Совет 1: Как получить перекись водорода

Пероксид водорода – тяжелая полярная голубоватая жидкость с температурой плавления T˚(пл.)=-0,41˚C и температурой кипения T˚(кип.)=150,2˚C. Жидкая перекись H2O2 имеет плотность 1,45 г/см^3. В быту и лабораторных условиях обычно используют 30%-й водный раствор (пергидроль) или 3%-й раствор вещества.
Инструкция
1
Молекулы H2O2 в жидком состоянии сильно ассоциированы, благодаря наличию между ними водородных связей. Поскольку у пероксида водорода может образовываться больше водородных связей, чем у воды (на каждый атом водорода приходится больше атомов кислорода), его плотность, вязкость и температура кипения, соответственно, выше. Он смешивается с водой во всех отношениях, а чистый пероксид и концентрированные его растворы на свету взрываются.
2
При комнатной температуре H2O2 каталитически разлагается с выделением атомарного кислорода, чем обусловлено его использование в медицине в качестве обеззараживающего средства. Обычно берут 3%-й раствор антисептика.
3
В промышленности пероксид водорода получают в реакциях с органическими веществами, в том числе, к примеру, при каталитическом окислении изопропилового спирта:

(CH3)2CHOH+O2=(CH3)2CO+H2O2.

Ацетон (CH3)2CO – ценный побочный продукт такой реакции.
4
Также H2O2 получают в промышленных масштабах электролизом серной кислоты. В ходе этого процесса образуется надсерная кислота, последующее разложение которой дает пероксид и серную кислоту.
5
В лаборатории перекись получают обычно при действии разбавленной серной кислоты на пероксид бария:

BaO2+H2SO4(разб.)=BaSO4↓+H2O2.

Нерастворимый сульфат бария выпадает в осадок.
6
Раствор перекиси имеет кислую реакцию среды. Это объясняется тем, что молекулы H2O2 диссоциируют по типу слабой кислоты:

H2O2↔H(+)+(HO2)(-).

Константа диссоциации H2O2 – 1,5∙10^(-12).
7
Проявляя свойства кислоты, пероксид водорода взаимодействует с основаниями:

H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O.
8
Пероксиды некоторых металлов, такие как BaO2, Na2O2, можно рассматривать как соли пероксида водорода – слабой кислоты. Из них как раз и получают в лабораторных условиях H2O2 действием более сильных кислот (например, серной), вытесняющих перекись.
9
Пероксид водорода может вступать в реакции трех видов: без изменения пероксидной группировки, в качестве восстановителя или в качестве окислителя. Последний тип реакций наиболее характерен для H2O2. Примеры:

Ba(OH)2+H2O2=BaO2+2H2O,

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O,

PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O.
10
Пероксид водорода находит широкое применение. Из него получают отбеливатели, вводимые в синтетические моющие средства, разнообразные органические пероксиды; его используют в реакциях полимеризации, для реставрации картин на основе свинцовых красок и для получения антисептических средств.

Совет 2: Как приготовить раствор перекиси водорода

Перекись водорода нашла широкое применение в быту и медицине. в качестве дезинфицирующего и антисептического средства, а также красителя. В ходе как получения, так и использования она требует соблюдения определенных правил.
Инструкция
1
Перекись водорода может быть использована для лечения не только механических повреждений кожи - мелких ранок и порезов. В прошлом 3-процентный раствор этого вещества использовали для лечения пневмонии, различных вирусных и кожно-венерологических заболеваний. До открытия пенициллина пероксид вводили внутривенно людям с болезнями легких и бронхов.В наши дни целесообразность такого применения перекиси водорода оспаривается. Одни специалисты согласны с тем, что данная практика приносила положительные результаты, а другие утверждают, что перекись водорода для приема внутрь не пригодна. Однако, ее наружное применение продолжается до сих пор.
2
Для того, чтобы сделать 3-процентный раствор перекиси водорода, вначале получите концентрированный ее раствор. Самый простой способ его получения в лаборатории - использование воздействия оксидов металлов на разбавленную серную кислоту. Так, например, оксид бария в холодных условиях, соединяясь с серной кислотой, образует перекись водорода и соль - сульфат бария: BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4 В промышленности серную кислоту получают путем электролиза серной кислоты, за которым следует гидролиз надсерной кислоты: 2H2SO4=H2S2O8+2H+ + 2e-,H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2 Также пероксид водорода получают окислением изопропилового спирта. Она образуется и в природе - путем окисления различных веществ кислородом. Кроме того, в небольшой концентрации она обнаружена и в животных клетках.
3
После того, как получен концентрированный раствор перекиси водорода, приготовьте из него 3-процентный раствор. Для этого возьмите эмалированную миску, налейте в нее воду температуой порядка 50 градусов, затем добавьте пероксид водорода в соответствующем количестве.Перекись водорода, помимо своего медицинского назначения, используется еще и в промышленности. Например, ее применяют для отбеливания тканей и бумаги. Также она является хорошим дезинфицирующим средством в пищевой промышленности. Перекись водорода - обесцвечивающее средство, поэтому она нашла широкое применение в косметологии.
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500