Совет 1: Как получить гидроксид

Гидроксиды являются соединениями веществ и гидроксогрупп OH. Они применяются во многих областях промышленности и быта. Электролит в щелочных аккумуляторах и гашеная известь, которой красят стволы деревьев весной - это гидроксиды. Несмотря на кажущуюся сложность химических терминов и формул, получить гидроксид можно в домашних условиях. Это достаточно просто и вполне безопасно. Проще всего получить гидроксид натрия.
Вам понадобится
  • Гидрокарбонат натрия (пищевая сода), вода. Посуда для прокаливания. Газовая гарелка. Стеклянная посуда для получения раствора щелочи. Стеклянная или стальная палочка, лопатка или ложка.
Инструкция
1
Раздобудьте гидрокарбонат натрия. По-сути, это обычная пищевая сода. Она продается практически в любом магазине.
2
Подготовьте посуду для прокаливания. Лучше если это будет посуда из огнеупорного стекла или керамический тигель. Можно также использовать стальные емкости. В крайнем случае, подойдет обычная столовая ложка или пустая консервная банка. Для посуды обязателен держатель, исключающий ожог рук при ее нагревании.
3
Проведите реакцию термического разложения гидрокарбоната натрия. Поместите немного гидрокарбоната натрия в посуду для прокаливания. Нагревайте посуду на газовой горелке. Можно производить нагрев на среднем огне бытовой газовой плиты - температура будет достаточна. О прохождении реакции можно судить по некоторому "кипению" порошка в посуде из-за быстрого выделения углекислого газа. Дождитесь прохождения реакции. В посуде образовался оксид натрия.
4
Остудите посуду с оксидом натрия до комнатной температуры. Просто переставьте посуду на огнеупорную подставку, либо выключите газовую горелку. Дождитесь полного остывания.
5
Заполните водой стеклянную емкость. Это должна быть емкость с широкой горловиной. Можно использовать обычную стеклянную банку.
6
Получите гидроксид натрия в виде водного раствора. При постоянном помешивании всыпьте оксид натрия мелкими порциями в воду. Помешивание производите стеклянной или стальной палочкой или лопаткой.

Совет 2: Как получить гидроксид железа

Железо по распространенности является вторым металлом в природе (после алюминия). В свободном состоянии оно может встречаться только в метеоритах, которые падают на Землю. Железо относится к одним из важнейших микроэлементов в организме человека.
Вам понадобится
  • сульфат двухвалентного железа, гидроксид калия, раствор соляной кислоты
Инструкция
1
Воспользуйтесь реакцией соли двухвалентного железа со щелочью. Соедините сульфат двухвалентного железа и гидроксида калия KOH. Образуется серо-зеленый осадок гидроксида двухвалентного железа.
2
Добавьте в смесь раствор соляной кислоты. Осадок гидроксида железа растворится. Образуется раствор хлорида (гидроксида) железа двухвалентного.Гидроксид железа двухвалентного применяется для очистки сточных вод от мышьяка и используется на предприятиях цветной металлургии и химической промышленности. Очищение происходит за счет сорбента, изготовленного на основе гидроксида железа (II) и перхлорвинила в соотношении 80 % на 20 % соответственно. Это позволяет осуществить очистку стоков до уровня предельно-допустимой концентрации.Препараты железа, в остав которых входят соли или гидроксид железа трехвалентного, помогают бороться организму человека с заболеванием железодефицитная анемия. Это не просто снижение уровня гемоглобина, т.е. ниже 120 г/л, а болезнь, которая затрагивает различные органы и системы организма, нарушает некоторые функции, имееет определенные клинические проявления и требует лечения. Потребность в железе возрастает во время интенсивного физиологического роста, как в первые месяцы жизни ребенка, так и в подростковом периоде. У женщин потребность в железе особо требуется при менструациях, в период беременности, с развитием эмбриона и при лактации. Ведущие медики РФ отмечают рост железодефицитных анемией у детей в возрасте до одного года, подростков и беременных женщин.
Источники:
  • Получение гидроксида железа
Обратите внимание
Не используйте для прокаливания гидрокарбоната натрия пробирки. Из-за быстрого прохождения реакции термического разложения, часть вещества может быть выброшена из пробирки под давлением образовывающегося углекислого газа. Работайте в перчатках и защитных очках. Избегайте попадания оксида натрия на кожу тела. Он прореагирует с влагой кожи с образованием гидроксида. Возможен ожог. Избегайте попадания раствора гидроксида натрия на кожу по той же причине.
Полезный совет
Для того чтобы проверить щелочную реакцию полученного раствора гидроксида натрия, можно использовать раствор фенолфталеина. Таблетки фенолфталеина свободно продаются в аптеках. Разведите таблетку в небольшом количестве этилового спирта, и вы получите индикатор щелочного состояния среды.
Источники:
  • получение гидроксида натрия
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500