО3.
4
Кислотные оксиды реагируют с водой, образуя кислоту. Например: SO2 + H2O = H2SO3. Также они реагируют с основаниями, образуя соль и воду:СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.
5
Если же оксид образован амфотерным элементом (например, алюминием, германием и т.п.), он будет проявлять как основные, так и кислотные свойства.
6
В том случае, когда вещество более сложного строения, заключение о его свойствах делают, рассматривая целый ряд факторов. Прежде всего, исходя из наличия и количества функциональных групп, то есть тех участков молекулы, которая непосредственно образует химическую связь. Для оснований и спиртов, например, это гидроксил-группа – ОН, для альдегидов – СOH, для карбоновых кислот – СООН, для кетонов – СО и т.д.
7
Практический же способ, как легко понять из самого названия, заключается в проверке химических свойств вещества опытным путем. Его подвергают взаимодействию с определенными реагентами при различных условиях (температуре, давлении, в присутствии катализаторов и т.п.) и смотрят, какой будет результат.
Видео по теме

Совет 2: Как определить щелочь

Щелочи легко определяются при помощи индикаторов, в качестве которых могут выступать фенолфталеин и лакмус, изменяющие свой цвет в зависимости от уровня pH тестируемой среды.
Фенолфталеин в щелочной среде
Вам понадобится
  • Лакмус или фенолфталеин
Инструкция
1
Если у вас в наличие имеется лакмус в жидком виде, вам следует осторожно добавить несколько капель этого вещества в пробирку с предполагаемой щелочью. Если в растворе лакмус окрасится в ярко-синий цвет, это будет доказательством того, что перед вами действительно щелочная среда. Если же цвет индикатора останется фиолетовым, это будет означать, что среда в пробирке нейтральная (например, вода). В случае, если лакмус окрасится в красный, это будет показателем кислотной среды.
2
В качестве индикатора вы также можете использовать лакмусовую бумажку. Вам нужно будет аккуратно опустить ее кончик в проверяемый раствор. Синее окрашивание бумажки докажет присутствие щелочи в пробирке.
3
В качестве индикатора вы также можете использовать раствор фенолфталеина. Как и в случае с лакмусом, в пробирку с проверяемым веществом достаточно добавить всего несколько капель индикатора. В случае, если раствор окрасится в ярко-малиновый (красно-фиолетовый) цвет, вы сможете смело констатировать наличие щелочи в пробирке. Однако в сильнощелочной среде фенолфталеин остается бесцветным, поэтому для различения сильнощелочной и нейтральной сред разумнее использовать лакмус.
Видео по теме

Совет 3: Какие вещества называются альдегидами и кетонами

Альдегидами и кетонами называют две большие группы карбонильных соединений. Они сходны по химическим и физическим свойствам, но разнятся структурой и реакциями.
Какие вещества называются альдегидами и кетонами
Альдегиды и кетоны похожи по строению, однако, кетоны, в отличие от альдегидов, имеют два заместителя. Альдегиды проявляют большую активность, что связано со свойствами вещества больше поляризовать химические связи.

Альдегиды



Самый простой пример альдегидауксусный. Химики получили это вещество, окисляя обычный алкоголь смесями серной кислоты, перекиси марганца и двухромовокалиевой соли. Продолжительное время альдегид назывался легким кислородным эфиром. Ученый Либих впервые дал ему новое имя, сократив слова «алкоголь» и «обезводороженный» – Alcohol и dehydrogeniatus – Aldehyd.

Альдегид – бесцветная жидкость с резким и удушливым запахом.

Благодаря своему свойству присоединять кислород, альдегид может превращаться в уксусную кислоту, которую затем стали использовать для консервации мяса и многих других продуктов питания.

Альдегид применяют при изготовлении зеленой и фиолетовой анилиновых красок, успешно используют в ароматической индустрии и даже в создании фруктовых эссенций.

В 1921 году личный парфюмер Коко Шанель первым использовал альдегид, когда работал над созданием знаменитых на весь мир духов Шанель № 5.

Альдегиды также широко используют при изготовлении различных смол, плит, пенопласта, влагоустойчивых бумаги и картона. Также при машиностроении, для производства электротехнических изделий, лаков и клеев. Формальдегид применим в фармацевтике и при создании взрывчатых веществ.

Кетоны



Самый известный вид кетона – ацетон. Он был открыт в 1661 году Робертом Бойлем и происходит от латинского термина acetum — уксус.

Кетоны — токсичные летучие жидкости и легкоплавкие твёрдые вещества. Могут проникать через кожу и оказывать раздражающее действие. Некоторые кетоны обладают наркотическим действием.

Вещества этой группы принимают участие в метаболизме живых организмов. К соединениям, содержащим в своей структуре кетоны, относятся моносахариды (например, фруктоза), эфирные масла (камфора), природные красители (индиго), стероидные гормоны (прогестерон), антибиотики (тетрациклин).

Применение кетонов, добытых естественным путем, малозначительно. Пожалуй, единственный важный – это ацетон. В промышленности кетоны применяют в качестве растворителей, в составе полимеров и в фармакологии.

Наличие ацетона в моче и крови человека нарушениях метаболизма.
Совет полезен?
Поиск
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500