Совет 1: Как доказать, что исследуемое вещество является серной кислотой

Серная кислота обладает теми же свойствами, что и другие кислоты, и вступает в те же самые реакции. Однако есть способ выделить ее среди остальных кислот. Для этого нужно провести качественную реакцию на сульфат-ион при помощи раствора хлорида бария (BaCl2).
Вам понадобится
  • Пробирка с проверяемым веществом, раствор хлорида бария
Инструкция
1
Серная кислота представляет собой вязкую жидкость без цвета и запаха, поэтому определить это вещество по внешним признакам невозможно. Выявить, что перед вами именно кислота, можно при помощи индикатора, такого как лакмус или фенолфталеин. Но чтобы доказать, что данная кислота серная, необходимо проведение качественной реакции.
2
Возьмите пробирку, в которой предположительно содержится серная кислота (H2SO4). Аккуратно добавьте туда немного раствора хлорида бария (BaCl2), не допуская попадания вещества на кожу. Внимательно следите за происходящей реакцией.
3
Если заметных в растворе не произойдет, значит исходное вещество не вступило в реакцию. То есть перед вами не серная кислота. Если же вы увидите появление осадка белого цвета, значит в результате реакции образовался сульфат бария (BaSO4). Это будет доказательством того, что исходное вещество в вашей пробирке действительно является серной кислотой, а не, например, соляной или азотной.
4
В виде формулы данная качественная реакция выглядит следующим образом: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl. Сульфат бария обладает наименьшей растворимостью среди всех сульфатов и образует хорошо заметный белоснежный осадок, поэтому для проведения качественной реакции на сульфат-ион используют именно это вещество.

Совет 2: Раствор серной кислоты и его свойства

Серная кислота имеет химическую формулу H2SO4. Это тяжелая маслянистая жидкость, бесцветная или с желтоватым оттенком, который ей придают примеси ионов металлов, например, железа.
Серная кислота очень гигроскопична, легко поглощает водяные пары. Хорошо смешивается с водой, образуя растворы любой концентрации. Серная кислота – одно из важнейших химических соединений, находящее самое широкое применение в разных отраслях производства.

Серная кислота – «кровь химии»



Эта кислота известна со времен Средневековья. По имеющимся сведениям, впервые ее получил арабский алхимик Ар-Рази в IX веке, который прокаливал смесь железного и медного купороса.

С XIX века получили широкое распространение два основных способа получения серной кислоты: камерный и контактный. Объемы производства этого вещества непрерывно росли. Серная кислота широко используется при получении различных синтетических материалов, минеральных удобрений, красителей, лекарственных средств, взрывчатых веществ. Без нее невозможно представить современное текстильное, кожевенное, металлообрабатывающее производство. Поэтому серную кислоту по праву называют «кровью химии».

Свойства раствора серной кислоты



Концентрированная серная кислота практически не содержащая воды, имеет плотность около 2 грамм/см3. Она может смешиваться с водой в любых соотношениях. Легко понять, что чем менее концентрированный раствор, тем ближе будет его плотность к плотности воды, то есть к 1 грамму/см3.
При смешивании кислоты с водой необходимо лить кислоту в воду тонкой струйкой, постоянно перемешивая. Ни в коем случае нельзя лить воду в кислоту!


Раствор серной кислоты реагирует с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений слева от водорода. При этом образуется соль (сульфат) и выделяется водород. Например: 2К + H2SO4 = K2SO4 + H2.

При взаимодействии раствора серной кислоты с раствором щелочи происходит реакция нейтрализации, с образованием соли (сульфата) и воды. Например: Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O.

Раствор серной кислоты реагирует с солями, образованными более слабыми кислотами. Например, если воздействовать серной кислотой на кусочки мела или известняка, тут же пойдет реакция с бурным образованием мелких пузырьков. Она протекает по такой формуле: H2SO4 + CaCO3 = H2CO3 + CaSO4.
Образовавшаяся угольная кислота очень нестойкая и практически мгновенно разлагается на воду и углекислый газ. Выделение углекислого газа и приводит к образованию пузырьков.


Раствор серной кислоты также широко используется в свинцовых аккумуляторах. Раствор также применяют при лечении рака. Эффективна кислота и против геморроя. Однако лечение следует проводить только после консультации со специалистом. Серную кислоту можно найти в продаже.
Полезный совет
Качественная реакция на сульфат-ион позволяет определить не только серную кислоту, но и любые растворимые сульфаты (соли серной кислоты).
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500