Совет 1: Как решать задачи по химии

Умение решать задачи по химии может пригодиться не только школьнику и студенту, но и рабочему на производстве, домохозяйке на кухне, садоводу на приусадебном участке. Существует простой алгоритм, который позволяет решить стандартные химические задачи.
Вам понадобится
  • теоретические знания по химии на школьном уровне.
Инструкция
1
К решению химической задачи необходимо подходить планомерно. Внимательно разберите ее условие, запишите в столбик все данные. Переведите все величины в единую систему измерения. Отдельно запишите искомую величину. На рисунке 1 представлены величины, которые используются в стандартных школьных задачах и их единицы измерения.
2
Самый просто тип задач - задачи, решаемые при помощи одних расчетных формул. В таких задачах нет необходимости составлять уравнения реакции. Достаточно внимательно посмотреть на таблицу стандартных химических формул (рисунок 2), и выбрать те формулы, которые будут необходимы, чтобы найти искомую величину по известным данным.
3
Более сложными являются задачи, в которых указаны реагирующие вещества, в этом случае вам необходимо составить уравнение реакции.

Вам понадобятся теоретические знания об основных химических реакциях и соединениях для того, чтобы правильно установить продукты реакции. Кроме того, вам будет необходимо уравнять коэффициенты в уравнении.
Для уравнивания коэффициентов надо помнить, что количество каждого вещества, вступившего в реакцию и общее количество вещества остаются постоянными.

После того, как вы составите уравнение реакции, вам будет необходимо найти количество известного вещества, а потом с его помощью количество неизвестного вещества. Дальнейшее решение опять сводится к подбору формулы для нахождения искомой величины.
4
Существует тип химических задач на избыток/недостаток. В этих задачах необходимо вычислить количества реагирующих веществ и, учитывая коэффициенты реакции, выяснить, какого вещества больше. Дальнейший расчет необходимо вести по веществу, которого меньше, так как оно прореагирует полностью, а вот вещество, находящееся в избытке, частично останется непрореагировавшим.
5
Научиться решать стандартные химические задачи может каждый, педагоги говорят, что необходимо прорешать около 15 задач каждого типа самостоятельно для того, чтобы решать их уверенно.

Совет 2: Как решать задачи по химии 8 класс

В большинстве случаев, у настоящих или бывших школьников имеются хоть какие-то теоретические представления о химических процессах. Но вот решение задачи по химии – это довольно сложная ситуация, если нет определенных навыков. А ведь химическая задача – это помощь на кухне при разведении, например, уксусной эссенции или же просто дружеская подсказка собственному сынишке или сестренке. Вспомним, как решать задачи по химии? Обычно, в 8 классе, первые задачи с использованием уравнений химических реакций относятся к типу «Вычисление массы одного из продуктов реакции по известной массе одного из вступающих в реакцию веществ». Задача решается с помощью химических формул, потому что зачастую в заданиях ЕГЭ нужен именно такой способ.
Инструкция
1
Задача. Вычислить массу сульфида алюминия, если в реакцию с серной кислотой вступило 2,7 г алюминия.
2




Записываем краткое условие

Дано:

m(Al) =2, 7 г

H2SO4

Найти:

m(Al2 (SO4) 3)-?
Как решать задачи по химии 8 класс
3




Перед тем как решать задачи по химии, составляем уравнение химической реакции. При взаимодействии металла с разбавленной кислотой образуется соль и выделяется газообразное вещество – водород. Расставляем коэффициенты.

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

При решении всегда нужно обращать внимание только на вещества, для которых известны, а также необходимо найти, параметры. Все остальные в расчет не берутся. В данном случае это будут: Al и Al2 (SO4) 3
Как решать задачи по химии 8 класс
4




Находим относительные молекулярные массы этих веществ по таблице Д.И.Менделеева

Mr(Al) =27

Mr(Al2 (SO4) 3) =27•2(32•3+16•4•3) =342

Переводим эти значения в молярные массы (М), умножив на 1г/моль

M(Al) =27г/моль

M(Al2 (SO4) 3) =342г/моль
Как решать задачи по химии 8 класс
5




Записываем основную формулу, которая связывает между собой количество вещества (n), массу (m) и молярную массу (M).

n=m/M

Проводим расчеты по формуле

n(Al) =2,7г/27г/моль=0,1 моль
Как решать задачи по химии 8 класс
6




Составляем два соотношения. Первое соотношение составляется по уравнению на основании коэффициентов, стоящих перед формулами веществ, параметры которых даны или нужно найти.

Первое соотношение: на 2 моль Al приходится 1 моль Al2 (SO4) 3

Второе соотношение: на 0,1 моль Al приходится Х моль Al2 (SO4) 3

(составляется, исходя из полученных расчетов)

Решаем пропорцию, учитывая, что Х – это количество вещества

Al2 (SO4) 3 и имеет единицу измерения моль

Отсюда

n(Al2 (SO4) 3)=0,1моль(Al)•1 моль(Al2 (SO4) 3):2моль Al=0,05 моль
Как решать задачи по химии 8 класс
7




Теперь имеется количество вещества и молярная масса Al2(SO4)3, следовательно, можно найти массу, которую выводим из основной формулы

m=nM

m(Al2 (SO4) 3)=0,05 моль•342г/моль=17,1 г

Записываем

Ответ: m(Al2 (SO4) 3)=17,1 г
Как решать задачи по химии 8 класс
8
На первый взгляд, кажется, что решать задачи по химии очень сложно, однако это не так. И чтобы проверить степень усвоения, для этого сначала попробуйте решить эту же задачу, но только самостоятельно. Затем подставьте другие значения, используя то же самое уравнение. И последним, завершающим этапом будет решение задачи по новому уравнению. И если удалось справиться, что же – вас можно поздравить!
Видео по теме
Совет полезен?
Замечательным помощником при решении задач является пособие, проверенное временем «Задачи по химии для поступающих в ВУЗы» Г.П.Хомченко. И не бойтесь его использовать – в нем предложено решение задач с самых азов!
Источники:
  • решить задачу по химии
Источники:
  • Интерактивный учебник химии
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500