Совет 1: Как быть современной

Современная и уверенная в себе женщина – это женщина хорошо одетая. Это утверждают французы, знающие толк в красоте, стиле и моде. Если вы хотите всегда выглядеть современно и стильно, поработайте над своим гардеробом и покупайте вещи только после тщательных анализов новых тенденций.
Инструкция
1
Мода меняется так же быстро, как и весенний ветер, поэтому глупо гнаться за ней. К каждому сезоны модельеры основательно меняют коллекции, придумывая все новые и новые фасоны, подчас абсолютно не подходящие для носки. Вам нужно научиться выделять тенденции, которые и определяют, что будет модным.
2
Все новинки от известных брендов безумно дороги и покупка одной такой вещи не сделает вас современной и стильной. Чтобы быть таковой, следите за тем, как одеваются публичные люди. Их фотографии постоянно мелькают в СМИ, поэтому сделать это нетрудно.
3
Выберите известную особу, у которой такой же тип фигуры, как у вас, и стиль одежды которой вам нравится. Заведите отдельную папку, куда сохраняйте все фотографии звезды, на которых видны костюм, макияж и прическа. Это не будет подражанием, не копируйте все мелочи. Возьмите то основное, что остается неизменным – стиль. Ведь над ним наверняка поработали дорогие имиджмейкеры, стилисты и визажисты.
4
Внесите свои «изюминки», свою индивидуальность в выбранный образ. В этом способе следовать выбранной манере одеваться, есть и еще один плюс: на модных показах вы видите модели одежды на манекенщицах, но ваша фигура может сильно отличаться от их силуэта. И даже если вещь вам нравится, на вас она может сидеть совершенно по-другому. Если же вы выбрали в качестве образца для подражания звезду с такими же как у вас параметрами, вы будете обращать внимание именно на те модели, которые подойдут вам.
5
Учитесь комбинировать модные новые вещи с уже имеющимися в вашем гардеробе. Ведь достаточно одной детали, чтобы ваш образ стал современным. Никогда не покупайте вещь, которая не подходит ни к одному предмету вашей одежды. Чтобы собрать приличный комплект на основе обновки, придется основательно потратиться.
6
Большое внимание уделите аксессуарам. Вот их должно быть действительно много. Один и тот же костюм, но с разными бусами, ремешком и сумочкой смотрится совершенно по-другому.
7
Время от времени избавляйтесь от старых вещей, которые давно не носите и которые только занимают место в вашем шкафу. При попытке надеть любимую, но растянувшуюся кофточку вы сведете на "нет" все свои старания выглядеть современно.

Совет 2: Что такое электролиты в современной химии

Растворы, проводящие электрический ток, называются растворами электролитов. Ток проходит через проводники за счет переноса электронов либо ионов. Электронная проводимость свойственна металлам. Ионная же проводимость свойственна веществам, имеющим ионное строение.



Все вещества по характеру их поведения в растворах делят на электролиты и неэлектролиты.

Электролитами называют такие вещества, растворы которых обладают ионной проводимостью. Соответственно, неэлектролитами называются вещества, чьи растворы не обладают таковой проводимостью. В группу электролитов входит большинство неорганических кислот, оснований, солей. Тогда как многие органические соединения являются неэлектролитами (к примеру, спирты, углеводы).

В 1887 году шведский ученый Сванте Август Аррениус сформулировал теорию электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация - это распад молекулы электролита в растворе, идущий с образованием катионов и анионов. Катионы - положительно заряженные ионы, анионы - отрицательно заряженные.

Например, уксусная кислота диссоциирует в водном растворе:

CH(3)COOH ↔ H(+) + CH(3)COO(-).

Диссоциация - обратимый процесс, поэтому в уравнении реакции рисуется двухсторонняя стрелка (можно рисовать две стрелочки: ← и →).

Электролитический распад может быть неполным. Степень полноты распада зависит от:

- природы электролита;
- концентрации электролита;
- природы растворителя (его силы);
- температуры.

Важнейшее понятие теории диссоциации - степень диссоциации.

Степень диссоциации α = число молекул, распавшихся на ионы / общее число растворенных молекул.

α = ν'(x) / ν(x), α∈[0;1].

α = 0 - отсутствие диссоциации,

α = 1 - полная диссоциация.

В зависимости от степени диссоциации, выделяют слабые электролиты, сильные электролиты и электролиты средней силы.

- α < 3% соответствует слабому электролиту;

- 3% < α < 30% соответствует электролиту средней силы;

- α > 30% соответствует сильному электролиту.

Теория диссоциации гласит, что реакции в растворах электролитов могут иметь два возможных результата:

1. Образуются сильные электролиты, которые хорошо растворяются в воде и полностью диссоциируют на ионы;

2. Одно или несколько из образовавшихся веществ - газ, осадок или хорошо растворимый в воде слабый электролит.


Видео по теме
Источники:
  • Как успевать за модой
  • как стать современным
Поиск
Совет полезен?
Добавить комментарий к статье
Осталось символов: 500