Инструкция
1
Получение из сульфата меди (II)
CuSO₄ - белый кристаллический порошок, растворимый в воде. При взаимодействии с влажным воздухом или с водой сульфат меди образует кристаллогидрат (пентагидрат сульфата меди (II)), более известный как медный купорос CuSO₄ • 5H₂O. Поэтому при получении гидроксида фактически участвует не чистый сульфат меди, а его кристаллогидрат. Добавьте к этому раствору щелочь (например NaOH) и наблюдайте за эффектом реакции:
CuSO₄ + 5H₂O + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓+5 H₂O.
При добавлении пропорционального количества реагентов раствор обесцвечивается, а полученный гидроксид меди выпадает в виде голубого осадка. Далее этот раствор может участвовать в качественной реакции на белки.
CuSO₄ - белый кристаллический порошок, растворимый в воде. При взаимодействии с влажным воздухом или с водой сульфат меди образует кристаллогидрат (пентагидрат сульфата меди (II)), более известный как медный купорос CuSO₄ • 5H₂O. Поэтому при получении гидроксида фактически участвует не чистый сульфат меди, а его кристаллогидрат. Добавьте к этому раствору щелочь (например NaOH) и наблюдайте за эффектом реакции:
CuSO₄ + 5H₂O + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓+5 H₂O.
При добавлении пропорционального количества реагентов раствор обесцвечивается, а полученный гидроксид меди выпадает в виде голубого осадка. Далее этот раствор может участвовать в качественной реакции на белки.
2
Получение из нитрата меди (II)
Cu(NO₃)₂ - бесцветное кристаллическое вещество. Вступает в реакции обмена с сильными основаниями. Провести реакцию получения гидроксида из соли можно, прибавив к раствору NaOH бесцветные кристаллы нитрата меди (II). В результате вы получите бесцветный раствор нитрата натрия и осадок гидроксида меди (II) голубого цвета:
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃.
Cu(NO₃)₂ - бесцветное кристаллическое вещество. Вступает в реакции обмена с сильными основаниями. Провести реакцию получения гидроксида из соли можно, прибавив к раствору NaOH бесцветные кристаллы нитрата меди (II). В результате вы получите бесцветный раствор нитрата натрия и осадок гидроксида меди (II) голубого цвета:
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃.
3
Получение из хлорида меди (II)
CuCl₂ - при нормальных условиях представляет собой порошок желтого или желто-бурого цвета. Хорошо растворим в воде. Насыпьте в пробирку хлорид меди и добавьте эквивалентное количество щелочи. Желтые кристаллы исчезают и образуется голубой осадок. При необходимости выделить вещество из раствора, осадок процедите и высушите. Не используйте высокотермические виды сушки, т.к. при температуре, близкой к 100°С, Cu(OH)₂ разлагается на оксид меди (II) и воду:
CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂↓.
CuCl₂ - при нормальных условиях представляет собой порошок желтого или желто-бурого цвета. Хорошо растворим в воде. Насыпьте в пробирку хлорид меди и добавьте эквивалентное количество щелочи. Желтые кристаллы исчезают и образуется голубой осадок. При необходимости выделить вещество из раствора, осадок процедите и высушите. Не используйте высокотермические виды сушки, т.к. при температуре, близкой к 100°С, Cu(OH)₂ разлагается на оксид меди (II) и воду:
CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂↓.
4
Получение из ацетата меди (II)
(CH₃COO)₂Cu - вещество темно-зеленого цвета, растворимое в воде. При растворении раствор приобретает голубую окраску. Рассчитанное количество щелочи прибавьте к раствору ацетата меди (II) и наблюдайте образование гидроксида (аморфного голубого осадка):
(CH₃COO)₂Cu + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ CH₃COONa.
Т.к. растворы солей меди (II) окрашены в синий или голубой цвет, то реакции обесцвечивания растворов с последующим выпадением цветного осадка выглядят очень эффектно.
(CH₃COO)₂Cu - вещество темно-зеленого цвета, растворимое в воде. При растворении раствор приобретает голубую окраску. Рассчитанное количество щелочи прибавьте к раствору ацетата меди (II) и наблюдайте образование гидроксида (аморфного голубого осадка):
(CH₃COO)₂Cu + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ CH₃COONa.
Т.к. растворы солей меди (II) окрашены в синий или голубой цвет, то реакции обесцвечивания растворов с последующим выпадением цветного осадка выглядят очень эффектно.
Обратите внимание
МЕДИ ГИДРОКСИДЫ . Гидроксид меди(II) Сu(ОН) ₂ -голубое кристаллич. или аморфное в-во; кристаллич. решетка ромбич. (а= 0,2949 нм, b =1,059 нм, с =0,5256 нм, z = 4); плотн. 3,368 г/см ³; C ⁰p 96,2 Дж/
Полезный совет
Гидроксид меди(II) — Cu(ОН)2, голубое аморфное или кристаллическое вещество с ромбической кристаллической решеткой (а = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, с = 0,5256 нм, z = 4). Cu(ОН)2 практически не растворим в воде.
