Инструкция
1
В зависимости не только от среды протекания реакции, а также от степени окисления вещество ведет себя по-разному. Вещество в своей высшей степени окисления всегда является окислителем, в низшей - восстановителем. Чтобы сделать кислую среду обычно используют серную кислоту (H2SO4), реже - азотную(HNO3) и соляную(HCl). При необходимости создать щелочную среду применяем гидроксид натрия(NaOH) и гидроксид калия(KOH). Далее рассмотрим некоторые примеры веществ.
2
Ион MnO4(-1). В кислой среде превращается в Mn(+2), бесцветный раствор. Если среда нейтральная, то образуется MnO2, выпадает бурый осадок. В щелочной среде получаем MnO4(+2), раствор зеленого цвета.
3
Пероксид водорода(H2O2). Если он является окислителем, т.е. принимает электроны, то в нейтральной и щелочной средах превращается по схеме: H2O2 + 2e = 2OH(-1). В кислой среде получим: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O.

При условии, что пероксид водорода восстановитель, т.е. отдает электроны, в кислой среде образуется O2, в щелочной - O2 + H2O. Если H2O2 попадает в среду с сильным окислителем, сам он будет являться восстановителем.
4
Ион Cr2O7 является окислителем, в кислой среде он превращается в 2Cr(+3), которые имеют зеленый цвет. Из иона Cr(+3) в присутствии гидроксид-ионов, т.е. в щелочной среде образуется CrO4(-2) желтого цвета.
5
Приведем пример составления реакции.

KI + KMnO4 + H2SO4 -

В данной реакции Mn находится в своей высшей степени окисления, т.е является окислителем, принимая электроны. Среда кислая, на это нам показывает серная кислота(H2SO4).Восстановителем здесь является I(-1), он отдает электроны, повышая при этом свою степень окисления. Записываем продукты реакции: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Расставляем коэффициенты методом электронного баланса или методом полуреакции, получаем: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.