Серная кислота очень гигроскопична, легко поглощает водяные пары. Хорошо смешивается с водой, образуя растворы любой концентрации. Серная кислота – одно из важнейших химических соединений, находящее самое широкое применение в разных отраслях производства.

Серная кислота – «кровь химии»



Эта кислота известна со времен Средневековья. По имеющимся сведениям, впервые ее получил арабский алхимик Ар-Рази в IX веке, который прокаливал смесь железного и медного купороса.

С XIX века получили широкое распространение два основных способа получения серной кислоты: камерный и контактный. Объемы производства этого вещества непрерывно росли. Серная кислота широко используется при получении различных синтетических материалов, минеральных удобрений, красителей, лекарственных средств, взрывчатых веществ. Без нее невозможно представить современное текстильное, кожевенное, металлообрабатывающее производство. Поэтому серную кислоту по праву называют «кровью химии».

Свойства раствора серной кислоты



Концентрированная серная кислота практически не содержащая воды, имеет плотность около 2 грамм/см3. Она может смешиваться с водой в любых соотношениях. Легко понять, что чем менее концентрированный раствор, тем ближе будет его плотность к плотности воды, то есть к 1 грамму/см3.
При смешивании кислоты с водой необходимо лить кислоту в воду тонкой струйкой, постоянно перемешивая. Ни в коем случае нельзя лить воду в кислоту!


Раствор серной кислоты реагирует с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений слева от водорода. При этом образуется соль (сульфат) и выделяется водород. Например: 2К + H2SO4 = K2SO4 + H2.

При взаимодействии раствора серной кислоты с раствором щелочи происходит реакция нейтрализации, с образованием соли (сульфата) и воды. Например: Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O.

Раствор серной кислоты реагирует с солями, образованными более слабыми кислотами. Например, если воздействовать серной кислотой на кусочки мела или известняка, тут же пойдет реакция с бурным образованием мелких пузырьков. Она протекает по такой формуле: H2SO4 + CaCO3 = H2CO3 + CaSO4.
Образовавшаяся угольная кислота очень нестойкая и практически мгновенно разлагается на воду и углекислый газ. Выделение углекислого газа и приводит к образованию пузырьков.


Раствор серной кислоты также широко используется в свинцовых аккумуляторах. Раствор также применяют при лечении рака. Эффективна кислота и против геморроя. Однако лечение следует проводить только после консультации со специалистом. Серную кислоту можно найти в продаже.