Совет 1: К каким химическим элементам относится сера

Кислород, сера, селен, теллур и полоний образуют главную подгруппу шестой группы таблицы Д. И. Менделеева. Их называют «халькогенами», что означает «образующие руды». Сера находится в третьем периоде и имеет порядковый номер 16. На внешнем электронном слое она имеет 6 электронов - 3s(2)3p(4).
Инструкция
1
Сера при обычных условиях – твердое желтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде, однако хорошо растворимое в сероуглероде CS2 и некоторых других органических растворителях. Известны три алллотропные модификации этого вещества: ромбическая – α-сера, моноклинная – β-сера, и пластическая – каучукоподобная сера. Ромбическая сера наиболее устойчива, и именно в таком виде сера свободно встречается в природе. Она состоит из циклических молекул S8, атомы в которых соединены одинарными ковалентными связями.
2
Сера может находиться в природе как в свободном состоянии, так и в виде соединений. Важнейшие соединения серы – железный колчедан (пирит) FeS2, медный блеск CuS, серебряный блеск Ag2S, свинцовый блеск PbS. Нередко сера входит в состав сульфатов: гипса CaSO4∙2H2O, глауберовой соли (мирабилита) Na2SO4∙10H2O, горькой (английской) соли MgSO4∙7H2O и т.д. Можно обнаружить серу в составе нефти, каменного угля, в белках растительных и животных организмов.
3
Свободную серу выплавляют из горных пород в специальных аппаратах – автоклавах. В лаборатории это вещество получают при неполном сгорании сероводорода или путем сливания растворов сернистой и сероводородной кислот: 2H2S+O2=2H2O+2S, H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O.
4
По своим химическим свойствам сера – типичный активный неметалл. Она взаимодействует со многими простыми и сложными веществами. В реакциях она может быть как окислителем, так и восстановителем (это зависит от свойств реагента), а также участвовать в процессах самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования).
5
При взаимодействии с водородом, металлами, некоторыми неметаллами с меньшей электроотрицательностью (углерод, фосфор) сера проявляет свойства окислителя: H2+S=H2S, 2Na+S=Na2S, Mg+S=MgS, 2Al+3S=Al2S3, C+2S=CS2, 2P+3S=P2S3. Как восстановитель она реагирует с кислородом, галогенами, кислотами-окислителями: S+O2=SO2, S+Cl2=SCl2, S+3F2=SF6, S+2H2SO4(конц.)=3SO2↑+2H2O, S+2HNO3(разб.)=H2SO4+2NO↑, S+6HNO3(конц.)=H2SO4+6NO2↑+2H2O.
6
В реакциях диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) с щелочами сера проявляет свойства и окислителя, и восстановителя одновременно. Эти реакции проходят при нагревании: 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O.
7
Серу применяют для вулканизации каучука, борьбы с вредителями сельского хозяйства (восковой молью), в производстве пороха, спичек, серной кислоты и т.д. В медицине ею лечат кожные заболевания.

Совет 2: К каким химическим элементам относится индий

Химический элемент индий относится к третьей группе периодической системы, он получил свое название из-за линии своего спектра цвета индиго. Индий представляет собой серебристо-белый металл с тетрагональной кристаллической решеткой.
Инструкция
1
Индий считается рассеянным элементом, так называют те редкие элементы, которые не обладают способностью концентрироваться в земной коре. Они не образуют собственных месторождений, а добываются из нерудного сырья или при переработке руд других элементов.
2
Индий извлекают из руд медно-колчеданных, колчеданно-полиметаллических и свинцово-цинковых месторождений. Больше всего индия содержится в высокотемпературных гидротермальных месторождениях.
3
Природный индий представлен двумя изотопами, один из них слабо радиоактивен. Известно его пять минералов — рокезит, сакуранит, самородний индий, индит и джалиндит. Степень окисления индия равна +3, редко +1.
4
На воздухе индий устойчив, а при температуре свыше 800оС он горит фиолетово-синим пламенем, образуя оксид индия. Металл медленно реагирует с минеральными и органическим кислотами, легче всего вступает в реакцию с азотной кислотой. Он растворяется в соляной, серной и хлорной кислоте, но почти не реагирует с растворами щелочей, даже с кипящими.
5
В воде индий постепенно корродирует в присутствии воздуха. При нагревании он вступает в реакцию с серой и ее диоксидом, селеном, парами фосфора и теллуром. В сухом воздухе и при комнатной температуре индий устойчив и долгое время не тускнеет.
6
Индий токсичен, его пыль может вызывать воспалительные и склеротические поражения легких. Соединения индия негативно воздействуют на селезенку и печень, раздражают глаза, кожу и слизистые оболочки.
7
Индий можно обнаружить спектральным методом или по сине-фиолетовому пламени, для его количественного определения используют комплексонометрию и амперометрическое титрование. Для того чтобы обнаружить малые количества этого металла применяют радиоактивационный, полярографический или спектральный метод. Перед этим выполняют концентрирование индия экстракцией, соосаждением или электролизом.
8
Индий используют в качестве легирующей добавки к полупроводниковому кремнию или германию. Его применяют как герметизирующий материал в космической технике и вакуумных приборах, а также как соединитель пьезоэлектрических кристаллов.
9
Индий находит свое применение в термоограничителях и сигнальных устройствах, в предохранителях и в радиационных контурах ядерных реакторов. Его используют в качестве припоев, наносят на поверхность подшипников, рефлекторов и зеркал, также индий может быть компонентом легкоплавких сплавов.
Видео по теме

Совет 3: К каким химическим элементам относится серебро

Серебро считается благородным металлом, этот химический элемент находится в первой группе периодической системы. В природе он встречается в виде двух изотопов, все они стабильны. Серебро представляет собой бело-серебристый блестящий металл, в проходящем свете и в тонких пленках он имеет голубоватый оттенок.
Инструкция
1
Самой устойчивой считается степень окисления серебра +1, но встречаются также +2 и +3. Серебро обладает наибольшей электрической проводимостью и теплопроводностью, причем примеси ухудшают эти свойства.
2
Известно около 60 минералов, содержащих серебро. Их разделяют на 6 групп: простые сульфиды серебра (аргентит, акантит), сульфаты и галогениды (кераргирит и аргентоярозит), самородное серебро и его сплавы с золотом и медью, теллуриды и селениды (гессит, науманит, эвкайрит и другие), антимониды и арсениды (дискразит), сложные сульфиды или тиосоли (пираргирит, прустит, полибазит).
3
Все минеральные месторождения серебра можно разделить на две группы - руды, в которых его содержание превышает 50%, и комплексные полиметаллические руды тяжелых и цветных металлов, где серебра содержится менее 15%.
4
Серебро — мягкий и пластичный металл, оно диамагнитно, причем его магнитная восприимчивость не зависит от температуры. Серебро отличается высокой отражательной способностью, в инфракрасном диапазоне отражение лучей составляет около 98%, а в видимой области спектра — 95%.
5
Среди всех благородных металлов серебро обладает наибольшей реакционной способность, однако химически оно мало активно, легко вытесняется из своих соединений более активными металлами.
6
Серебро не взаимодействует с кислородом воздуха при комнатной температуре, но при нагревании до 170оС оно покрывается оксидной пленкой. В присутствии влаги озон окисляет его до высших оксидов, а при взаимодействии нагретого металла с серой или сероводородом в присутствии кислорода образуется сульфид серебра.
7
Серебро легко растворяется в разбавленной или концентрированной азотной кислоте, в результате образуется нитрат серебра, а при нагревании в концентрированной серной кислоте — сульфат. Галогены и концентрированные галогеноводородные кислоты медленно реагируют с металлическим серебром в присутствии влаги, образуя галогениды.
8
В присутствии кислорода серебро взаимодействует с растворами цианидов щелочных металлов, в результате образуются комплексные цианиды. Органические кислоты и расплавленные щелочи не воздействуют на металлическое серебро.
9
В виде сплавов с другими металлами серебро используется для изготовления припоев, контактов, проводящих слоев и элементов реле для устройств в электротехнике. Серебро применяют для производства кино- и фотоматериалов, его сплавы с медью и золотом используются в стоматологии для протезирования, также из него делают элементы питания аккумуляторов высокой энергоемкости для космической и оборонной техники.
Видео по теме
Источники:
  • ХиМиК.ру, Серебро

Совет 4: К каким химическим элементам относится калий

Калий — химический элемент I группы периодической системы Менделеева, он представляет собой серебристо-белый, мягкий, легкий и плавкий металл. В природе можно найти два его стабильных изотопа и один слаборадиоактивный.

Распространение в природе



Калий широко распространен в природе, его содержание в литосфере составляет около 2,5% по массе. Он входит в состав слюд и полевых шпатов. Калий накапливается в магматических процессах, проходящих в кислых магмах, после чего кристаллизуется в граниты и другие породы.

Данный химический элемент слабо мигрирует на земной поверхности, при выветривании горных пород он частично переходит в воды, где захватывается организмами и поглощается глинами. Воды рек бедны калием, в океан он поступает в меньшем количестве, чем натрий. В океане калий поглощают организмы, он входит в состав донного ила.

Растения получают калий из почвы, это один из важнейших биогенных элементов. Суточная потребность в калии взрослого человека составляет 2-3 г. Калий сосредоточен главным образом в клетках, во внеклеточной среде его намного меньше.

Физические и химические свойства



Калий — очень мягкий металл, его без труда можно разрезать ножом. У него объемно-центрированная кубическая кристаллическая решетка. Химическая активность этого элемента выше, чем у других металлов. Она обусловлена удаленностью единственного валентного электрона атома калия от ядра.

Калий быстро окисляется на воздухе, особенно во влажном, поэтому его хранят в бензине, минеральном масле или керосине. Этот металл очень энергично реагирует с водой, выделяя водород, иногда данная реакция сопровождается взрывом. Он медленно растворяется в аммиаке, получаемый при этом синий раствор является сильным восстановителем.

При комнатной температуре калий вступает в реакцию с галогенами, при слабом нагревании — с серой, при более сильном — с теллуром и селеном. При температуре выше 200°С в атмосфере водорода он образует гидрид, который самовоспламеняется на воздухе. Калий не взаимодействует с азотом даже при нагревании под давлением, но под воздействием электрического разряда образует нитрид и азид калия. Присутствие калия определяют по фиолетовому окрашиванию пламени.

Получение и применение



В промышленности калий получают в результате обменных реакций между металлическим натрием и гидроксидом или хлоридом калия. Иногда используют нагревание смеси хлорида калия с алюминием и известью до 200°С.

Главный потребитель солей калия — сельское хозяйство, этот химический элемент входят в состав калийных удобрений. Сплавы калия с натрием используются в ядерных реакторах в качестве теплоносителя, а также как восстановители в производстве титана. Из металлического калия готовят перекись, предназначенную для регенерации кислорода в подводных лодках.
Видео по теме
Источники:
  • ХиМиК.ру, Калий

Совет 5: К каким химическим элементам относится цинк

Цинк — химический элемент II группы периодической системы Менделеева, он представляет собой синевато-белый металл средней твердости. Известно 5 стабильных изотопов цинка, искусственным путем получено 9 радиоактивных.

Цинк в природе



Больше всего цинка содержится в основных изверженных породах, известно более 70 его минералов, среди которых самыми важными являются каламин, цинкит, сфалерит, виллемит, смитсонит и франклинит. Обычно они ассоциированы с минералами меди и свинца в полиметаллических рудах.

Цинк активно мигрирует, особенно заметен этот процесс в термальных водах, где он перемещается вместе со свинцом. В качестве одного из биогенных элементов цинк постоянно присутствует в тканях животных и растений. Он участвует в ферментативных реакциях, протекающих в клетках, стабилизирует макромолекулы различных биологических мембран.

Физические и химические свойства



У цинка гексагональная плотноупакованная кристаллическая решетка. В холодном состоянии этот металл хрупок, но при 100-150°С становится пластичным и поддается прокатыванию в листы или фольгу толщиной около сотой доли миллиметра. При температуре 250°С цинк вновь становится хрупким и может быть истолчен в порошок.

На воздухе при температуре до 100°С цинк покрывает поверхностной пленкой карбонатов и быстро тускнеет. Во влажном воздухе происходит разрушение металла даже при обычной температуре. Сильное нагревание в воздухе или кислороде вызывает его сгорание голубоватым пламенем, при этом образуется белый дым окиси цинка.

Смесь порошка этого металла с серой при нагревании дает сульфид цинка. Сухие бром, фтор и хлор с цинком не взаимодействуют, однако в присутствии паров воды цинк может воспламеняться. При воздействии сероводорода на аммиачные и слабокислые водные растворы солей цинка, он выпадает в осадок. Сильные минеральные кислоты активно растворяет металл, особенно при нагревании, в результате образуются соответствующие соли.

Получение и применение



Цинк добывают из полиметаллических руд, содержащих его в виде сульфида. При помощи селективной флотации руды обогащают, получая цинковые концентраты, которые затем обжигают в печах кипящего слоя. Обожженный концентрат подвергают спеканию, чтобы придать ему газопроницаемость и зернистость, после чего его восстанавливают углем или коксом. Затем пары металла конденсируют и разливают в изложницы.

Цинк также получают электролитическим методом — обожженные концентраты обрабатывают серной кислотой, полученный сульфатный раствор очищают от примесей и подвергают электролизу в ваннах, выложенных внутри свинцом.

Цинк используют для защиты стали от коррозии. Обладая хорошими литейным качествами, этот металл применяется для создания различных мелких деталей для самолетов и других машин. Сплавы цинка с медью и свинцом широко используются в технике.
Источники:
  • ХиМиК.ру, Цинк (химич. элемент)
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500