Совет 1: Как найти молярную массу смеси газов

Молярная масса – это масса одного моля любого вещества, то есть такого его количества, в котором содержится 6,022*10^23 элементарных частиц. Численно молярная масса совпадает с молекулярной, выраженной в атомных единицах массы (а.е.м.), но размерность у нее другая – грамм/моль.
Инструкция
1
Если бы вам надо было вычислить молярную массу любого газа, вы бы взяли величину атомной массы азота и умножили ее на индекс 2. В итоге получили бы 28 грамм/моль. Но как вычислить молярную массу смеси газов? Эта задача решается элементарно. Надо лишь знать, какие именно газы и в какой пропорции входят в состав смеси.
2
Рассмотрите конкретный пример. Предположим, у вас есть газовая смесь, которая состоит из 5% (массовых) водорода, 15% азота, 40% углекислого газа, 35% кислорода и 5% хлора. Какова ее молярная масса? Воспользуйтесь формулой для смеси, состоящей из х компонентов: Мсм = M1N1 + M2N2 + M3N3 +…+ MxNx, где M – молярная масса компонента, а N – его массовая доля (процентная концентрация).
3
Молярные массы газов вы узнаете, вспомнив величины атомных весов элементов (тут вам понадобится Таблица Менделеева). Их массовые доли известны по условиям задачи. Подставив величины в формулу и произведя вычисления, получите: 2*0,05 + 28*0,15 + 44*0,40 + 32*0,35 + 71*0,05 = 36,56 грамм/моль. Вот такова молярная масса указанной смеси.
4
Можно ли решить задачу другим способом? Да, конечно. Предположим, у вас точно такая же смесь, заключенная в герметичный сосуд объемом V при комнатной температуре. Как можно лабораторным путем вычислить ее молярную массу? Для этого вам понадобится сначала взвесить этот сосуд на точных весах. Обозначьте его массу как М.
5
Потом с помощью подсоединенного манометра измерьте давление P внутри сосуда. Затем с помощью шланга, подсоединенного к вакуум-насосу, откачайте немного смеси. Легко можно понять, что давление внутри сосуда уменьшится. Перекрыв вентиль, подождите примерно полчаса для того, чтобы смесь внутри сосуда снова приняла температуру окружающего воздуха. Проверив это с помощью термометра, измерьте давление смеси манометром. Обозначьте его P1. Взвесьте сосуд, обозначьте новую массу как M1.
6
Ну а дальше вспомните универсальное уравнение Менделеева-Клапейрона. Согласно ему, в обоих случаях:- PV = MRT/m;- P1V = M1RT/m.Немного видоизменив это уравнение, вы получите:- m = MRT/PV;- m = M1RT/P1V.
7
Отсюда следует, что m = (M – M1)RT/ (P – P1)V. А m – та самая молярная масса смеси газов, которую вам надо узнать. Подставив в формулу известные величины, вы получите ответ.

Совет 2: Как найти молярную массу

Молярная масса вещества, обозначается как М, представляет собой массу, которую имеет 1 моль определенного химического вещества. Молярная масса измеряется в кг/моль или г/моль.
Инструкция
1
Чтобы определить молярную массу вещества необходимо знать его качественный и количественный состав. Выраженная в г/моль молярная масса численно равна относительной молекулярной массе вещества - Mr.
2
Молекулярная масса – это масса молекулы вещества, выраженная в атомных единицах массы. Молекулярная масса также называется молекулярным весом. Чтобы найти молекулярную массу молекулы нужно сложить относительные массы всех атомов, входящих в ее состав.
3
Относительная атомная масса – это масса атома, выраженная в атомных единицах массы. Атомная единица массы – это принятая единица измерения атомных и молекулярных масс, равная 1/12 массы нейтрального атома 12С, наиболее распространенного изотопа углерода.
4
Атомные массы всех химических элементов, присутствующих в земной коре, представлены в таблице Менделеева. Суммировав относительные атомные массы всех элементов, составляющих химическое вещество или молекулы, вы найдете молекулярную массу химического вещества, которая и будет равняться молярной массе, выраженной в г/моль.
5
Также молярная масса вещества равна отношению массы вещества m (измеряется в килограммах или граммах) к количеству вещества ν (измеряется в молях).
Видео по теме
Обратите внимание
Учитывая, что значение молярной массы вещества зависит от его качественного и количественного состава, то есть определяется как сумма относительных масс элементов, входящих в его состав, разные химические вещества, выраженные одним количеством молей, имеют разную массу m (кг или г).

Совет 3: Как вычислить молярную массу

Массы атомов или молекул чрезвычайно малы, поэтому в молекулярной физике вместо самих масс молекул и атомов прнято использовать по предложению Дальтона их относительные величины, сравнивая массу молекулы или атома с 1/12 частью массы атома углерода. Количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько их содержится в 12 граммах углерода, называется молем. Молярная масса вещества (М) - это масса одного моля. Молярная масса - величина скалярная, измеряется она в международной системе СИ в килогаммах, деленных на моль.
Инструкция
1
Чтобы рассчитать молярную массу достаточно знать две величины: массу вещества (m), выражаемую в килограмах, и и количество вещества (v), измеряемого в молях, подставив их в формулу: М=m/v.
Пример. Пусть надо определить молярную массу 100 г воды в 3 молях. Для этого следует сначала перевести массу воды в из граммов в килограммы - 100г=0,01кг. Далее подставить величины в формулу, для расчета молярной массы: М=m/v=0,01кг/3моль=0,003кг/моль.
2
Если в уравнение M=m/ ? подставить другое известное тождество: ?=N/Nа, где N-число молекул или атомов вещества, Nа- постоянная Авогадро, равная 6*10 в 23 степени, то молярная масса рассчитывается по другой формуле: М=m0*Nа. То есть есть еще одна формула для вычисления молярной массы.
Пример 2. Масса молекулы вещества равна 3*10(в минус 27 степени)кг. Найти Молярную массу вещества. Зная значение постоянного числа Авогадро, решить формулу: М=3*10(в минус 27 степени)кг*6*10 (в 23 степени)1/моль=18*10(в минус 4 степени)кг/моль.
Видео по теме
Источники:
  • Опыт работы учителем

Совет 4: Как найти молярную концентрацию

В школьном курсе химии встречается такой термин, как молярная концентрация. Присутствует он и в учебниках по химии, предназначенных для студентов вузов. Знать, что такое молярная масса и как ее вычислять, необходимо как школьникам и студентам, желающим просто успешно сдать экзамен по химии, так и тем, кто решил выбрать эту науку в качестве будущей профессии.
Инструкция
1
В ходе экспериментов по аналитической химии весьма часто осуществляется отбор проб. В каждом из анализов, среди прочих параметров, определяют количество взятого вещества. В большинстве задач аналитической химии приходится сталкиваться с такими понятиями, как моль, количество вещества, молярная масса и концентрация. Химические концентрации выражают несколькими способами. Существуют молярная, массовая и объемная концентрации.Молярной концентрацией называют отношение количества вещества к объему раствора. Это понятие встречается в курсе химии 10 и 11 класса. Оно выражается в виде формулы:c (X) = n(X) /V, где n (X)-количество растворенного вещества X; V- объем раствора.Чаще всего вычисление молярной концентрации производится в отношении растворов, поскольку растворы состоят из воды и растворенного вещества, концентрацию которого необходимо определить. Единица измерения молярной концентрации - моль/л.
2
Зная формулу молярной концентрации, можно приготовить раствор. Если известна молярная концентрация, то для получения раствора применяется следующая формула:Cb =mb/Mb * VpПо данной формуле рассчитывают массу вещества mb, причем, Vp не изменяется (Vp =const). Затем вещество некоторой массы медленно смешивают с водой и получают раствор.
3
В аналитической химии при решении задач о растворах молярная концентрация и массовая доля вещества между собой взаимосвязаны. Массовая доля wb растворенного вещества - это отношение его массы mb к массе раствора mp:wb =mb/mp, где mp =mb+H2O (раствор состоит из воды и растворенного вещества)Молярная концентрация равна произведению массовой доли на плотность раствора, поделенному на молярную массу:сb = wb Pp-pa/ Mb
Источники:
  • как определить молярную концентрацию

Совет 5: Как определить молярную концентрацию

Для определения молярной концентрации раствора определите количество вещества в молях, которое находится в единице объема раствора. Для этого найдите массу и химическую формулу растворенного вещества, найдите его количество в молях и поделите на объем раствора.
Вам понадобится
  • мерный цилиндр, весы, таблица Менделеева.
Инструкция
1
С помощью точных весов найдите массу растворяемого вещества в граммах. Определите его химическую формулу. Затем с помощью таблицы Менделеева найдите атомные массы всех частиц, входящих в молекулу исходного вещества и сложите их. Если в молекуле присутствует несколько одинаковых частиц, атомную массу одной частицы умножайте на их количество. Полученное число будет равно молярной массе данного вещества в граммах на моль. Найдите количество растворяемого вещества в молях, для чего массу вещества поделите на его молярную массу.
2
Растворите вещество в растворителе. Это может быть вода, спирт, эфир или другая жидкость. Проследите, чтобы в растворе не осталось твердых частиц вещества. Залейте раствор в мерный цилиндр и найдите его объем по количеству делений на шкале. Объем измеряйте в см³ или миллилитрах. Для определения непосредственно молярной концентрации поделите количество растворенного вещества в молях, на объем раствора в см³. Результат получится в молях на см³.
3
Если раствор уже готов, то в большинстве случаев его концентрация определяется в массовых долях. Для определения молярной концентрации рассчитайте массу растворенного вещества. На весах определите массу раствора. Умножьте известный процент растворенного вещества на массу раствора и поделите на 100%. Например, если известно, что имеется 10% раствор поваренной соли, нужно массу раствора умножить на 10 и поделить на 100.
4
Определите химическую форму растворенного вещества и с помощью уже описанной методики найдите его молярную массу. Затем найдите количество растворенного вещества в молях, поделив рассчитанную массу на молярную. С помощью мерного цилиндра найдите объем всего раствора и количество вещества в молях поделите на этот объем. Результатом будет молярная концентрация вещества в данном растворе.
Видео по теме

Совет 6: Как определить массу азота

Азот – это элемент с атомным номером 7 в периодической системе химических элементов, которая была открыта Д. И. Менделеевым. Обозначается азот символом N и имеет формулу N2. В нормальных условиях азот – это двухатомный газ, не имеющий цвета, запаха и вкуса. Именно из этого элемента на три четверти состоит наша земная атмосфера.
Инструкция
1
На сегодняшний день азот широко применяется в различного рода производстве. Так, соединения, содержащие этот элемент, используются при создании красителей, взрывчатых веществ, медикаментов и другой химической индустрии.
2
Газообразный азот обладает отличными свойствами, которые препятствуют гниению, разложению, окислению материалов. Его используют для продувки различных трубопроводов, для заполнения камер шин автомобилей и летательных аппаратов. Помимо этого азот применяется для изготовления аммиака, специальных азотных удобрений, в коксовом производстве и т.д.
3
Как найти массу азота знают, конечно же, только специалисты химики и физики, а формулы, приведенные чуть ниже, позволят вычесть и узнать массу этого вещества даже самым неопытным ученикам или студентам.
4
Итак, известно, что молекула азота имеет формулу N2, атомная масса или так называемая молярная масса равна 14,00674 а. е. м. (г/моль), а, следовательно, малярная масса молекулы азота будет равняться 14,00674 × 2 = 28,01348, округлите и получите 28.
5
Если необходимо определить массу молекулы азота в килограммах, то это можно сделать следующим способом: 28×1 а. е. м. = 28 × 1,6605402 (10) × 10 − 27 кг = 46,5 × 10−27 кг = 438.Определение массы азота позволит в дальнейшем без труда высчитывать формулы, содержащие массу молекулы азота, а так же находить необходимые компоненты, которые, к примеру, в химической или физической задаче неизвестны.
Видео по теме
Обратите внимание
В промышленности азот используют главным образом для получения аммиака, а также применяют для обеспечения инертной среды в различных химических процессах, часто на металлургических производствах при перекачке горючих жидкостей. Жидкий азот широко используют как хладагент, благодаря «замораживающим» свойствам его активно применяют в медицине, особенно в косметологии.

Совет 7: Как найти массу водорода

Молекулярная масса представляет собой молекулярный вес, который также можно назвать значением массы молекулы. Выражается молекулярная масса в атомных единицах массы. Если разобрать значение молекулярной массы по частям, то получится, что сумма масс всех атомов, входящих в состав молекулы и представляет собой её молекулярную массу. Если говорить о единицах измерения массы, то преимущественно все измерения производятся в граммах.
Инструкция
1
Само понятие молекулярной массы связано с понятием молекулы. Но нельзя сказать, что это условие можно применить только к таким веществам, где молекула, например, водорода, находится отдельно. Для случаев, когда молекулы находятся не отдельно от остальных, а в тесной взаимосвязи, все вышеперечисленные условия и определения также действительны.
2
Для начала, чтобы определить массу водорода, вам потребуется какое-либо вещество, в состав которого входит водород и из которого его можно будет несложно выделить. Это может быть какой-либо спиртовой раствор или другая смесь, часть компонентов которой при определённых условиях меняет своё состояние и легко освобождает раствор от своего присутствия. Найдите раствор, из которого можно и спарить необходимые или ненужные вещества при помощи нагревания. Это самый лёгкий способ. Теперь определитесь, будете вы испарять вещество, которое вам не нужно или же это будет водород, молекулярную массу которого вы и планируете измерять. Если испарится ненужное вещество - ничего страшного, главное, чтобы оно было не токсично. в случае же испарения искомого вещества, вам необходимо приготовить оборудование, что все испарения сохранились в колбе.
3
После того, как вы отделили от состава всё ненужное, приступайте к измерениям. Для этого вам подойдёт число Авогадро. Именно с его помощью вы сможете вычислить относительную атомную и молекулярную массу водорода. Найдите все необходимые параметры водорода которые присутствуют в любой таблице, определите плотность полученного газа, так как она пригодится для одной из формул. Затем подставьте все полученные результаты и, если необходимо, поменяйте единицу измерения на граммы, о чём уже говорилось выше.
4
Понятие молекулярной массы наиболее актуально для случаев, когда речь идёт о полимерах. Именно для них важнее вводить понятие средней молекулярной массы, ввиду неоднородности входящих в их состав молекул. Также по средней величине молекулярной массы можно судить о том, насколько высока степень полимеризации того или иного вещества.
Видео по теме

Совет 8: Как найти массу одного моля

В химии в качестве единицы количества вещества используют моль. Вещество имеет три характеристики: массу, молярную массу и количество вещества. Молярной массой называется масса одного моля вещества.
Инструкция
1
Один моль того или иного вещества представляет собой такое его количество, которое содержит столько структурных единиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг обычного (не радиоактивного) изотопа углерода. К структурным единицам вещества относятся молекулы, атомы, ионы и электроны. Когда в условиях задачи дано вещество с относительной атомной массой Ar, из формулы вещества, в зависимости от постановки задачи, путем осуществления вычислений находят либо массу одного моля этого же вещества, либо его молярную массу. Относительной атомной массой Ar называют величину, равной отношению средней массы изотопа элемента к 1/12 массы углерода.
2
Молярную массу имеют как органические, так и неорганические вещества. Для примера рассчитайте этот параметр в отношении воды H2O и метана CH3. Вначале найдите молярную массу воды:
M(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2*1+16=18 г/моль
Метан представляет собой газ органического происхождения. Это означает, что в состав его молекулы входят атомы водорода и углерода. Всего в одной молекуле этого газа содержится три атома водорода и один атом углерода. Молярную массу данного вещества рассчитайте следующим образом:
M(CH3)=Ar(C)+2Ar(H)=12+3*1=15 г/моль
Аналогичным образом рассчитывайте молярные массы любых других веществ.
3
Также массу одного моля вещества или молярную массу находят, зная массу и количество вещества. В этом случае молярная масса рассчитывается как отношение массы вещества к его количеству. Формула при этом выглядит следующим образом:
M=m/ν, где M - молярная масса, m - масса, ν - количество вещества.
Молярная масса вещества выражается в граммах либо килограммах на моль. Если известна масса молекулы того или иного вещества, то, зная число Авогадро, можно найти массу одного моля вещества следующим образом:
Mr=Na*ma, где Mr - молярная масса, Na - число Авогадро, ma - масса молекулы.
Так, например, зная массу атома углерода, можно найти молярную массу этого вещества:
Mr=Na*ma=6,02*10^23*1,993*10^-26=12 г/моль
Видео по теме

Совет 9: Как вычислить молярную концентрацию

Что такое молярная концентрация? Это – величина, показывающая, какое количество молей того или иного вещества находится в одном литре раствора. Способ нахождения молярной массы зависит от условий задачи.
Вам понадобится
  • - точные весы;
  • - мерная емкость;
  • - таблица растворимости солей;
  • - Таблица Менделеева.
Инструкция
1
Например, вам поставлена задача: определить, какова молярная концентрация раствора 71 грамма сульфата натрия, содержащегося в 450 миллилитрах раствора.
2
Прежде всего, напишите точную формулу сульфата натрия: Na2SO4. Выпишите атомные веса всех элементов, входящих в состав молекулы этого вещества: Na – 23, S – 32, O -16. Не забудьте умножить на индексы!Итоговые атомные веса таковы:Na - 46, S - 32, O – 64. Следовательно, молекулярная масса сульфата натрия равна 142.
3
Разделив фактическую массу сульфата натрия на молярную, узнайте, сколько молей этой соли содержится в растворе. Это делается следующим образом:71/142 = 0,5 моля.
4
Если бы 71 грамм сульфата натрия содержался в 1000 мл раствора, то это был бы 0,5 молярный раствор. Но у вас 450 миллилитров, следовательно, надо сделать перерасчет:0,5 * 1000 / 450 = 1,111 или округленно 1,1 молярный раствор. Задача решена.
5
Ну, а если бы вам выдали (скажем, на лабораторном практикуме по химии) неизвестное количество какого-то вещества, например, хлористого натрия, емкость с неизвестным количеством воды, и предложили определить молярную концентрацию раствора, который еще не получен? И здесь нет ничего трудного.
6
Тщательно взвесьте хлористый натрий, желательно на точных (лабораторных, в идеале – аналитических) весах. Запишите или запомните результат.
7
Перелейте воду в мерную емкость (лабораторный градуированный стакан или мерный цилиндр), установите ее объем, и, соответственно, массу, поскольку плотность воды равна 1.
8
Убедитесь, используя таблицу растворимости солей, что весь хлористый натрий при комнатной температуре растворится в таком количестве воды.
9
Растворите соль в воде и снова, используя мерную емкость, установите точный объем полученного раствора. Вычислите молярную концентрацию раствора по формуле: m * 1000 / (M * V) , где m – фактическая масса хлористого натрия, M – его молярная масса (примерно 58,5), V – объем раствора в миллилитрах.
10
Например, масса хлористого натрия была равна 12 граммам, объем раствора – 270 мл.12000 / (58,5*270) = 0,7597. (Примерно 0,76 молярный раствор).
Видео по теме

Совет 10: Как найти молярную массу воздуха

Молярная масса - это масса одного моля вещества, то есть величина, показывающая, в каком количестве вещества содержится 6,022*10 (в степени 23) частиц (атомов, молекул, ионов). А если речь идет не о чистом веществе, а о смеси веществ? Например, о жизненно необходимом человеку воздухе, ведь он представляют собою смесь великого множества газов. Как вычислить его молярную массу?
Вам понадобится
  • - точные лабораторные весы;
  • - круглодонная колба со шлифом и краном;
  • - вакуумный насос;
  • - манометр с двумя кранами и соединительными шлангами;
  • - термометр.
Инструкция
1
Прежде всего подумайте над допустимой погрешностью вычислений. Если вам не нужна высокая точность, ограничьтесь лишь тремя самыми «весомыми» компонентами: азотом, кислородом и аргоном, и возьмите «округленные» величины их концентраций. Если же необходим более точный результат, то используйте в расчетах еще и углекислый газ и можете обойтись без округления.
2
Предположим, что вас устроит первый вариант. Напишите молекулярные массы этих компонентов и их массовые концентрации в воздухе:

- азот (N2). Молекулярная масса 28, массовая концентрация 75,50%;
- кислород (О2). Молекулярная масса 32, массовая концентрация 23,15%;
- аргон (Ar). Молекулярная масса 40, массовая концентрация 1,29%.
3
Для облегчения расчетов, округлите величины концентраций:

- для азота – до 76%;
- для кислорода – до 23%;
- для аргона – до 1,3%.
4
Произведите несложное вычисление:

28* 0,76 + 32* 0,23 + 40*0, 013 = 29,16 граммов/моль.
5
Полученная величина очень близка к той, которая указана в справочниках: 28,98 граммов/моль. Расхождение объясняется округлением.
6
Можете определить молярную массу воздуха и с помощью несложного лабораторного опыта. Для этого измерьте массу колбы с находящимся в ней воздухом.
7
Запишите полученный результат. Потом, подсоединив шланг колбы к манометру, откройте кран и, включив насос, начните откачивать воздух из колбы.
8
Подождите некоторое время (чтобы воздух в колбе нагрелся до комнатной температуры), запишите показания манометра и термометра. Затем, закрыв кран на колбе, отсоедините ее шланг от манометра, и взвесьте колбу с новым (уменьшенным) количеством воздуха. Запишите результат.
9
Далее вам на помощь придет универсальное уравнение Менделеева-Клапейрона:

PVm = MRT.

Запишите его в несколько измененном виде:

∆PVm = ∆MRT, причем вам известны и изменение давления воздуха ∆P и изменение массы воздуха ∆M. Молярная масса воздуха m вычисляется элементарно: m = ∆MRT/∆PV.
Полезный совет
Уравнение Менделеева-Клапейрона описывает состояние идеального газа, которым воздух, конечно же, не является. Но при величинах давления и температуры, близких к нормальным, погрешности настолько незначительны, что ими можно пренебречь.

Совет 11: Как найти молярную массу кислорода

Молярная масса является важнейшей характеристикой любого вещества, в том числе кислорода. Зная молярную массу, можно производить расчет химических реакций, физических процессов и т.д. Найти эту величину можно, используя таблицу Менделеева или уравнение состояния идеального газа.
Вам понадобится
  • - периодическая таблица химических элементов;
  • - весы;
  • - манометр;
  • - термометр.
Инструкция
1
Если точно известно, что исследуемый газ - кислород, определите соответствующий элемент в периодической таблице химических элементов (таблице Менделеева). Найдите элемент кислород, обозначенный латинской буквой O, который находится под номером 8.
2
Его атомная масса составляет 15,9994. Поскольку эта масса указывается с учетом наличия изотопов, то возьмите самым распространенный атом кислорода, относительная атомная масса которого составит 16.
3
Учитывайте тот факт, что молекула кислорода двухатомна, поэтому относительная молекулярная масса газа кислород будет равна 32. Она численно равна молярной массе кислорода. То есть, молярная масса кислорода будет равна 32 г/моль. Чтобы перевести эту величину в килограммы на моль, поделите ее на 1000, получите 0,032 кг/моль.
4
Если точно неизвестно, что рассматриваемый газ кислород, определите его молярную массу при помощи уравнения состояния идеального газа. В тех случаях, когда нет сверхвысоких, сверхнизких температур и высокого давления, когда агрегатное состояние вещества может измениться, кислород можно считать идеальным газом. Откачайте воздух из герметичного баллона, оснащенного манометром, объем которого известен. Взвесьте его на весах.
5
Наполните его газом, и взвесьте снова. Разность масс пустого и заполненного газом баллона будет равна массе самого газа. Выразите ее в граммах. При помощи манометра определите давление газа в баллоне в Паскалях. Его температура будет равна температуре окружающего воздуха. Измерьте ее термометром и переведите в Кельвины, прибавив к значению в градусах Цельсия число 273.
6
Рассчитайте молярную массу газа, умножив его массу m на температуру T, и универсальную газовую постоянную R (8,31). Полученное число последовательно поделите на значения давления P и объема V (M=m•8,31•T/(P•V)). Результат должен получиться близким к 32 г/моль.
Видео по теме

Совет 12: Как узнать молярную массу

Масса 1 моль вещества называется его молярной массой и обозначается буквой М. Единицы измерения молярной массы – г/моль. Способ расчета этой величины зависит от заданных условий.
Вам понадобится
  • - периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (таблица Менделеева);
  • - калькулятор.
Инструкция
1
Если известна химическая формула вещества, то его молярную массу можно вычислить при помощи таблицы Менделеева. Молярная масса вещества (М) равна его относительной молекулярной массе (Mr). Для того чтобы ее рассчитать, найдите в таблице Менделеева атомные массы всех элементов, входящих в состав вещества (Ar). Обычно это число, написанное в нижнем правом углу ячейки соответствующего элемента под его порядковым номером. Например, атомная масса водорода равна 1 - Ar (H)=1, атомная масса кислорода равна 16 - Ar (O)=16, атомная масса серы равна 32 – Ar(S)=32.
2
Для того чтобы узнать молекулярную и молярную массу вещества, нужно сложить относительные атомные массы входящих в него элементов с учетом числа их атомов. Mr = Ar1n1+Ar2n2+…+Arxnx. Так, молярная масса воды (H2O) равна сумме атомной массы водорода (Н), умноженной на 2 и атомной массы кислорода (О). М(Н2О)= Ar(H)?2 + Ar(O) = 1?2 +16=18(г/моль). Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна сумме атомной массы водорода (Н), умноженной на 2, атомной массы серы (S) и атомной массы кислорода (О), умноженной на 4. M (H2SO4) =Ar (H) ?2 + Ar(S) + Ar (O) ?4=1?2 + 32 + 16?4 = 98(г/моль). Молярная масса простых веществ, состоящих из одного элемента, считается так же. Например, молярная масса газа кислорода (О2) равна атомной массе элемента кислорода (О), умноженной на 2. М (О2)= 16?2 = 32(г/моль).
3
Если химическая формула вещества неизвестна, но известно его количество и масса, молярную массу можно найти по формуле: М=m/n, где М – молярная масса, m – масса вещества, n – количество вещества. Например, известно, что 2 моль вещества имеет массу 36 г, тогда его молярная масса равна М= m/n=36 г ? 2 моль = 18 г/моль (скорее всего это вода Н2О). Если 1,5 моль вещества имеет массу 147 г, тогда его молярная масса равна М= m/n=147г ? 1,5 моль = 98 г/моль (скорее всего это серная кислота H2SO4).
Видео по теме
Источники:
  • Талица менделеева

Совет 13: Как вычислить молярную массу эквивалента

Молярная масса эквивалента показывает массу одного моля вещества. Обозначается большой буквой М. 1 моль - это такое количество вещества, которое содержит число частиц (атомов, молекул, ионов, свободных электронов), равное числу Авогадро (постоянная величина). Число Авогадро приблизительно равно 6,0221 · 10^23 (частиц).
Инструкция
1
Чтобы найти молярную массу вещества, умножьте массу одной молекулы данного вещества на число Авогадро:M = m(1 молекулы) · N(A).
2
Молярная масса имеет размерность [г/моль]. Итак, запишите результат в этих единицах измерения.
3
Молярная масса эквивалента численно равна его относительной молекулярной массе. Относительная молекулярная масса вещества обозначается как M(r). Она показывает отношение массы молекулы указанного вещества к 1/12 массы атома изотопа углерода (с атомным числом 12).
4
1/12 массы атома изотопа углерода (12) имеет условное обозначение - 1 а.е.м.:1 а.е.м. = 1/12 m(C) ≈ 1,66057 · 10^(-27) кг ≈ 1,66057 · 10^(-24) г.
5
Следует понимать, что относительная молекулярная масса - безразмерная величина, поэтому между ней и молярной массой нельзя ставить знак тождества.
6
Если требуется найти молярную массу отдельно взятого элемента, обратитесь к таблице химических элементов Д.И. Менделеева. Молярная масса элемента будет равна относительной массе атома этого элемента, которая указана обычно снизу каждой ячейки. Водород имеет относительную атомную массу 1, гелий - 4, литий - 7, бериллий - 9 и т.д. Если в задаче не требуется высокой точности, возьмите округленное значение массы.
7
Например, молярная масса элемента кислород равна примерно 16 (в таблице это может быть записано как 15,9994).
8
Если надо вычислить молярную массу простого газообразного вещества, молекула которого имеет два атома (O2, H2, N2), умножьте атомную массу элемента на 2:M(H2) = 1 · 2 = 2 (г/моль);M(N2) = 14 · 2 = 28 (г/моль).
9
Молярная масса сложного вещества складывается из молярных масс каждого из входящих в него компонентов. При этом атомное число, которое вы находите в таблице Менделеева, умножается на соответствующий индекс элемента в веществе.
10
К примеру, вода имеет формулу H(2)O.Молярная масса водорода в составе воды: M(H2) = 2 (г/моль);Молярная масса кислорода в составе воды: M(O) = 16 (г/моль);Молярная масса всей молекулы воды: M(H(2)O) = 2 + 16 = 18 (г/моль).
11
Гидрокарбонат натрия (сода питьевая) имеет формулу NaHCO(3).M(Na) = 23 (г/моль);M(H) = 1 (г/моль);M(C) = 12 (г/моль);M(O3) = 16 · 3 = 48 (г/моль);M(NaHCO3) = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 (г/моль).
Видео по теме
Источники:
  • вычисления молярной массы

Совет 14: Как рассчитать молярную концентрацию

Молярная концентрация – это величина, которая показывает, сколько молей вещества находится в 1-м литре раствора. Например, известно, что в литре раствора находится ровно 58,5 грамм поваренной соли – хлористого натрия. Поскольку молярная этого вещества как раз и составляет 58,5 г/моль, можно сказать, что в данном случае у вас одномолярный раствор соли. (Или, в виде записи, 1М раствор).
Вам понадобится
  • - таблица растворимости веществ.
Инструкция
1
Решение этой задачи зависит от конкретных условий. Если вы знаете точную массу вещества и точный объем раствора, то решение очень простое. Например, 15 грамм хлористого бария содержится в 400 миллилитрах раствора. Какова его молярная концентрация?
2
Начните с того, что вспомните точную формулу этой соли: BaCl2. По таблице Менделеева, определите атомные массы элементов, входящих в его состав. И, с учетом индекса 2 у хлора, получите молекулярную массу: 137 + 71 = 208. Следовательно, молярная масса хлорида бария 208 г/моль.
3
А по условиям задачи, в растворе содержится 15 грамм этого вещества. Сколько же это в молях? Разделив 15 на 208, получите: примерно 0,072 моля.
4
Теперь вам надо учесть, что объем раствора на 1 литр, а всего 0,4. Разделив 0,072 на 0,4, получите ответ: 0,18. То есть, вы имеете примерно 0,18-молярный раствор хлористого бария.
5
Немного усложним решение задачи. Предположим, что вы начали бы растворять в 100 миллилитрах воды при комнатной температуре уже упоминавшуюся, хорошо знакомую вам, поваренную соль – хлористый натрий. Добавляли вы его маленькими порциями, тщательно размешивая и дожидаясь полного растворения. И вот наступил момент, когда очередная маленькая порция не растворилась до конца, несмотря на интенсивное перемешивание. Требуется определить, какова молярная концентрация полученного раствора.
6
Прежде всего, вам надо найти таблицы растворимости веществ. Они есть в большинстве химических справочников, можно также разыскать эти данные в интернете. Вы без труда определите, что при комнатной температуре предел насыщения (то есть, предел растворимости) хлористого натрия – 31,6 грамм/100 грамм воды.
7
По условиям задачи, вы растворяли соль в 100 миллилитрах воды, но ведь ее плотность практически равна 1. Так что делаем вывод: в полученном растворе содержится приблизительно 31,6 грамм хлористого натрия. Маленьким нерастворенным избытком, а также некоторым изменением объема при растворении соли можно пренебречь, погрешность будет небольшой.
8
Соответственно, в 1 литре раствора содержалось бы в 10 раз больше соли – 316 грамм. Учитывая, что молярная масса хлористого натрия, как указывалось в самом начале, составляет 58,5 г/моль, вы легко найдете ответ: 316/58,5 = 5,4-молярный раствор.
Источники:
  • как вычислить молярную концентрацию

Совет 15: Как вычислить молярную массу вещества

Молярная масса вещества – это масса одного моля, то есть такого его количества, в котором находится 6,022*10^23 элементарных частиц – атомов, ионов или молекул. Единица ее измерения – грамм/моль.
Инструкция
1
Чтобы вычислить молярную массу, вам потребуются лишь таблица Менделеева, элементарные знания по химии и умение производить вычисления, конечно же. Например, широко известное вещество – серная кислота. Оно находит настолько широкое применение в самых разных отраслях промышленности, что по праву носит название «кровь химии». Какова ее молекулярная масса?
2
Напишите точную формулу серной кислоты: H2SO4. А теперь возьмите таблицу Менделеева и посмотрите, каковы атомные массы всех элементов, входящих в ее состав. Этих элементов три – водород, сера и кислород. Атомная масс водорода равна 1, серы – 32, кислорода – 16. Следовательно, суммарная молекулярная масса серной кислоты, с учетом индексов, равна: 1*2 + 32 + 16*4 = 98 а.е.м (атомных единиц массы).
3
А теперь давайте вспомним еще одно определение моля: это количество вещества, масса которого в граммах численно равна его массе, выраженной в атомных единицах. Таким образом, получается, что 1 моль серной кислоты весит 98 грамм. Вот такова ее молярная масса. Задача решена.
4
Предположим, вам заданы такие условия: имеется 800 миллилитров 0,2 молярного раствора (0,2М) какой-то соли, причем известно, что в сухом виде эта соль весит 25 граммов. Требуется вычислить ее молярную массу.
5
Для начала вспомните определение 1-молярного (1М) раствора. Это раствор, в 1 литре которого содержится 1 моль какого-либо вещества. Соответственно, в 1 литре 0,2М раствора содержалось бы 0,2 моля вещества. Но у вас не 1 литр, а 0,8 литра. Следовательно, фактически вы имеете 0,8*0,2 = 0,16 моля вещества.
6
А дальше уже все становится проще простого. Если 25 граммов соли по условиям задачи составляют 0,16 моля, какое же количество равно одному молю? Произведя вычисление в одно действие, найдете: 25/0,16 = 156,25 граммов. Молярная масса соли составляет 156,25 грамм/моль. Задача решена.
7
В подсчетах вы использовали округленные величины атомных весов водорода, серы и кислорода. Если требуется произвести вычисления с большой точностью, округление недопустимо.
Источники:
  • молярная масса соли
Источники:
  • молекулярная масса смеси
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500