Совет 1: Серебро как химический элемент

В периодической системе элементов Д.И. Менделеева серебро имеет порядковый номер 47 и обозначение «Ag» (argentum). Название этого металла, вероятно, произошло от латинского «argos», что означает «белый», «блистающий».
Инструкция
1
Серебро было известно человечеству еще в IV тысячелетии до нашей эры. В Древнем Египте его называли даже «белым золотом». Этот драгоценный металл встречается в природе как в самородном виде, так и в виде соединений, например, сульфидов. Серебряные самородки обладают большим весом и часто содержат примеси золота, ртути, меди, платины, сурьмы и висмута.
2
Химические свойства серебра.

Серебро относится к группе переходных металлов и обладает всеми свойствами металлов. Однако химическая активность серебра невелика – в электрохимическом ряду напряжений металлов оно находится правее водорода, почти в самом конце. В соединениях серебро чаще всего проявляет степень окисления +1.
3
При обычных условиях серебро не реагирует с кислородом, водородом, азотом, углеродом, кремнием, но взаимодействует с серой, образуя сульфид серебра: 2Ag+S=Ag2S. При нагревании серебро взаимодействует с галогенами: 2Ag+Cl2=2AgCl↓.
4
Растворимый нитрат серебра AgNO3 используется для качественного определения галогенид-ионов в растворе – (Cl-), (Br-), (I-): (Ag+)+(Hal-)=AgHal↓. К примеру, при взаимодействии с анионами хлора серебро дает нерастворимый белый осадок AgCl↓.
5
Почему серебряные изделия темнеют на воздухе?

Причина постепенного потемнения изделий из серебра объясняется тем, что серебро реагирует с содержащимся в воздухе сероводородом. В результате этого на поверхности металла образуется пленка Ag2S: 4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O.
6
Как серебро взаимодействует с кислотами?

С разбавленными соляной и серной кислотами серебро, как и медь, не взаимодействует, поскольку является металлом низкой активности и не может вытеснять из них водород. Кислоты-окислители, азотная и концентрированная серная кислоты, растворяют серебро: 2Ag+2H2SO4(конц.)=Ag2SO4+SO2↑+2H2O; Ag+2HNO3(конц.)=AgNO3+NO2↑+H2O; 3Ag+4HNO3(разб.)=3AgNO3+NO↑+2H2O.
7
Если к раствору нитрата серебра добавить щелочь, получится темно-коричневый осадок оксида серебра Ag2O: 2AgNO3+2NaOH=Ag2O↓+2NaNO3+H2O.
8
Как и соединения одновалентной меди, нерастворимые осадки AgCl и Ag2O способны растворяться в растворах аммиака, давая комплексные соединения: AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl; Ag2O+4NH3+H2O=2[Ag(NH3)2]OH. Последнее соединение часто применяют в органической химии в реакции «серебряного зеркала» – качественной реакции на альдегидную группу.

Совет 2: Что такое серебро как химический элемент

Серебро — химический элемент I группы периодической системы Менделеева, оно представляет собой пластичный металл белого цвета. В природе серебро находится в виде смеси двух стабильных изотопов.
Инструкция
1
Серебро является самым распространенным благородным металлом, известно более 60 его минералов. Встречается оно преимущественно в гидротермальных месторождениях, а также в зоне обогащения сульфидных месторождений. Иногда серебро можно обнаружить в осадочных породах и россыпях, среди песчаников, которые содержат углистое вещество.
2
Для серебра характерна гранецентрированная кубическая решетка. В соединениях оно, как правило, одновалентно. Этот металл находится в конце электрохимического ряда напряжений. Серебро обладает самой высокой удельной теплопроводностью среди металлов.
3
При обычной температуре данный металл не взаимодействует с кислородом, азотом и водородом. Под действием свободных галогенов и серы на его поверхности появляется защитная пленка галогенидов и сульфида серебра, представляющего собой кристаллы серо-черного цвета.
4
Сероводород, присутствующий в атмосфере, способствует появления на поверхности изделий из серебра тонкой пленки, этим объясняется их потемнение со временем. Воздействуя сероводородом на растворимы соли этого металла, можно получить сульфид серебра.
5
В результате адсорбции кислорода, которая усиливается с повышением температуры и давления, на поверхности металла появляется закись серебра в виде тонкой пленки. Суспензия закиси серебра обладает антисептическими свойствами. Окись углерода, водород и другие металлы восстанавливают закись до металлического серебра.
6
Серебро растворяется в азотной кислоте при комнатной температуре, в результате чего образуется нитрат серебра. При обычной температуре, если не присутствуют окислители, хлорная кислота и бромоводород не взаимодействуют с серебром из-за образования на его поверхности защитной пленки малорастворимых галогенидов. Серебро образует различные комплексные соединения, большая часть из них растворима в воде.
7
Около 80% добываемого серебра извлекается из полиметаллических руд, а также из руд меди и золота. Для его получения из золотых руд применяют метод цианирования — серебро растворяется в щелочном растворе цианида натрия в присутствии воздуха. Затем его выделяют из растворов комплексных цианидов, применяя восстановление алюминием или цинком.
8
Серебро концентрируется в сплавах свинца при переработке свинцово-цинковых руд, его извлекают добавлением металлического цинка, который образует тугоплавкое соединение, всплывающее на поверхность в виде пены. После чего цинк отгоняют при температуре 1250°С. Серебро также выплавляют из медных руд, его выделяют из анодного шлама, образующегося при электролитической очистке меди.
Видео по теме
Источники:
  • ХиМиК.ру, Серебро

Совет 3: Уран как химический элемент

Уран, или, как его именовали раньше, ураний, является химическим элементом периодической системы за номером 92 с атомной массой в 238,029 г/Моль. Его символ – латинская буква U, а относится уран к семейству актиноидов.
Инструкция
1
Этот химический элемент известен еще с 1 века до н.э., когда окись урана умельцы использовали при изготовлении желтой глазури, которой покрывали керамику. А «первооткрывателем» названия этого элемента в 1789 году считается немец Мартин Генрих Клапрот, который извлек из привезенной из Саксонии смоляной руды некое металлоподобное вещество, которое он решил назвать в честь одной из известных планет Солнечной системы. Затем, уже в 1841-ом, работавший во Франции химик Эжен Мелькиор Пелиго научно доказал, что известное вещество – не новый элемент, а оксид UO2. Тот же ученый смог получить и чистый уран. В дальнейшем опыт французского коллеги подхватил Менделеев, который дал урану отдельное место в изобретенной таблице.
2
Природный цвет урана – серебристо-белый и глянцевый, при этом металл очень тяжелый. В то же время в чистом виде он несколько мягче, чем сталь, довольно ковкий, легко сгибается и обладает небольшими парамагнитными свойствами. Физики насчитывают три кристаллические модификации данного химического элемента.
3
Диапазон степеней окисления урана – от +3 и до +6: +3 без оксида и гиброксида, является сильным восстановителем; +4 дает оксид UO2, без гиброксида; +5 – также без оксида и гидроксида, диспропорционирует в воде; +6 дает оксид UO3 и гидроксид UO2(OH)2, имеется амфотерный характер и довольно устойчив на воздухе и в воде.
4
Уран обладает уникальной и огромной тепловыделяющей способностью. Так одна его тонна равна по данному свойству 1,35 миллиону тонн нефти или природного газа. Наибольшее применение получил изотоп этого химического элемента 235U, который обладает самосдерживающейся цепной ядерной реакцией. Именно этот изотоп используется в ядерных реакторах и при изготовлении ядерного оружия. К примеру, для реактора с мощностью в 1000 МВт, который работает с 80%-ной загрузкой и вырабатывает 7000 ГВт/ч за год, необходимы 20 тонн уранового топлива, которое получают примерно из 153 тонн природного сырья.
5
Кстати, о добыче урана на планете. По подсчетам геологов, его запасы в земной коре примерно в 1000 раз превосходят имеющееся у планеты количество золота и в 30 раз – потенциальные запасы серебра. При этом запасы урана практически аналогичны подобному же показателю у свинца и цинка. Обыкновенно его добывают из почвы, горных пород, но содержится уран и в морской воде. Потенциал уже разведанных месторождений составляет около 5,5 миллионов тонн.
Видео по теме

Совет 4: Алюминий как химический элемент

Алюминий — химический элемент III группы периодической системы Менделеева, в природе встречается один его стабильный изотоп. По распространенности алюминий занимает четвертое место среди всех химических элементов и первое — среди металлов.
Инструкция
1
Алюминий представляет собой легкий металл серебристо-белого цвета с кубической гранецентрированной кристаллической решеткой, в свободном виде он не встречается. Важнейший его минерал боксит представляет собой смесь гидроксидов алюминия: бемита, гиббсита и диаспора. Найдено несколько сотен минералов алюминия, большая часть из них относится к аминосиликатам.
2
Алюминий обладает ценным комплексом свойств: имеет небольшую плотность, высокую электро- и теплопроводность. Данный металл легко поддается штамповке и ковке, хорошо сваривается контактной, газовой и другими видами сварки. Его отражательная способность близка к серебру (около 90% падающей световой энергии), при этом алюминий хорошо полируется и анодируется.
3
В отличие от большинства других металлов, прочностные свойства алюминия возрастают при охлаждении ниже 120 К , а пластические не меняются. На воздухе он покрывается прочной тонкой беспористой пленкой, которая защищает металл от дальнейшего окисления. Эта пленка обуславливает его высокую коррозийную устойчивость.
4
Алюминий не вступает в реакцию с концентрированной или сильно разбавленной азотной кислотой, не взаимодействует с пресной и морской водой, а также с пищевыми продуктами. Однако технический алюминий подвержен действию разбавленной соляной кислоты и щелочи. При реакции с щелочами он образует алюминаты.
5
В промышленности алюминий получается при помощи электролиза глинозема в расплавленном криолите, который проводят при температуре 950°С. Для этого используется электролитная ванна, выполненная в виде железного кожуха с электро- и теплоизолирующим материалом внутри. Катодом служит подина ванны, а анодом — угольные блоки или набивные самообжигающиеся электроды, погруженные в электролит. На подине накапливается алюминий, а на аноде — кислород и углекислый газ.
6
Алюминий широко применяется практически во всех областях техники. Чаще всего его используют в виде сплавов с другими металлами. Он успешно заменяет медь в электротехнике при производстве массивных проводников. Электролитическая проводимость алюминия составляет 65,5% проводимости меди. Однако он в три раза легче меди, поэтому масса проводов из алюминия в два раза меньше массы медных.
7
Для производства электрических выпрямителей и конденсаторов используется сверхчистый алюминий, их действие основано на способности оксидной пленки этого металла пропускать электрический ток только в одном направлении.
Видео по теме
Источники:
  • ХиМиК.ру, Алюминий
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500