Вам понадобится
  • - нагревательный прибор;
  • - реактивы;
  • - лабораторная посуда.
Инструкция
1
Природа реагирующих веществВ зависимости от этого с одними соединениями реакция проходит мгновенно, а с другими медленно (или вообще не идет). Например, опустите кусочек натрия в воду, после чего будете наблюдать бурную химическую реакцию, которая протекает с выделением тепла и света (появляются искры). Теперь возьмите другой, менее активный металл, допустим, железо, и также опустите его в воду. Визуальных изменений не будет в силу недостаточной активности этого вещества. Однако спустя несколько дней изменения все же произойдут, так как железо начнет корродировать.
2
ТемператураСуществует правило, согласно которому, при повышении температуры на 10° скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. Например, возьмите черный порошок оксида меди, поместите его в пробирку и прилейте к нему немного раствора серной кислоты. При комнатной температуре изменение окраски проявится не сразу, однако стоит нагреть емкость, как раствор сразу приобретет характерную окраску сине-голубого цвета, так как образовался сульфат меди.
3
КонцентрацияПри повышении концентрации реагирующих веществ скорость также увеличивается. Например, возьмите деревянную лучину, подожгите ее и стряхните пламя. На воздухе, в котором кислорода только 21%, вы будете наблюдать тление. Теперь внесите ее в чистый кислород, после чего пламя ярко вспыхнет, так как там концентрация кислорода в 5 раз больше.
4
Площадь поверхности реагирующих веществСкорость реакции напрямую зависит от этого фактора по принципу - чем больше суммарная поверхность реагентов, тем выше скорость реакции. Иными словами, чем мельче реагирующие вещества, тем выше скорость их взаимодействия. Поэтому химический процесс между соединениями, находящимися в растворенном виде, протекает мгновенно. Например, смешайте порошок хлорида аммония и гидроксида кальция и измельчите их в ступке. Через несколько минут ощутите неприятный запах аммиака. Проделайте этот же опыт, только используя вещества в виде растворов. По скорости появления запаха сразу определите, что реакция идет гораздо быстрее.
5
ДавлениеЧтобы увеличить скорость реакции, необходимо увеличить давление. В этом случае расстояние между реагирующими частицами становится минимальным, что обеспечивает их взаимодействие. Однако для этого необходимы специальные условия.
6
КатализаторВещество, резко увеличивающее скорость реакции, называется катализатором, в качестве которого может выступать даже вода. Например, возьмите измельченный в пудру алюминий и мелкие кристаллики йода, смешайте их между собой – визуальных изменений не будет. С помощью пипетки добавьте капельку воды – пойдет очень бурная реакция, то есть вода выступает в качестве катализатора, ускоряя процесс, но сама в ней не участвует.