Совет 1: Как найти объём газа

Объем газа можно найти с помощью нескольких формул. Выбрать подходящую нужно, исходя из данных в условии задачи величин. Большую роль при подборе необходимой формулы играют условия среды, а в частности: давления и температура.
Инструкция
1
Наиболее часто встречающаяся в задачах формула: V = n*Vm, где V – объем газа (л), n – количество вещества (моль), Vm - молярный объем газа (л/моль), при нормальных условиях(н.у.) является стандартной величиной и равен 22,4 л/моль. Бывает так, что в условии нет количества вещества, но есть масса определенного вещества, тогда поступаем так: n = m/M, где m – масса вещества (г), M – молярная масса вещества (г/моль). Молярную массу находим по таблице Д.И. Менделеева: под каждым элементом написана его атомная масса, складываем все массы и получаем необходимую нам. Но такие задачи встречаются довольно редко, обычно в задачи присутствует уравнение реакции. Решение таких задач по этом немного изменяется. Рассмотрим на примере.
2
Какой объем водорода выделится при нормальных условиях, если растворить алюминий массой 10,8 г в избытке соляной кислоты.

Записываем уравнение реакции: 2Al + 6HCl(изб.) = 2AlCl3 + 3H2.

Решаем задачу о этому уравнению. Находим количество вещества алюминия, которое вступило в реакцию: n(Al) = m(Al)/M(Al). Чтобы подставить данные в эту формулу, нам необходимо подсчитать молярную массу алюминия: M(Al) = 27 г/моль. Подставляем: n(Al) = 10,8/27 = 0,4 моль.Из уравнения мы видим, что при растворении 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода. Рассчитываем какое же количество вещества водорода образуется из 0,4 моль алюминия: n(H2) = 3*0,4/2 = 0,6 моль. Затем подставляем данные в формулу по нахождению объема водорода: V = n*Vm = 0,6*22,4 = 13,44 л. Вот мы и получили ответ.
3
Если мы имеем дело с газовой системой, то имеет место такая формула: q(x) = V(x)/V, где q(x)(фи) – объемная доля компонента, V(x) – объем компонента (л), V – объем системы (л). Для нахождения объема компонента получаем формулу: V(x) = q(x)*V. А если необходимо найти объем системы, то: V = V(x)/q(x).

Совет 2: Как найти давление идеального газа

Идеальным считают газ, в котором взаимодействие между молекулами пренебрежимо мало. Помимо давления, состояние газа характеризуется температурой и объемом. Соотношения между этими параметрами отображены в газовых законах.
Инструкция
1
Давление газа прямо пропорционально его температуре, количеству вещества, и обратно пропорционально объему сосуда, занимаемого газом. Коэффициентом пропорциональности служит универсальная газовая постоянная R, приблизительно равная 8,314. Она измеряется в джоулях, разделенных на моль и на кельвин.
2
Это положение формирует математическую зависимость P=νRT/V, где ν – количество вещества (моль), R=8,314 – универсальная газовая постоянная (Дж/моль•К), T – температура газа, V – объем. Давление выражается в паскалях. Его можно выразить и в атмосферах, при этом 1 атм = 101,325 кПа.
3
Рассмотренная зависимость – следствие из уравнения Менделеева-Клапейрона PV=(m/M)•RT. Здесь m – масса газа (г), M – его молярная масса (г/моль), а дробь m/M дает в итоге количество вещества ν, или количество молей. Уравнение Менделеева-Клапейрона справедливо для всех газов, которые допустимо считать идеальными. Это фундаментальный физико-химический газовый закон.
4
Наблюдая за поведением идеального газа, говорят о так называемых нормальных условиях – условиях окружающей среды, с которыми наиболее часто приходится иметь дело в действительности. Так, нормальные условия (н.у.) предполагают температуру в 0 градусов Цельсия (или 273,15 градусов по шкале Кельвина) и давление в 101,325 кПа (1 атм). Найдено значение, чему равен объем одного моля идеального газа при таких условиях: Vm=22,413 л/моль. Этот объем назван молярным. Молярный объем – одна из основных химических констант, применяемых в решении задач.
5
Важно понимать, что при постоянном давлении и температуре объем газа также не меняется. Этот замечательный постулат сформулирован в законе Авогадро, который утверждает, что объем газа прямо пропорционален числу молей.
Видео по теме
Обратите внимание
Существуют и другие формулы для нахождения объема, но если необходимо найти объем газа подойдут только формулы, приведенные в этой статье.
Источники:
  • "Пособие по химии", Г.П. Хомченко, 2005.
  • как найти объем работ
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500