Каждое ядро состоит из протонов и нейтронов. Протоны – положительно заряженные частицы. Вместо протонов у вас будут игрушечные зайчики на батарейках. А вместо нейтронов - зайчики без батареек, ведь они не несут никакого заряда. В оба шара положите по 8 зайчиков с батарейками. Значит, в каждом шаре-ядре у вас по 8 положительно заряженных протонов. Теперь вот что надо сделать с зайцами без батареек – нейтронами. В один шар положите 8 зайцев-нейтронов, а в другой –7 зайцев-нейтронов.
Массовое число – это сумма протонов и нейтронов. Посчитайте зайцев в каждом шаре и узнайте массовое число. В одном шаре массовое число – 16, в другом шаре – 17. Вы видите два одинаковых ядра-шара с одним и тем же числом протонов. Число нейтронов у них отличается. Шары выступили в роли изотопов. Знаете, почему? Потому что изотопы – это варианты атомов одного элемента с разным числом нейтронов. Оказывается, эти шары на самом деле не просто ядра атомов, а самые настоящие химические элементы в таблице Менделеева. Вспомните, какой химический элемент имеет заряд +8? Конечно, это кислород. Теперь понятно, что у кислорода несколько изотопов, и все они отличаются друг от друга числом нейтронов. Изотоп кислорода с массовым числом 16 имеет 8 нейтронов, а изотоп кислорода с массовым числом 17 имеет 9 нейтронов. Массовое число указывается сверху слева от химического символа элемента.
Представьте шары с зайцами, и будет легче понять научное определение изотопов. Итак, изотопы – это атомы химического элемента с одинаковым зарядом ядра, но разным массовым числом. Или такое определение: изотопы - это варианты одного химического элемента, которые занимают одно место в периодической системе элементов Менделеева, но при этом отличаются массами атомов.
Зачем же нужны знания об изотопах? Изотопы разных элементов применяются в науке, медицине. Особое место занимает изотоп водорода – дейтерий. Важное соединение дейтерия - тяжелая вода D2O. Она применяется в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах. Изотопы бора используются в атомной науке и технике, изотопы углерода – в медицине. Изотопы кремния помогут увеличить скорость вычислительных процессов в компьютерах.
Массовое число – это сумма протонов и нейтронов. Посчитайте зайцев в каждом шаре и узнайте массовое число. В одном шаре массовое число – 16, в другом шаре – 17. Вы видите два одинаковых ядра-шара с одним и тем же числом протонов. Число нейтронов у них отличается. Шары выступили в роли изотопов. Знаете, почему? Потому что изотопы – это варианты атомов одного элемента с разным числом нейтронов. Оказывается, эти шары на самом деле не просто ядра атомов, а самые настоящие химические элементы в таблице Менделеева. Вспомните, какой химический элемент имеет заряд +8? Конечно, это кислород. Теперь понятно, что у кислорода несколько изотопов, и все они отличаются друг от друга числом нейтронов. Изотоп кислорода с массовым числом 16 имеет 8 нейтронов, а изотоп кислорода с массовым числом 17 имеет 9 нейтронов. Массовое число указывается сверху слева от химического символа элемента.
Представьте шары с зайцами, и будет легче понять научное определение изотопов. Итак, изотопы – это атомы химического элемента с одинаковым зарядом ядра, но разным массовым числом. Или такое определение: изотопы - это варианты одного химического элемента, которые занимают одно место в периодической системе элементов Менделеева, но при этом отличаются массами атомов.
Зачем же нужны знания об изотопах? Изотопы разных элементов применяются в науке, медицине. Особое место занимает изотоп водорода – дейтерий. Важное соединение дейтерия - тяжелая вода D2O. Она применяется в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах. Изотопы бора используются в атомной науке и технике, изотопы углерода – в медицине. Изотопы кремния помогут увеличить скорость вычислительных процессов в компьютерах.
Видео по теме
Источники:
- как вычислить изотоп
