Инструкция
1
В ходе экспериментов по аналитической химии весьма часто осуществляется отбор проб. В каждом из анализов, среди прочих параметров, определяют количество взятого вещества. В большинстве задач аналитической химии приходится сталкиваться с такими понятиями, как моль, количество вещества, молярная масса и концентрация. Химические концентрации выражают несколькими способами. Существуют молярная, массовая и объемная концентрации.Молярной концентрацией называют отношение количества вещества к объему раствора. Это понятие встречается в курсе химии 10 и 11 класса. Оно выражается в виде формулы:c (X) = n(X) /V, где n (X)-количество растворенного вещества X; V- объем раствора.Чаще всего вычисление молярной концентрации производится в отношении растворов, поскольку растворы состоят из воды и растворенного вещества, концентрацию которого необходимо определить. Единица измерения молярной концентрации - моль/л.
2
Зная формулу молярной концентрации, можно приготовить раствор. Если известна молярная концентрация, то для получения раствора применяется следующая формула:Cb =mb/Mb * VpПо данной формуле рассчитывают массу вещества mb, причем, Vp не изменяется (Vp =const). Затем вещество некоторой массы медленно смешивают с водой и получают раствор.
3
В аналитической химии при решении задач о растворах молярная концентрация и массовая доля вещества между собой взаимосвязаны. Массовая доля wb растворенного вещества - это отношение его массы mb к массе раствора mp:wb =mb/mp, где mp =mb+H2O (раствор состоит из воды и растворенного вещества)Молярная концентрация равна произведению массовой доли на плотность раствора, поделенному на молярную массу:сb = wb Pp-pa/ Mb