Совет 1: К каким химическим элементам относится фтор

Фтор — химический элемент главной подгруппы VII группы периодической системы, его относят к галогенам. Он представляет собой бесцветный газ с сильным запахом, похожим на запах хлора.
Инструкция
1
Молекула свободного фтора состоит из двух атомов и имеет аномально низкую энергию диссоциации в ряду галогенов. В природе фтор встречается в виде одного стабильного нуклида. При обычном давлении он образует две кристаллические модификации.
2
Фтор является самым электроотрицательным элементом, в природе он встречается только в связанном состоянии. Его основной минерал — плавиковый шпат (флюорит), однако фтор входит в состав многих минералов: апатита, слюды, топаза, гидросиликатов, амблигонита и бастнезита.
3
Содержание фтора в земной коре составляет 0,065% (по массе). Этот химический элемент в небольших количествах присутствует в живых организмах, например, в организме человека содержится около 2,6 г фтора, причем 2,5 г — в костях.
4
Фтор участвует в процессах образования костей и зубов, а также в активации некоторых ферментов. Норма поступления фтора в наш организм — 2,5-3,5 мг в сутки, недостаток и переизбыток фтора вызывает различные заболевания.
5
Фтор является сильнейшим окислителем, многие реакции фторирования простых веществ, галогенидов и оксидов необратимы, они сопровождаются выделением большого количества тепла. Все химические элементы, кроме неона, гелия и аргона, образуют устойчивые фториды.
6
Некоторые реакции с участием фтора самопроизвольно инициируются при комнатной температуре, имеют цепной характер и часто протекают со взрывом или вспышкой, в потоке — с появлением пламени. Многие соли и оксиды металлов более устойчивы к действию фтора, чем сами металлы. Наименее восприимчивы к его действию благородные газы, некоторые виды стеклоуглерода, сапфир и алмаз.
7
Производство свободного фтора включает в себя добычу и обогащение флюоритовых руд, разложение концентратов под действием серной кислоты, выделение, а затем очистку безводного фтористого водорода. На последней стадии проводят его электролитическое разложение тремя способами — низкотемпературным, высокотемпературным или среднетемпературным.
8
Фтор очень токсичен, он раздражает слизистые оболочки и кожу, вызывает конъюнктивит, дерматит и отек легких. Контакт с ним приводит к ожогу, а хроническое отравление его соединениями вызывает флюороз.
9
Свободный фтор является реагентом в производстве фторидов графита, благородных газов, металлов, азота и различных фторорганических производных. Атомный фтор используют в химических лазерах.

Совет 2: Фтор как химический элемент

Фтор, или по-гречески «разрушение», «порча» или «вред» является 17-м элементом периодической таблицы со знаковым обозначением F. Его атомная масса – 18,9984032 г/моль. Относится фтор к чрезвычайно активным неметаллам, а также является очень сильным окислителем и самым легким элементом из группы так называемых галогенов.
Инструкция
1
Без кристаллизации простой фтор представляет собой двухатомный газ желтого ненасыщенного цвета, обладающий довольно резким запахом, схожим с хлором или озоном. Первоначальное название фтора – «флюор», которое было дано элементу, а точнее флюориту (плавиковому шпату с формулой CaF2) еще в конце 15 века. Позднее, в 1771 году, химик Карл Шееле смог получить уже плавиковую кислоту. Затем, в 1810 году, существование фтора было предсказано теоретически, а в 1886 году ученый Анри Муассан выделил фтор путем электролиза жидкого фтористого водорода с примесью фторида калия, обладающего формулой KHF2.
2
Распространен фтор и в окружающей человека природе – в почве, реке, океане, а также содержится он в зубах млекопитающих. Значимым скоплением этого элемента считается минерал флюорит. Относительно богаты фтором такие продукты как чечевица и лук, а в почве он образуется, благодаря вулканическим газам.
3
Цвет этого газа – бледно-желтый. Даже в малых концентрациях фтор очень ядовит и агрессивен к окружающей среде. Температура плавления и кипения элемента – аномально низкая, что связано с отсутствием d-подуровня и неспособностью образовывать полуторных связей, обычных для прочих галогенов.
4
Фтор бурно взаимодействует практически со всеми известными науке веществами за исключением фторидов, находящихся в высших степенях окисления, и фторопластов, а также гелия, неона и аргона. В условиях нахождения при комнатной температуре к фтору устойчивы и несколько металлов по причине образования плотной пленки фторида, которая, в свою очередь, тормозит реакцию металла с этим химическим элементом.
5
Хранят фтор в газообразном естественном состоянии под постоянным давлением или в жидком виде, когда газ был охлажден жидким азотом. Место хранения – аппараты из никеля или из сырья на его основе (к примеру, монель-металл), а также из меди, алюминия, сплавов на его основе, латуни и нержавеющей стали. Данная способность сохраняться как раз и обуславливается той самой пленкой.
6
Сфера применения фтора очень широка. Он используется для получения фреонов, известных как составные хладагенты; фторопластов (полимеры инертные химически); газообразного изолятора элегала (SF6), который применяется в электротехнике; используемого в ядерной промышленности для разделения изотопов урана гексафторида урана (UF6); электролита, участвующего в получении алюминия методом электролиза.

Совет 3: Хлор как химический элемент

Хлор – элемент, название которого переводится с греческого языка как «зеленый», является 17-ым в периодической таблице и обозначается буквами Cl. Его атомная масса – 35,446 г/моль, а определяемая категория – химически активный неметалл, который входит в группу так называемых галогенов.
Инструкция
1
Впервые хлор в 1774 году изучил швед Карл Вильгельм Шеель, который описал выделение этого элемента при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой. Тогда же химик отметил и своеобразный характерный запах хлора, который, по мнению г-на Шееля, походил на аромат царской водки, а также имел способность активно взаимодействовать с золотом и киноварью, обладая, ко всему вышеописанному, еще и отбеливающие свойства.
2
Затем уже Бертолле и Лавуазье, исследовавшие кислородную теорию, предложили теорию, согласно которой открытое Шеелем вещество являлось оксидом гипотетического элемента мурия. Тем не менее, последний так и не был выделен, а химики, в результате своих опытов, смогли разложить поваренную соль на натрий и хлор, в результате чего была доказана элементарного природа Cl.
3
В естественных природных условиях хлор представляет собой газ желто-зеленого цвета с отчетливым удушающим запахом. К физическим свойствам хлора также относятся температура кипения при минус 34 градусах Цельсия, температура плавления при минус 100 градусах и температура разложения при 1400 градусах Цельсия. Теплоемкость хлора - 34,94 Дж/моль К, его критическая температура – 144 градуса Цельсия, а критическое давление – 76 атм.
4
Хлор имеет стабильную валентность за счет содержания в нем одного неспаренного электрона, а в силу присутствия в атоме незанятой орбитали одного из подуровней, он может проявлять различные степени окисления. Химический элемент взаимодействует с такими неметаллами, как углерод, азот, фтор и кислород, известна также его активная реакция на ярком свете или при интенсивном нагревании с водородом по принципу радикального механизма. Хлор способен вытеснять бром и йод из соединений с водородом и металлами, а также обладает другими свойствами.
5
В силу своей сильной ядовитости для легких, применяемый в современной промышленности хлор храниться исключительно в так называемых «танках» или в стальных баллонах под высоким давлением. Последние, в свою очередь, принято окрашивать в защитный цвет с характерными зелеными полосами и часто промывать, так как при частом использовании в баллоне образуется взрывчатый трихлорид азота. Что касается применения химического элемента, его используют при производстве синтетического каучука, в качестве составного компонента отбеливающих средства (известная белизна), при выработке средств-инсектицидов, убивающих вредоносных насекомых грызунов.
Видео по теме
Источники:
  • ХиМиК.ру, Фтор
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500